1. 在家裡電解飽和食鹽水，是不是得用蒸餾水
不能用蒸餾水，蒸餾水是絕緣體。電解水要保證水能導電，所以不能蒸餾要保留水中溶解的各種離子。另外這種事情不應該在家裡做吧……氫氣容易炸啊……
2. 電解飽和食鹽水怎麼知道完全電解完
陰極區的另一產物濕氫氣經冷卻、洗滌、壓縮後被送往氫氣貯櫃。陽極區產物濕氯氣經冷卻、乾燥、凈化、壓縮後可得到液氯。 電解和食鹽水不會有盡頭的，因為NACL濃度不夠的時候，就會變了電解水了，這屬於一個平衡的 移動，不過工業上沒人會這樣做的，電解到一樣的程度溶液濃度底了就會加入新的飽和食鹽水去補充現在很多大的工廠，都已經用的是離子交換膜法制燒鹼 離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。右圖表示的是一個單元槽的示意圖。電解槽的陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室。陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室。通電時，H2O在陰極表面放電生成H2，Na+穿過離子膜由陽極室進入陰極室，導出的陰極液中含有NaOH；Cl-則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水從陽極導出，可重新用於配製食鹽水。電解多少東西能生產多少東西，是要根據設備來說這個問題的吧，工業上很多都是用380V，產的怎麼樣和汲取設備，原材料，等很多因素有關系的，要真要算的話，可以從生產了多少氣體，算轉移了多少電子，來算做了多少功，不過這樣算是沒有算做無用功和浪費的情況下的，更本是不實際的 追問： 可以簡單明了的說一下嗎？ 回答： 制漂白水簡單來說就是CL2通到NAOH里，電解飽和食鹽水用多大的電壓電流是看設備的，電壓用的是380V，電流調節快點就身產的快點不過沒那麼穩定，如果機器沒的調節那就不用說了，產多少是看機器的，要想產的多就搞好點的機器，具體是多少產量沒的算的 追問： 不用氯氣，電解飽和食鹽水能得到漂白水嗎？怎麼得到？ 回答： 小兄弟，你還是個學生吧，工業上是沒人會這樣直接搞的，如果是學生搞的話，把生產出來的氣體通到另外的飽NAOH溶液里吸收，就得到漂白水了，不過要制多少出來最好先算好量，不然混合液不是很好處理不能直接用的 追問： 不好意思，本人是女生，如果「CL2通到NAOH里」只有這種方法的話，我還知道更簡單的方法呢！嘿嘿~~不能再追問啦，不然要消耗我積分了！ 我再等等看！
3. 電解飽和食鹽水要注意什麼選用電壓應為幾伏
實驗你是做不成的，沒有純凈的氯化鈉，也沒有純凈水，電壓嘛，三到十伏都行。結果是氯氣
你看不到
，倒是能看到浮著黃黃泡沫的水。
4. 為什麼電解飽和食鹽水所用的食鹽水必須事先精製
電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精製，目的是除去粗鹽中的Ca2 ＋ 、Mg 2 ＋ 、SO 4 2 － 等雜質離子。
5. 電解飽和食鹽水為什麼用飽和的食鹽水
生成來的氯氣比較易容，而在飽源和食鹽水中溶解度很小，電解飽和食鹽水有利於收集氯氣，另外，NaCl濃度小，電解池的電壓降會相加大，容易出現濃差極化，發生電解水的情況，總之NaCl的濃度越大越有利於生成和收集氯氣。
6. 電解飽和食鹽水
Cl2+NaOH---影響燒鹼純度 及Cl2+H2會爆炸,用陽離子交換膜法電解。這就得用到氯鹼工業的知識。陽版極室加入精製飽和食權鹽水，陰極室加入純水。陽極用金屬鈦網製成，陰極用碳鋼網製成，上面有鎳塗層。
7. 求電解飽和食鹽水方程式
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 條件：通電
8. 在電解飽和食鹽水的時候
電解飽和食鹽來水反應原理自2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
這是因為NaCl是強電解質，在溶液里完全電離，水是弱電解質，也微弱電離，因此在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。當接通直流電源後，帶負電的OH-和Cl-向陽極移動，帶正電的Na+和H+向陰極移動。在這樣的電解條件下，Cl-比OH-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出，使濕潤的碘化鉀澱粉試紙變藍。 陽極反應：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反應） H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。 陰極反應：2H+＋2e-＝H2↑（還原反應） 在上述反應中，H+是由水的電離生成的，由於H+在陰極上不斷得到電子而生成H2放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離出H+和OH-， H+又不斷得到電子變成H2，結果在陰極區溶液里OH-的濃度相對地增大，使酚酞試液變紅。
9. 電解飽和食鹽水陰陽極分別用什麼材料都用石墨行不行
如果得到的（想要得到）的產物是氫氣、氯氣、氫氧化鈉,則陽極必用惰性電極（如石墨、鉑電極）,陰極由於有電子的保護而可以選用金屬電極或惰性電極.都用石墨（惰性電極）自然可以電解出上述產物
10. 電解飽和食鹽水 （離子交換膜法） 相關問題
在反應中，陰陽極被半透膜隔開，陽極生成Cl2、陰極生成H2和NaOH，
由於Cl2活潑，極易與NaOH反應，所以工業上把陰陽極用半透膜回隔開，
半透膜陽極一側只是飽和食鹽水，陽極生成Cl2不易溶解也不反應，
半透膜陰極一側是氫氧化鈉溶液，陰極生成NaOH、H2，
Na+離子半徑較小，在半透膜兩側自由穿行，維持電荷守恆，由答於陰極不斷消耗水生成H2，使得反應需不斷補充水分，因此需要向陰極通入水或稀氫氧化鈉溶液。也是為了使產品氫氧化鈉純凈。
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