㈠ 加鹽為什麼可以提高水的溫度，沸點
(1)加鹽可以提高水沸點溫度!
(2)稀溶液的依數性!
㈡ 水加鹽沸點會不會改變
會．
液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴、池塘或者海洋專.但是,能量很高的水分子可以克屬服這種將它們與其他水分子粘合在一起的力量,脫離液體表面成為水蒸氣.在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面,這種現象被稱為「蒸發作用」.
隨著水溫的增加,具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加.當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時,水就沸騰了.通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後,水通常就會開始沸騰.
但是,在你向水中加鹽以後,問題就變得更為復雜了.氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水,同時分解成鈉離子和氯離子,並且在液體的內部擴散開來.現在水分子如果要變成水蒸氣,就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛.因此它需要有更多的能量,所以產生水蒸氣所需的溫度也更高.
㈢ 水中加鹽後沸點是降低還是升高
水中加鹽抄後沸點是降低還是升襲高
加入鹽之後，就變成鹽水了。其沸點會升高，凝固點會下降。
液體為什麼會沸騰呢？
與其蒸汽壓有關。
當液體的蒸汽壓與外界氣壓一致的時候，液體沸騰。
而將水變成鹽水，可以使水的蒸汽壓下降。從而導致沸點升高。
如果要研究蒸汽壓下降的原因，從微觀上解釋。
液體表面的分子蒸發，形成蒸汽壓。加入溶質之後，原來蒸發的附著在溶質上，未蒸發的更難蒸發。從而導致蒸發的量減少，蒸汽壓下降。
㈣ 水中加鹽後沸點是降低還是升高
水中加鹽後抄沸點是降低還是升高襲
加入鹽之後，就變成鹽水了。其沸點會升高，凝固點會下降。
液體為什麼會沸騰呢？
與其蒸汽壓有關。
當液體的蒸汽壓與外界氣壓一致的時候，液體沸騰。
而將水變成鹽水，可以使水的蒸汽壓下降。從而導致沸點升高。
如果要研究蒸汽壓下降的原因，從微觀上解釋。
液體表面的分子蒸發，形成蒸汽壓。加入溶質之後，原來蒸發的附著在溶質上，未蒸發的更難蒸發。從而導致蒸發的量減少，蒸汽壓下降。
㈤ 在水中加鹽對熔沸點有什麼影響具體涉及什麼原理
這個問題可以這樣理解
水分子是有極性的其中氧原子會帶有少量負電荷（和離子代版的電比要少的多）權氫原子則有少量正電荷，液態水蒸發為氣態，水分子要克服分子間的引力。
加入水中的鹽會電離成陰離子和陽離子，陰離子會和水分子中代正電的部分相吸引，同理陽離子和代負電的部分相吸引，從而增大了液態水中分子間的作用力，導致氣化時需要的能量增加。
宏觀上表現為沸點升高。
㈥ 向沸騰的水中加鹽會提高還是降低沸點
什麼叫沸點?溶液飽和蒸氣壓等於外界大氣壓的時候,溶液的溫度叫做溶液在此大氣壓下的沸點.在水裡加鹽,由於液體表面有非水粒子的分布,導致其化學平衡不在純水的狀態:其液態變為氣態的能力減小了,而氣態變為液態的能力沒有改變.這就導致此鹽溶液比純水更容易發生從氣態到液態的轉變.行話就是:「相同溫度下飽和蒸氣壓降低了.」此鹽溶液還想沸騰,那麼就必須要使其飽和蒸氣壓達到外界大氣壓.然而,在純液體的沸點下,溶液的飽和蒸氣壓是小於外界大氣壓的.於是,必須升高其溫度,使飽和蒸氣壓達到外壓.所以,沸點升高了.
記得採納啊
㈦ 食鹽水的沸點與純水相比如何變化
在常抄溫常壓（25℃，襲1大氣壓）下，固態食鹽的密度約為2.2g/cm3，水的密度約為1g/cm3，但是將食鹽加入水中所形成的食鹽水，密度卻隨食鹽與水的混合比例不同而改變。就沸點的觀點，純水的沸點在100℃，但是食鹽水的沸點亦會因食鹽與水的混合比例不同而改變。
食鹽水溶液之沸點比純水高
㈧ 在純水中加入少量的食鹽後,食鹽水稀溶液的沸點發生什麼變化
A．加水稀釋醋酸時，醋酸中C（H+）減小，溫度不變水的離子積常數不變，則醋酸中c（OH-）增內大，故A錯誤；容
B．酸或鹼抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以NaOH抑制水電離，CH3COONa促進水電離，故B錯誤；
C．常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水，鹽酸濃度小於氨水，二者等體積混合時氨水有剩餘，一水合氨的電離程度大於銨根離子水解程度，所以溶液呈鹼性，則pH＞7，故C正確；
D．用標准NaOH溶液滴定醋酸至剛好完全反應時，溶液中的溶質是CH3COONa，醋酸根離子水解導致溶液呈弱鹼性，鈉離子不水解，所以c（Na+）＞c（CH3COO-），故D錯誤；
故選C．
㈨ 水裡加食鹽能提高沸點嗎
水裡加食鹽能提高沸點。
液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴、池塘或者專海屬洋。但是，能量很高的水分子可以克服這種將它們與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面，這種現象被稱為「蒸發作用」。
隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時，水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。
但是，在你向水中加鹽以後，問題就變得更為復雜了。氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高
㈩ 壓強不變條件下，加入少量食鹽的純水體系沸點會如何變化為什麼
水中加入少量鹽後凝固點降低、沸點升高
水中加入少量鹽後凝固點降低專,用化學知識解釋屬是因為水的凝固是氫鍵的結合,混入其他物質一般會破壞氫鍵之間的結合,使水變得更難凝固,所以一般凝點降低. 鹽又是一種離子化合物,它對氫鍵的破壞力又是屬於比較強的.
用物理知識解釋就是水中有了鹽離子, 因此表面上的水有一部分被鹽給佔了.因此造成了水的蒸氣壓下降.而冰的蒸氣壓是不變的.而凝固點要冰的蒸氣壓小於等於水的蒸氣壓,因此加入鹽後,水的蒸氣壓變小,原來相等的蒸氣壓,就變成冰大了.這時由於冰的蒸氣壓下降快,因此要更低一些的溫度,才能讓冰的蒸氣壓等於冰的蒸氣壓.造成了凝固點降低.
水中加入少量鹽後沸點升高,是因為加入水中的鹽會電離成陰離子和陽離子,陰離子會和水分子中代正電的部分相吸引,同理陽離子和代負電的部分相吸引,從而增大了液態水中分子間的作用力,導致氣化時需要的能量增加.