純水的摩爾體積公式

㈠ 一道生物題

水勢
1.亦作"水埶"。
2.水流的趨勢。
3.指水位或水的流量與沖力。
4.指游水的技能。

5.水勢(water potential): 即水的化學勢。在同溫同壓下，每偏摩爾體積水的自由能與1摩爾純水的自由能之差，稱為水勢，用符號ψw表示。在植物生理學中，水勢是指每偏摩爾體水的化學勢（μw）與同溫、同壓、同一體系中純水的化學勢（μw0）之差除以水的偏摩爾體積所得的商。

在任何狀況下，水分流動的方向總是由水勢高的地方流向水勢低的地方。水勢是水分移動的能量基礎或基本動力,它造成水分移動的趨勢。

因此，水勢是一個能判斷自然界中水運動方向和限度的物理量，也是植物水分狀態的基本度量單位。純水的自由能最大，水勢最高，在常溫常壓下規定為零，任何溶液的水勢因溶質的存在而小於零，為負值。如：

1mol 蔗糖液水勢為-2.69MPa
1mol KCl溶液水勢為-4.5MPa
海水的水勢約為-2.5MPa

水勢的單位
（1） 帕（pascle），常用MPa 表示。
1 Mpa=106 Pa， Pa=N·m-2
（2） 曾經使用過的一些水勢單位：
巴（bar）、大氣壓（atm）等;

以上3種單位的換算關系如下：
1 Mpa = 10 bar = 9.87 atm

㈡ 物理中水的質量是多少

純水的密度是：1 * 10^3 千克/立方米至於水的質量，等於 水的密度 乘以 水的體積。

㈢ 物質的量 公式總結

「物質的量」的復習指導
一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關系
物質的量在國際單位制(SI)中是七個最基本的物理量之一，用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量，我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量；摩爾(mol)是物質的量的SI單位；而阿伏加德羅常數NA則是mol這個計量單位的計量標准，此計量標准（注意：它不是單位）等於0.012Kg12C中所含碳原子的數量，根據定義，阿伏加德羅常數本身是一個實驗值，其最新實驗數據NA=6.0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍，就可以記為2molO2。
二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製
1．由固體配製溶液
步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻
儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
2．由濃溶液配製稀溶液
步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻
儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
三、理解三個公式
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；M為摩爾質量，單位為g•mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為氣體摩爾體積，單位為L•mol－1；N為粒子個數，NA為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1； c為物質的量濃度，單位為mol•L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質量，單位為g；S為溶解度，單位為g。
解答阿伏加德羅常數(NA)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標准狀況下非氣體物質：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol將體積轉化為物質的量。
②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③較復雜的氧化還原反應中轉移的電子數：Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、KClO3與鹽酸、銅與硫、電解AgNO3等。
2．一定質量分數溶液的稀釋
ω1•m1=ω2•m2(稀釋前後溶質的質量守恆)
ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數，m2為稀釋後溶液的質量。
3．一定物質的量濃度溶液的稀釋
c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度，c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；V1為稀釋前溶液的體積，V2為稀釋後溶液的體積。
四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論
阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。
1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，等於分子數之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推論三：同溫同壓下，同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(V1:V2=M2:M1)
4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比(P1:P2=n1:n2)
以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學會由理想氣體狀態方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推導。
五、辨別五個概念
1．摩爾：如果在一定量的粒子的集體中所含有的粒子數目與0.012Kg12C中所含的原子數目相同，則該集體的量值為1mol。
2．物質的量：這個物理量表示的意義，實質上就是含有一定數目粒子的集體。
3．摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。
4．氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做摩爾質量。
5．物質的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示的溶液的組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

巧解溶液的濃度計算
考點動向：溶液的濃度計算是高考的必考題。主要考查：①溶液物質的量的濃度、溶質的物質的量(或質量或氣體標准狀況下的)的之間的換算；②物質的量濃度、溶質的質量分數和溶解度之間的換算；③兩種溶液混合(包括反應和不反應兩種情況)後，溶液濃度的計算；④溶解度的綜合計算。物質的量濃度計算的題型有選擇題、填空題、計算題，溶解度的計算以選擇題為主。
方法範例：
例1．(2005•天津)根據侯德榜制鹼法原理並參考下表的數據，實驗室制備純鹼Na2CO3的主要步驟是：將配製好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢後，繼續保溫30分鍾，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質，抽干後，轉入蒸發皿中，灼燒2小時，製得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① － － －
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 －
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HCO3會有分解
請回答：（1）反應溫度控制在30～35℃，是因為若高於35℃，則 ，若低於30℃，則 ；為控制此溫度范圍，採取的加熱方法為 。
（2）加料完畢後，繼續保溫30分鍾，目的是 。靜置後只析出NaHCO3晶體的原因是 。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去 雜質（以化學式表示）。
（3）過濾所得的母液中含有 （以化學式表示），需加入 ，並作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。
（4）測試純鹼產品中NaHCO3含量的方法是：准確稱取純鹼樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反應的終點），所用HCl溶液體積為V1mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純鹼樣品中NaHCO3質量分數的計算式：NaHCO3(％)＝
解析：侯德榜制鹼法利用一定條件下NaHCO3溶解度相對較小的特點，在飽和食鹽水先後通入NH3、CO2，獲得NaHCO3後灼燒生成Na2CO3。
根據表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再給出，因為35℃以上NH4HCO3開始分解。在35℃以下盡量提高溫度可以讓反應速率加快，有利於提高單位時間產率。反應液中存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，參照30℃時各物質溶解度可知，此時溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃時，NaHCO3的溶解度為11.1g，說明Na+、HCO3—不可能完全沉澱。最終得到的母液中同時存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循環使用，並能回收NH4Cl。
在測定過程中，Na2CO3發生兩步反應：
Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl
cV1/1000 cV1/1000
NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2↑
cV1/1000 cV1/1000
Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000，則NaHCO3消耗的HC l為：
(cV2/1000—2cV1/1000)mol，
樣品中NaHCO3的純度為： 。
答案：（1）NH4HCO3分解 反應速率降低 水浴加熱
（2）使反應充分進行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3
（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl
（4）
規律小結：有關溶解度的計算除注重概念的理解外，還要加強分析推理：
①一種物質的飽和溶液不影響另一物質的溶解；
②對混合溶液降溫或蒸發溶劑時，率先達到飽和的是溶解度最小的，該物質的析出使得與該物質有相同離子的物質不再滿足析出條件。
例2．(2005•上海)硝酸工業生產中的尾氣可用純鹼溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②
⑴根據反應①，每產生22.4L（標准狀況下）CO2，吸收液質量將增加 g。
⑵配製1000g質量分數為21.2%的純鹼吸收液，需Na2CO3•10H2O多少克？
⑶現有1000g質量分數為21.2%的純鹼吸收液，吸收硝酸工業尾氣，每產生22.4L（標准狀況）CO2時，吸收液質量就增加44g。
①計算吸收液中NaNO2和NaNO3物質的量之比。
②1000g質量分數為21.2%的純鹼在20℃經充分吸收硝酸工業尾氣後，蒸發掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）
解析：本題綜合考查了有關化學方程式、物質的量及溶解度的計算等知識，檢查學生的綜合應用能力。
⑴2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ △m
106g 69g 85g 22.4L 48g
22.4L m
m=48g
⑵根據Na2CO3質量守恆有：100g×21.2%=m(Na2CO3•10H2O)•
m(Na2CO3•10H2O)=572g
⑶①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g
②NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g
設由NO2與純鹼反應產生的CO2為amol，由NO和NO2與純鹼反應產生的CO2為bmol

n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3
②設生成的n(NaNO2)為5xmol，n(NaNO3)為3xmol
據Na＋守恆：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝2.5mol×69g/mol=172.5g，
m(H2O)余＝1000g×(1—21.2%)—688g＝100g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5g－71.2g＝101.3g
答案：⑴48
⑵m(Na2CO3•10H2O)＝572g
⑶①n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3
②m(NaNO2)(最大)＝101.3g
規律小結：化學計算中的常用技巧：
1．差量法：根據化學反應前後的有關物理量發生的變化，找出所需「理論差量」，如反應前後的質量、物質的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱量變化等，該差量的大小與反應物質的有關量成正比。差量法就是藉助這種比例關系，解決一定量變的計算題。解題方法思路的關鍵是根據題意確定「理論差量」，再依題目提供的「實際差量」，列出比例式，求出答案。
2．守恆法：有關溶液的計算，守恆定律運用越來越平常。解題關鍵是找出「守恆量」：
①稀釋前後溶質的守恆：c1V1=c2V2(稀釋前後溶質的物質的量守恆)；ω1•m1=ω2•m2(稀釋前後溶質的質量守恆)
②溶液中粒子之間電荷守恆：溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等
③物料守恆：反應前後元素原子的物質的量不變
④得失電子守恆：氧化還原反應中，氧化劑得到電子數等於還原劑失去電子數
考點誤區分析：
①溶質問題：溶質可以是非電解質，電解質(離子或特定組合)，分析溶質時要注意有關的化學變化(如SO3、Na2O等溶於水後溶質是H2SO4、NaOH；氨水、氯水的成分復雜，溶質為NH3、Cl2；溶解帶有結晶水的物質時，溶質是無水物，在確定溶質物質的量時，用結晶水合物質量除以結晶水合物的摩爾質量)。
②溶液的體積問題：計算氣體溶質對應溶液的物質的量濃度時，不能把水的體積當成溶液的體積，只能用溶液質量和密度計算溶液體積，且要注意換算為L做單位。
③溶解度的計算：抓住「一定溫度」和「飽和溶液」兩個關鍵條件，有時需理想化地分割出飽和溶液，根據溶解度定量比例，確立定量關系，列式計算，同時注意單位的統一。計算析出含有結晶水的晶體時可用守恆法：原溶液中溶質質量=析晶後飽和溶液中溶質質量+晶體中的溶質質量
同步訓練：
1、(2003•江蘇)若以ω1和ω2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數，且已知b=2a，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）（ ）
A、2ω1=ω2 B、ω1=2ω2 C、ω2＞2ω1 D、ω1＜ω2＜2ω1
2、在標准狀況下，盛滿HCl和N2混合氣體的燒瓶，用噴泉實驗的方法充水至噴泉結束，所得燒瓶內鹽酸的物質的量濃度為
A、0.045mol/L B、0.45mol/L C、0.5mol/L D、無法計算
3、(2003•江蘇)在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質R的質量為（ ）
A、(W—B) g B、(W—B) g C、(W—B) g D、(W— B)g
4、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含硝酸的濃度為1mol•L－1，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應後(假設只生成NO氣體)，最多可收集到標況下的氣體的體積為（ D ）
A、89.6mL B、112mL C、168mL D、224mL
5、t℃時，在V mL密度為dg•cm-3的FeCl3（相對分子質量為M）飽和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反應後過濾（假設濾液無損失），在濾液中加入適量硝酸使溶液呈中性後，再加入4 mL1.0 mol•L-1的AgNO3溶液恰好完全反應，則t℃時FeCl3的溶解度為
A、 B、 C、 D、
6、20℃時食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和食鹽水用惰性電極進行電解，當陽極析出11.2L（標准狀況）氣體時，食鹽完全電解，所得溶液密度為1.20g/mL，試計算
（1）電解前，飽和食鹽水的質量是多少？
（2）電解後溶液中NaOH的物質的量濃度是多少？
（3）要使溶液恢復原狀態，需加入多少克什麼物質？
7、(2006•江蘇)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標准規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大於96.50%。工業上常通過下列反應制備CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制備過程中需要配置質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO4•5H2O與H2O的質量之比。
⑵准確稱取所配置的0.2500gCuCl樣品置於一定量的0.5mol•L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解後，加水20mL，用0.1000mol•L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關反化學反應為
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl— Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標准。
8．(2005•廣東)某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解後，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.100mol•L—1AgNO3溶液完全反應。試計算該容器的體積。
參考答案：
1、C．[提示]設兩種氨水溶液的密度分別為ρ1、ρ2，則依物質的量濃度與質量分數的關系有， ， ，且b=2a，所以有2ρ1ω1=ρ2ω2，又由於氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小即ρ1＞ρ2，代入上式得：ω2＞2ω1。
2、A．[提示]N2不溶於水，所以鹽酸的體積就是原HCl氣體的體積，設為VL，有： 。
3、A．[提示]析出R的結晶水合物的質量為Wg，加入無水鹽R的質量為Bg，從原溶液被帶出(析出)的飽和溶液的質量為(W-B)g，析出的溶液的質量乘以該溶液中R的質量分數即得析出溶質R的質量。
4、D．[提示]銅與硝酸與硫酸的混酸溶液反應時，因為NO3—在酸性條件下還有強氧化性，所以只能用離子方程式計算，不能用化學方程式計算。
n(Cu)=0.96g/64g•mol—1=0.015mol，n(NO3—)=0.02L×1 mol•L-1=0.02mol
n(H+)=0.02L×1 mol•L-1×1+0.02L×2 mol•L-1×2=0.10mol
3Cu + 2NO3— + 8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3mol 2mol 8mol 44.8L
0.015mol 0.02mol 0.1mol VL
討論知H+、NO3—有過剩，以Cu的物質的量代入計算有V=224mL。
5、D．[提示]VmL密度為dg•cm–3的FeCl3中氯化鐵的質量為：
m(FeCl3)=n(FeCl3)×M= ×M= ，
溶解度為S有：
解得：S= 。
6、解析：（1）設飽和溶液中NaCl的質量為x，溶液的質量為w
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2×58.5g 22.4L
xg 11.2L．
x=58.5g ∵溶液的溶解度為36g
W=221g
（2）根據方程式，電解後生成NaOH的物質的量為1mol，同時得到氫氣11.2L。
據質量守恆定律，電解後溶液的質量為：W—m(H2)—m(O2)
=221g—(0.5mol×2g/mol+0.5mol×71g/mol)=184.5g
∴NaOH的物質的量濃度為
（3）要使溶液恢復原狀態，需加入的物質就是從溶液中出去的物質,生成的氫氣和氯氣能合成1mol的鹽酸，所以要加入含36.5g氯化氫的鹽酸。
答案：（1）221g，（2）6.5mol/L，（3）加入含36.5g氯化氫的鹽酸
7、解析：（1）設需要CuSO4•5H2O的質量為x， 的質量為y
CuSO4•5H2O的相對分子質量為250， 的相對分子質量為160
解得：x∶y=5∶11
（2）設樣品中 的質量為
由化學反應方程式可知：CuCl~Fe2+~Ce4+
解得：x=0.2448g

97.92%＞96.50%
答案：⑴5∶11，⑵樣品中 的質量分數符合標准。
8、解析：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
n(AgNO3)=0.100mol•L—1×0.02L=0.002mol
m (NaCl)=0.002mol×58.5g•mol—1=0.117g
V(容器)=
答案：30L

㈣ 已知液體的密度、質量，怎麼求濃度，液體是氫氟酸加純水，謝謝

設溶液質量為m千克，則溶液體積為v=m/p(根據國際單位，單位當然是升），溶質質量為ma，則溶質的物質的量為1000ma/m,(1000是由千克換為克，溶質是什麼題會給，摩爾質量就一定會是已知的吧），再由c=n/v
那麼n=1000pa/m

㈤ 在標准狀況下，1摩爾水分子的體積

氫氣啦，氫氣和鈉都是一摩爾，氣體體積比固體大，水雖然是2摩爾，但體積是肯定沒有22.4升的

㈥ 標況下1mol水的摩爾體積是22.4（單位），對嗎 若是水蒸氣呢 標況下水能否為氣態

1
摩爾水等於18克，通過密度可得知有18ml。
1
摩爾水蒸汽雖然是由水組成，但狀態是氣，在標准狀況專下符合理屬想氣體方程，即是22.4l。
你們物理老師說的沒錯，水在任何溫度下都會蒸發，好比你把水潑在地上，過不久就會干一樣，水被蒸發了。
如果你在一試管里放一點水，蓋緊，放幾天你都會發現水還在，這說明水雖然蒸發了，但肯定只是少量（可以計算）。這和在大氣中敞開的條件是不一樣的。
水在不同溫度下的蒸汽壓可以用克勞修斯-克拉佩龍方程求出。
ln(p2/p1)=(h
vap/r)*(1/t1-1/t2)
比如標准大氣壓下，純水100度沸騰，蒸氣壓等於大氣壓，知道p1和t1,和目前的t2,就可以把t2下的蒸氣壓求出。

㈦ 6mol/L鹽酸溶液如何配製500ml的純化水加多少鹽酸如何計算

V=6*36.5*0.5/ρ/C
其中：V為取需要的鹽酸量（ml）
6為需配製的6mol/鹽酸
36.5為鹽專酸的分子量
0.5為需配製的體積500ml
ρ為鹽酸的密度屬（實驗室一般為1.15～1.19）
C為鹽酸的濃度（實驗室一般為35～38）
這就要看你實驗室鹽酸的濃度了.

㈧ 水的體積公式是什麼

水的體積公式：水體積=水質量÷水密度 即V=m/ρ。

根據密度公式m=ρV或 V=m/ρ，可以計算出物體的質專量和體積，屬特別是一些質量和體積不便直接測量的問題，如計算不規則形狀物體的體積、紀念碑的質量等。

計算液體內部壓強以及浮力等也要用到密度：p=ρgh或F=ρgV。

(8)純水的摩爾體積公式擴展閱讀

性質

三態變化

眾所周知，水有三態，分別為：固態、液態、氣態。

但是水卻不止只有三態，還有：超臨界流體、超固體、超流體、費米子凝聚態、等離子態、

玻色-愛因斯坦凝聚態等等。

物理

通常是無色、無味的液體。

沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。

凝固點：0℃

三相點：0.01℃

最大相對密度時的溫度：3.982℃

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。

㈨ 孔隙流體的密度

孔隙流體主要由地層水、天然氣和石油中的一種或多種組成。因此，在討論一般孔隙流體的密度之前，我們將首先討論地層水、石油和天然氣的密度。

1.地層水的密度

地層水是最常見的孔隙流體，其密度受溫度、壓力以及礦化度的影響。當礦化度很低時，地層水的密度與純水相差無幾。當礦化度升高時，地層水的密度也要升高。對於純水，其密度可以利用下列非線性回歸公式進行計算：

ρ_w=1.0+10⁶（-80t-3.3t²+0.00175t³+489p-2tp+0.016t²p-1.3×10^-5t³p-0.333p²-0.002tp²） （3-2-1）

式中：ρ_w為純水的密度，g/cm³；t為溫度，℃；p為壓力，MPa。

地層水的密度ρ_b和ρ_w的關系為：

ρ_b=ρ_w+0.668S+0.44S²+10^-6S[300p-2400pS+t（80+3t-3300S-13p+47pS）] （3-2-2）

式中：S為以10^-6為單位的礦化度。

圖3-2-1給出了作為壓力和溫度的函數的地層水密度曲線。

圖3-2-1 地層水的密度隨溫度和壓力的變化

圖中的實心圓點取自Zarembo he Fedorov（1995）的數據；實線和虛線代表回歸分析的結果；S代表氯化鈉濃度，其單位10^-6

2.石油的密度

石油是一種由多種有機化合物混合而成的復雜混合物。在天然原油中，既有密度很小的輕油，又有密度大於水的瀝青。在一定的壓力下，輕油可以吸收大量的天然氣，使其密度大大地降低。在室內條件下，原油的密度值在0.5～1.0g/cm³之間，常見值在0.7～0.8g/cm³之間。

對於一種給定的原油，在其組成成分保持不變的條件下，其密度隨溫度和壓力的變化是相互獨立的。換句話說，這時可以分別考慮壓力和溫度對密度的影響。如果用_p代表作為壓力的函數的原油密度，則

ρ_p=ρ₀+（0.00277p-1.71×10^-7p³）（ρ₀-1.15）²+3.49×10^-4p（3-2-3）

式中：ρ₀為在1個大氣壓力（1.01×10⁵Pa）下，溫度為15.6℃時測得的密度。

從上式可以看出，壓力變化對原油的密度影響很小。與此相反，溫度的變化對原油的密度影響很大。在現場條件下，溫度對原油密度的影響經常利用下式計算：

ρ=ρ_p/［0.972+3.81×10^-4（t+17.78）^1.175］ （3-2-4）

圖3-2-2給出了根據這個公式所計算出的結果。

圖3-2-2 石油的密度隨溫度和壓力的變化

當原油中含有天然氣時，其密度由下列公式計算：

ρ_G=（ρ₀+0.0012GR_G）/B₀ （3-2-5）

式中：G為天然氣的密度和空氣的密度在15.6℃時的比值；R_G是溫度在15.6℃時的最大溶解氣油比：

岩石物理學基礎

B₀是體積因子：

岩石物理學基礎

3.天然氣的密度

天然氣的密度公式可以通過對理想氣體密度公式的修正而得到。設

是理想氣體的摩爾體積，則

和氣體常數R、絕對溫度T_a（T_a=t（℃）+273.15）之間的關系由下列狀態方程給出：

岩石物理學基礎

如果令M_r代表氣體的相對分子質量，則有

岩石物理學基礎

與理想氣體相比，天然氣是一種可壓縮的氣體。因此，在理想氣體的摩爾體積公式中必須加上可壓縮因子Z，即

岩石物理學基礎

利用這個公式可以得到天然氣密度的近似公式：

岩石物理學基礎

式中：

岩石物理學基礎

岩石物理學基礎

p_pr=p/（4.892-0.4048G） （3-2-14）

T_pr=T_a/（94.72+170.75G） （3-2-15）

式中：p_pr和T_pr分別代表擬歸一化（pseudoreced）的壓力和溫度。

圖3-2-3給出了天然氣的密度隨溫度和壓力的變化。

圖3-2-3 天然氣密度隨溫度和壓力的變化

在壓力為0.1 MPa時G=0.6和G=1.2時的曲線重合在一起

4.孔隙流體的密度

在利用上面各節中給出的有關公式計算出了地層水、石油和天然氣的密度後，則可以利用第六節中的公式（3-3-1）計算孔隙流體（多相流體）的密度。下面給出一個實際計算的例子。設孔隙流體為地層水和天然氣的混合物，則孔隙流體的密度ρ_l為：

ρ_l=S_gρ_g+（1-S_g）ρ_w （3-2-16）

式中：S_g為含氣飽和度。

㈩ 1mmol的液體等於多少體積

你好，由於不同的液體分子量和密度都不一樣，所以1mmol液體的體積也回是不同的。因為
V=m/ρ=nM/ρ
即體積與答分子量成正比，和密度成反比。
舉個常見例子，1mmol純水體積為
V=nM/ρ=1mmol×1g/mmol÷1g/mL=1mL
即1mmol純水體積為1mL