㈠ 在任何條件下，純水都呈中性嗎
常溫下
㈡ 下列說法正確的是（）A．在任何條件下，純水都呈中性B．pH＜7的溶液一定呈酸性C．25℃時，純水和稀酸
A．任復何溶液中只要c（OH-）=c（H+），該制溶液就呈中性，在任何條件下純水中都存在c（OH-）=c（H+），所以純水都呈中性，故A正確；
B．pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或鹼性，如100℃時中性溶液pH=6，該溫度下pH＜7的溶液可能呈鹼性，故B錯誤；
C．水的離子積常數只與溫度有關，溫度不變，水的離子積常數不變，與溶質性質無關，故C錯誤；
D．酸或鹼抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以NH4Cl促進水電離、CH2COOH抑制水電離，二者溶液中水的電離程度不同，故D錯誤；
故選A．
㈢ 自然界中的水都呈中性么
不是，好像是弱鹼性
㈣ 為什麼正常的水一般呈中性
水（化學式：H₂O）是由氫、氧兩種元素組成的物質,一般無毒.在常溫常壓下為無專色無味的透明液體屬,是人類生命的源泉.水,包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等）,人工制水（通過化學反應使氫氧原子結合得到的水）.水是地球上最常見的物質之一,是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分.水在生命演化中起到了重要作用.它是一種狹義不可再生的資源,廣義再生資源.
按原水質不同可能有弱酸性或弱鹼性,基本呈中性
㈤ 在下列的各種敘述中，正確的是（） A．在任何條件下，純水的pH=7 B．在任何條件下，純水都呈中
| A．水的電離是吸熱反應，常溫下水的PH等於內7，溫度升高，水的電離程度增大，pH=-lgC〔H + 〕，100℃時，容純水的c（H + ）=1×10 -6 mol/L，pH=-lg1×10 -6 =6，故A錯誤； B．水的電離方程式為：H 2 O?H + +OH - ，所以在任何條件下，純水的c（H + ）=c（OH - ），呈中性，故B正確； C．100℃時，水的K w =1×10 -12 ，水的電離方程式為：H 2 O?H + +OH - ，則c（H + ）?c（OH - ）=1×10 -12 ，純水中c（H + ）=c（OH - ），所以c（H + ）=c（OH - ）=1×10 -6 mol/L，該溫度下，所以純水的pH=-lg1×10 -6 =6，故C錯誤； D．100℃時，水的K w =1×10 -12 ，水的電離方程式為：H 2 O?H + +OH - ，則c（H + ）?c（OH - ）=1×10 -12 ，純水中c（H + ）=c（OH - ），所以c（H + ）=c（OH - ）=1×10 -6 mol/L＞10-7mol/L，故D錯誤； 故選B． |
㈥ 純水一定顯中性嗎
是的，純凈的水不含任何雜質呈中性弱鹼
㈦ 在任何溫度下ph等於7的溶液一定呈中性
A、常溫下，pH=7的溶液呈中性抄，其它溫度下，不成立，比如100℃時中性溶液pH=6，故A錯誤；
B、純水中c（H + ）=c（OH - ），溶液呈中性，故B正確；
C、酸鹼電離產生的氫氧根離子和氫離子數目不同，比如等物質的量的氫氧化鋇和鹽酸反應，鹼過量，溶液呈鹼性，故C錯誤；
D、強酸弱鹼鹽顯酸性，強鹼弱酸鹽顯鹼性，都為恰好中和得到的產物，故D錯誤，
故選B．
㈧ 下列說法中，正確的是（ ） A 在任何條件下，純水的pH都等於7 B 在任何條件下，純水都呈中性 C在95攝氏度
A 在任何條件下，純水的pH都等於7
錯。當溫度升高，PH減少
B 在任何條件下，純水都呈中性版
對
C在95攝氏度權時，純水的pH小於7
對
D 在95攝氏度時，純水中H+物質的量濃度[H+]小於10∧-7mol/L
錯，將大於
㈨ 為什麼任何溶液都顯中性,
這里的中性指的是電中性而不是酸鹼度的中性
這是因為,溶解在溶劑里的物質內容一般就只有電解質和非電解質(單質的比較少,如I2的CCl4溶液,但單質一定是電中性,先不討論),而電解質在水中能解離成陰陽離子,陽離子帶正電,陰離子帶負電,正負剛好相抵
非電解質(如蔗糖)的溶質是蔗糖分子,是以分子狀態存在於溶液中的,分子本來就不帶電,所以還是電中性
最根本的原因,這個世界原本就是由原子構成的,原子本來就是電中性,相互組合、反應最後生成的還是中性。。
差不多就是這樣了。。