① 向純水中通入氯化氫，水的電離平衡為何逆移
HCl=H+ +Cl-
隨著H+濃度增加，水的電離平衡向左進行。
H2O=H+ +OH-
② 純水中加入鹽酸，水電離出來的氫離子濃度變化嗎
勒夏特列原理你是不懂嗎，，平衡打不過人，雖然逆向動，但最終氫離子濃度還是比原來大的
③ 25℃時的純水中加了少量鹽酸後氫離子的濃度是
選D,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離.
A.正確,溫度不變,Kw不變.
B.正確,加HCl,HCl可以內電離出H+,濃度增大.
C.正確,c(H+)增加,Kw不變,所以c(OH-)降低容.
D.正確,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離,由水電離產生的c(H+)減小.
④ 在100mL純水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,計算溶液中的c(H+)、c(OH-)和水電離出
n(HCl) = 0.05 * 1 / 1000 = 0.00005mol
c(H+) = c(HCl) = 0.00005 * 1000 / 100 = 0.0005mol/L
pH = -lg c(H+) ≈ 3.3
pOH = 14 - 3.3 = 10.7
c(OH-) = 10^(-10.7) ≈ 2 * 10^-11mol/L
⑤ 為什麼向純水中加入醋酸鈉或鹽酸均可促進水的電離，不
水的電離H2O=可逆=H++OH-，醋酸鈉CH3COONa，醋酸根水解，醋酸根結合水電離出的H+CH3COO-+H2O=CH3COO-+H++OH-=CH3COOH+OH-，形成醋酸分子，回溶液中H+濃度降答低，水的電離正向移動促進水的電離，加入鹽酸，溶液中H+濃度升高，水的電離抑制。
⑥ 為什麼在純水中加NaOH或HCL可以增強水的導電性
純水是一種難電離的物質，所以不導電。一旦加入了氫氧化鈉、氯化專鈉、氯化氫，則變屬得善於導電了。
因為強鹼NaOH和氯化鈉NaCl，氯化氫HCl都是強電解質。它們在水中電解為OH-氫氧根和Na+鈉離子，Cl-氯離子和H+氫離子。這些離子都是導電的，所以可以增強水的導電性。
同樣的道理，加入稀硫酸、氯化鎂一類的強電解質也可以增強水的導電性。
⑦ 向純水中加入少量的鹽酸（溫度不變），則溶液的（）A．促進了水的電離B．c（H+）減小C．水中c（H+）
A、向純水中加入少量的鹽酸，抑制了水的電離，故A錯誤；
B、向純水中加入少量的鹽內酸，溶液中氫容離子濃度增大，故B錯誤；
C、向純水中加入少量的鹽酸，溫度不變，水中c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故C錯誤；
D、向純水中加入少量的鹽酸，氫離子濃度增大，依據溶液中離子積常數判斷，氫氧根離子減小，故D正確；
故選D．
⑧ 純水中加酸
這是水的電離平衡來~源
H2O<=======>H+ + OH-
而水電離出的氫離子濃度*氫氧根離子的濃度是個定值
用Kw表示,叫水的離子基常數~
它是個只與溫度有關的函數~
所以啦~
你加H+,水的電離平衡向左,而溶液中的OH-,來源只有水的電離~
所以濃度就減少了
注意,全部都是討論濃度的關系
和物質的量不發生一點關系!!!
⑨ 在純水中加入少量鹽酸，水的離子積（Kw）仍為10^-14，這句話對么
同離子效應來有兩種，一種是降源低弱電解質的電離度；另一種是降低原電解質的溶解度。即，在電解質1的飽和溶液中，加入和電解質1有相同離子的強電解質2，因而降低電解質1的溶解度的效應叫同離子效應。在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
氯化鈉的溶解度大於氯化銨，所以，在同一體積的水中，氯化鈉溶解的較多，相對的氯化銨就溶解的少了，它的溶解度就降低了