㈠ 如何讓純水導電...
水就導電呀，加點鹽
㈡ 氨水中加入純水，電離平衡會向哪個方向
電離平衡向來電離方向移動。自
電離平衡常數中分子存在兩項，分母存在一項，加入純水後，分子上的銨根和分母上的氨分子（或一水合氨）將會被稀釋同樣的倍數，也就是說它倆前面都會乘以一個大於零小於一的常數a，這倆a可以約分約掉，但是分子上還有一項是氫氧根離子濃度，它的稀釋倍數小於銨根離子的稀釋倍數，也就是說氫氧根離子要乘以一個常數b，其中0<b<a<1，總的結果是整個分式乘了一個大於零小於1的數，所以分式的值減小，換句話說就是分母所代表的物質太多了，也就是一水合氨太多了，那就需要電離一些一水合氨來減少它的濃度，也就是電離平衡要向電離方向移動。
㈢ 氨溶於水得到的溶液氨水能導電,所以氨水是電解質.這個說法對嗎請說明原因
氨溶於水得到的溶液,氨水能導電,是因為生成的氨水電離成離子（H+、NH4+）,所以導電,但不能說氨水是電解質.電解質的規定是化合物,也就是純凈物,氨水是混合物.
㈣ 0.1mol/l的氨水在蒸餾水的稀釋過程中,電離程度怎麼變化C(H+)如何變化
C(H+)增大，氨水是弱電解質，越稀越電離，很顯然溶液變稀了，C（OH-）就變小了，但水的離子積是不變的，所以C(H+)增大
㈤ 氨水中加入純水,電離平衡會向哪個方向移動
氨水中加入純水,電離平衡會向電離方向移動，即向右移動
NH3.H2O <===> NH4+ + OH-
加水，使NH4+ 和 OH-濃度回變小，使NH4+和OH-碰撞，結答合成NH3.H2O的機會減小，所以平衡向電離的方向，
㈥ 稀釋氨水溶液導電性增強嗎
一般來說，溶液導電性和離子濃度有關，在一定濃度范圍內，導電性和離子濃度內成正比。所以說，稀釋氨水，會容讓它的導電性減弱。
溶液的導電能力與多種因素有關,這些因素主要有:
1.離子濃度,相同條件下離子濃度大的導電能力強.離子帶電,單位體積中的離子數量（密度）越大,可以傳遞的電量也就越大
2.離子所帶的電荷數,離子電荷越高,導電能力越強.
3.電解質強弱,相同條件下,強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性.
4.溶液的溫度,溫度越高,導電能力越強.
5.電解質的類型,相同條件下,電解質的類型不同,導電能力也不同.例如,相同溫度下,同濃度的CaCl2和NaCl溶液的導電能力不同,溶液的導電能力弱,不能說明電解質的電離程度小,即使是強電解質的水溶液,如果其中離子濃度很小,導電能力也很弱的.
㈦ 氨水能導電嗎純h2so4
碳酸不能導 電
㈧ 一水合氨的導電性隨水的加入會如何
一水合氨即氨水，向氨水中加入水，導電性會逐漸降低。
鹼無限稀釋時，溶液的pH接近於7
㈨ 為什麼氨水導電，一水和氨不導電
氨水有游離態粒子，也就是離子NH4+和OH-，所以能導電，而純水，也就是去離子水，是沒有離子的，氨是氣體，並且也不存在離子，所以他們都不導電
㈩ 氨水的導電性隨水的加入會如何
隨著水的加入，銨根離子的濃度隨之降低，但是隨著他的電離程度就會加大，各個離子的濃度就會降低，這時他的導電能力就會隨之減弱，鹼性也會減弱。