在純水中加入酸或鹼

Ⅰ 為什麼在純水中加入酸或鹼，可使水的平衡向逆反應方向移動

如圖

Ⅱ 純水中加入酸或鹼ph值變化

純水中加入少量酸PH下降，純水中加入少量鹼PH上升，可見初一上科學書。

Ⅲ 在純水中加入少量酸或鹼後,水的離子積會

不變,只要溫度不變,就不會改變水的離子積,

Ⅳ 純水中加入酸或鹼ph值變化 在純水中加入少量酸或鹼,水溶液的ph值是否變化

純水中加入少量酸PH下降,純水中加入少量鹼PH上升,可見初一上科學書.

Ⅳ 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣

在純水中加入少量酸或鹼時
溶液顯酸性或鹼性。

Ⅵ 在純水加入少量酸或鹼，水離子積會不會發生變化

稀溶液或純水中水的離子積只與溫度有關，與溶質沒有關系。

Ⅶ 在純水中加入少量的酸和鹼，水的離子積有無變化

不變。溫度不變時，在稀的水溶液中，水的離子積為一常數，不管加入了什麼溶質。

Ⅷ 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣

在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大，急劇變化。如在純水中加酸，由於[H
+
]增大，破壞了內水的

電離平衡，使平容衡向著生成水的方向移動，移動時H
+
和[OH
-
]等量的減少，因此。再達到平衡時，[H
+
]>[
OH
-
]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼，由於[OH
-
]增大而使平衡移動。[H
+
]相應減少，結果溶液中[OH
-
]>[
H
+
]溶液顯鹼性。

謝謝！

Ⅸ 在純水中加入酸或鹼的導電能力問題

水的電離是可逆過程，可逆的最大特點是不論如何移動反應物、生成物一定共存，專即水溶液中屬一定同時存在H+ 和OH-，也可以理解成H+ 或OH-濃度低到一定程度時就不再發生反應了，所以純水加酸，此時OH-太少不合加進來的酸反應，主要是增加H+濃度，平衡逆向移動，但溶液此時顯酸性，導電性增強，所以初中電解水實驗時為了增加水的導電性，向其中加入少量酸或鹼