㈠ 甘汞電極相當與下述半電池:Pt|Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(xmol·l-1)
當KCI濃度夠的時候盡量找FBI了解Cdilkr在容度為(>﹏<)的時候我們要用>3<來分區他的濃稠度，達到百16&:AK的時候引爆C4即可將:(轉換成:) 我好累，給分吧
㈡ [求助]問幾個關於甘汞電極和 Ag/Agcl電極的問題！！！
1.Ag/Agcl電極和甘汞電極使用前應該怎麼處理？
-------應該浸泡在飽和KCl溶液中。使用前，蒸餾水洗一洗即可使用。
上一屆學長用完後就放那兒了，閑置了一年，銀-氯化銀電極的裡面那根細細的金屬絲有發黑的現象~~
-----應該沒事。 為確定起見，測一下它的電位（甘汞電極作為參比電極）
2.我後悔我不知道該怎麼處理的情況下，我魯莽的就把他們兩個都先在超純水里浸泡了一下，而且我還是把電極下面的那個
黑色的帽帽給拔掉了進行浸泡的，請問這樣對電極有什麼不利的影響么？
而且Ag-Agcl電極里的玻璃管里都滲進水了55555、
兩種電極裡面都填充有飽和KCl溶液，和KCl固體。 應該沒有大事，還可以用。（以後要小心）
3.電極下面的那個帽帽（黑色的塑料帽）在使用前要拔掉么？
要拔掉的。
㈢ 將氫電極（p H2 =100kpa）插入純水中與標准氫電極組成原電池，則Emf為
^濃差電池。（呵呵， 詳細過程）
純水中 [H+]=10^-7 mol/L; P(H2)=100 kPa =100/101.325 大氣壓
Emf=E(H2)- Eo(H2)={Eo(H2)+0.02858log([H+]^2/P(H2))}-Eo(H2)
=0.02958log([H+]^2/P(H2))=0.02958log(101.325x10^-14/100)
Emf =0.02958log(1.01325x10^-14)
=-0.4140 V
交換陰陽極， 得 Emf =0.4140 V
（前面算錯版了一個數權，糾過來了）
㈣ 電位分析中何謂指示電極，參比電極使用飽和甘汞電極，需要注意哪些問題明天補考呀，跪求大神。。。
指示電極來：其電極電位的大小自隨待測組分活度的變化而變化，
參比電極：其電極電位是確定已知的，不隨待測組分活度的變化而變化，
① 使用前應拔去下端的橡皮帽，電極的下端為一陶瓷芯，在測量時允許有少量氯化鉀溶液流出；
② 拔去支管上的小橡皮塞，以保持有足夠的液壓差，測量時斷絕被測溶液流入而沾污電極；
③ 保存好橡皮帽，橡皮塞；
④ 使用結束，用純水洗電極下端後套上橡皮帽，橡皮塞，以防水蒸發後電極乾涸；
⑤ 甘汞電極不能浸在純水中保存，否則氯化鉀晶體溶解，溶液稀釋。
試樣溶液和標准系列溶液的離子強度須保持一致。
㈤ 分別用標准氫電極和飽和甘汞電極作為參比電極,測定同一電對的標准電極電勢,測得的E值(相等、不相等)
參比電極是復指測量各種電極電制勢時作為參照比較的電極。將被測定的電極與精確已知電極電勢數值的參比電極構成電池，測定電池電動勢數值，就可計算出被測定電極的電極電勢。在參比電極上進行的電極反應必須是單一的可逆反應，電極電勢穩定和重現性好。通常多用微溶鹽電極作為參比電極，氫電極只是一個理想的但不易於實現的參比電極。在參比電極上進行的電極反應必須是單一的可逆反應，其交換電流密度較大，製作方便，重現性好，電極電勢穩定。一般都採用難熔鹽電極作為參比電極。參比電極應不容易發生極化；如果一旦電流過大，產生極化，則斷電後其電極電勢應能很快恢復原值；在溫度變化時，其電極電勢滯後變化應較小。氫電極：用鍍有鉑黑的鉑片為電極材料，在氫氣氛中浸沒或部分浸沒於用氫飽和的電解液中，即可組成氫電極。其電極電勢EH2與溫度T、溶液的pH值和氫氣的壓力pH2（大氣壓）有關。 式中R為氣體常數；F為法拉第常數；T為熱力學溫度；n為反應中電子轉移數。有時採用與研究體系相同的溶液作為氫電極的溶液，以消除液體接界電勢。氫電極容易失效，應當避免在溶液中出現易被還原或易發生吸附中毒的物質，如氧化劑、易還原的金屬離子、砷化物和硫化物等。
㈥ 分別用標准氫電極和飽和甘汞電極作參比電極， 測定同一電對的標准電極電勢，測得的E哪個大
可以度娘，這些都忘了
㈦ 什麼是甘汞電極
在分析化學的抄電位法中，襲原電池反應兩個電極中一個電極的電位隨被測離子濃度變化而變化稱指示電極。而另一個電極不受離子濃度影響，具有恆定電位，稱為參比電極。此電極通常用金屬汞、甘汞和氯化鉀組成，稱為甘汞電極。
㈧ 如何將測得的相對於飽和甘汞電極的電極電勢換算成相對標准氫電極的電極電勢，急！謝謝啦
飽和甘汞電極的電極電勢是0.245V（25℃）
標准氫電極的電極電勢是0V
如果某個電極與飽和甘汞電極之間的電勢差為U
則與標准氫電極之間的電勢差為U+0.245
㈨ 電勢ph曲線測定 如何把相對於飽和甘汞電極的電動勢換算至標准請氫電極的電極電勢
1、25度時甘汞電極相對於標准氫電極電勢為0.2412，把數據加上0.2412就是標准氫電極的電回極電勢。答
2、電極是原電池的基本組成部分。利用自發氧化還原反應產生電流的裝置叫原電池，一個原電池必須由兩個基本部分組成：兩個電極和電解質溶液。給出電子發生氧化反應的電極，如丹尼爾電池（右圖上部所示）中的Zn極，由於其電勢較低，被稱為負極（negative electrode）；而接受電子發生還原反應的一極，如Cu極，由於其電勢較高，而稱作正極（positive electrode）。
根據組成電極物質的狀態，可以把電極分為三類。第一類電極是金屬電極和氣體電極，如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極，還有標准氫電極；第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極，如Ag-AgCl電極。第三類電極是氧化還原電極（任一電極皆為氧化還原電極，這里所說的氧化還原電極是專指參加電極反應的物質均在同一個溶液中），如Fe3+，Fe2+溶液組成的電極。