溶解度純水中的

Ⅰ 求cus在純水中的溶解度

Ksp(CuS)=c(Cu2+)*c(S2-),把硫離子濃度代入可算出銅離子的濃度,銅離子的濃度即硫化銅溶解的摩爾濃度,不難將它轉化成100克水中的溶解度.

Ⅱ 氟化鈣在純水中的溶解度怎麼求

氯化鈣在水中的溶解度很大，0℃時100克水能溶解59.5克氯化鈣，100℃時溶解159克。 氟化鈣難溶於水，微溶於無機酸。

Ⅲ 純水中CO2和O2的溶解度是多少

在0℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:1.713

在20℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:0.878

在25℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:0.759

在0℃,標准大氣壓下,氧氣的溶解度為1：0.049

在20℃,標准大氣壓下,氧氣的溶解度是1：0.031

氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數。

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影響因素

氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時，氣體的壓強為1.013×10^5Pa，一升水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702L，氫氣為0.01819L，氧氣為0.03102L。

氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氮氣是非極性分子，所以在水裡的溶解度很小。

當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。

當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。

而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。

氣體的溶解度有兩種表示方法，一種是在一定溫度下，氣體的壓強（或稱該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強）是1.013×10^5Pa時，溶解於一體積水裡，達到飽和的氣體的體積（並需換算成在0℃時的體積數），即這種氣體在水裡的溶解度。

另一種氣體的溶解度的表示方法是，在一定溫度下，該氣體在100g水裡，氣體的總壓強為1.013×10^5Pa（氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強）所溶解的克數。

參考資料來源：網路-氣體溶解度

Ⅳ 在純水中的摩爾溶解度

^AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在純水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩爾的碘化專銀.濃度屬極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7約等於[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.

Ⅳ 在水中的溶解度

1.溴常溫下為紅棕色液體,有惡臭、易揮發；
2.密度為3.2g/ml；
3.熔點-7攝氏度；
4.沸點59攝氏度；
5.可溶於水,20攝氏度時飽和溶液的濃度為3.4%.

Ⅵ agi在純水中的溶解度

AgI=Ag++I-,電離出的Ag+和I-的濃度相等,設為X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升.

Ⅶ 為什麼BaSO4在生理鹽水中的溶解度大於在純水中的

因為Ba+和SO42-離子周圍有眾多的Na+和Cl-離子，使得Ba+和SO42-的活度降低，溶解度增大。我們把這種因加入可溶性強電解質使難溶性強電解質溶解度增大的效應稱為鹽效應。

Ⅷ 為什麼氯氣在純水中的溶解度小

這涉及一個化學平衡
Cl2+H2O＜==＞HCl+HClO
寫出離子方程式就是
Cl2
+
H2O＜==＞H+
+
Cl-
+
HClO
此時在飽和食鹽水中有大量的氯離子，使得氯氣的溶解平衡逆向移動
使得氯氣的溶解度降低

Ⅸ 求硫化錳在純水中的溶解度

0.47 mg/100 mL (18 ºc)

硫化錳的Ksp= [Mn2+][S2-] =3*10^(-14)
而S2-會發生水解，S2-+H2O=HS-+OH，Kb=Kw/K2=10^-14/1.2*10^(-13)=0.083。設MnS的溶解度為xmol/L，則有[S2-] =[OH-][HS-] /Kb=x^2/0.083,所以[Mn2+][S2-] =x*x^2/0.083=3*10^(-14)，解出x=1.4*10^-5mol/L，即135.8*10^-5g/L=0.001358g/L=1.358mg/L=0.1358mg/100mL。前面我給的那個0.47 mg/100 mL (18 ºc)是化學試劑的規格中查出的結果，0.1358mg/100mL是根據你給的量算出的結果，兩者有差異是正常的，溫度不同，溶解度也是不同的。

Ⅹ 求caf2在純水中的溶解度

^^CaF2的Ksp=2.7*10^-11
CaF2 —（弱電離）— Ca^2+ + 2F-
假設CaF2的溶解度是C mol/L
則[Ca^2+]=C [F-]=2*C
C*(2*C)^2=2.7*10^-11
C=1.9*10^-4mol/L