氯化銀在純水中的溶解度計算

『壹』 AgCl 沉 淀 在 1mol(L(1 NH3 中 的 溶 解 度 比 在 純 水 中 的 溶 解

大、絡合。

『貳』 在25℃時，AgCl在水中的溶解度為1.25×10-5 mol． 

AgClAg⁺+Cl^-
c（Ag⁺）=c（Cl^-）=c（AgCl）=1.25×10^-5mol/L
K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=（1.25×10^-5）²=1.56×10^-10
設在0.0100mol．L^-1的NaCl溶液中AgCl的溶解度為c（AgCl）』版
c（Cl^-）』=0.0100+c（AgCl）』≈0.0100mol/L
c（AgCl）』=c（Ag⁺）』=1.56×10^-10/0.0100=1.56×10^-8mol/L；權
答：1.56×10^-8mol/L．

『叄』 為什麼AgCl在1mol/L HCl中比在純水中的溶解度大

因為氯化銀可以溶解於過量的CI- 離子中,形成可溶性的配合物,反應如下：
AgCI + HCI = [AgCI2]- + H+

『肆』 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

^氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298K時 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中內c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯容化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍

『伍』 已知KspAgCl=1.77X10-10 計算AgCl 在0.20 mol•L-1 NaCl 溶液中的溶解度

^^c(Cl-)*c(Ag+)===1.77*10^-10
而 0.2 mol/L的 NaCl中 c(Cl-)==0.2 mol/L
則 c(Ag+)===1.77*10^-10/0.2==8.85*10^-10 mol/L
即 AlCl 溶解度回為答 8.85*10^-10 mol/L

『陸』 AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l

^AgCl(s)==Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp=[Ag+][Cl-]=S^2=1.77x10^-10
溶解度S=1.33x10^-5mol/L

第二道題裡面K2CrO4是用來指示Cl-是否和Ag+完全沉澱了的。根據反應AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3可得氯化鈉的物質回的量與硝酸答銀的物質的量相等，即0.1045mol/L x 14.58ml=0.001524mol，氯化鈉的質量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理鹽水的氯化鈉的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml

『柒』 分別計算在下列條件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的純水中(Kθs=l.77xlO-10);

設純水中溶抄解度為 S
則
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
純水中AgCl的溶解度約為：1.33 * 10^(-5) mol/L

『捌』 如何計算氯化銀在氯化鈉中最小溶解度

agcl=ag+
+
cl-,ksp=1.77*10^-10即在25℃的agcl的飽和溶液中,銀離子濃度與氯離子濃度的乘積為1.77*10^-10,求0.1mol/l的氯專化鈉溶液中氯化銀的溶解度.ksp=1.77*10^-10=c(ag+).c(cl-)=c(ag+)*0.1,c(ag+)=1.77*10^-9mol/l,氯化銀溶屬液極稀,密度可以看成與水相同,則1.77*10^-9mol
1.77*10^-9mol*143.5g.mol-1c(agcl)=------------------=-------------------------------------
=2.54*10^-8g/100g水1l
10*100ml水

『玖』 氯化銀在氯化鈉溶液中溶解度比在純水中

同離子效應,當你的溶液濃度夠大的時候才是鹽效應,這個主要是根據AgCl=Ag++Cl-,根據溶液中有NaCl中的Cl可以前面的平衡向左移動,然後AgCl的溶解度減少

『拾』 如何計算溶解度. 已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10計算1.純水2.1mol/L的鹽酸中AgCl的溶解度。 謝謝了~

^1.純水
s=(Ksp)^0.5=1.34x10^-5mol/l
2.1mol/L鹽酸內
AgCl = Ag+ + Cl-
x x+1
Ksp=x(x+1)
近似處容理Ksp=x*1
s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/L