Ⅰ 在純水中加入少量鹽酸，水的離子積（Kw）仍為10^-14，這句話對么
同離子效應來有兩種，一種是降源低弱電解質的電離度；另一種是降低原電解質的溶解度。即，在電解質1的飽和溶液中，加入和電解質1有相同離子的強電解質2，因而降低電解質1的溶解度的效應叫同離子效應。在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的解離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
氯化鈉的溶解度大於氯化銨，所以，在同一體積的水中，氯化鈉溶解的較多，相對的氯化銨就溶解的少了，它的溶解度就降低了
Ⅱ 已知在室溫時純水中存在電離平衡：H2OH++OH-．下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量NH4Cl，由水電
影響水的電離平衡的因素主要有：溫度升高促進電離；加酸、鹼抑制水的電離；加入能內水解的鹽促進容水的電離；一定溫度下水的離子積不變．
A．氯化銨是可水解的鹽，對水的電離起促進作用，所以由水電離出的c（H+）＞1×10-7 mol/L，故A正確；
B．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，由水電離產生的氫離子濃度增大，所以pH＜7；水電離產生的氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，所以溶液呈中性，故B錯誤；
C．一水合氨是弱鹼，雖然抑制水的電離，但氨水電離產生的氫氧根離子濃度遠遠大於水電離出的氫氧根離子濃度，所以c（OH-）增大，故C錯誤；
D．硫酸是強酸，完全電離，c（H+）增大，所以抑制水了電離，由水電離出的c（H+）＜1×10-7mol/L，故D錯誤；
故選A．
Ⅲ 為什麼純水中加酸會抑制電離
水中存在水的電離平衡，即一定溫度下水中的氫離子濃度與氫氧根的濃度乘積一定，加酸後H+濃度增加則水中OH-濃度減小，即水的電離度減小。 第二個問題，視反應物的量及增加減少的量定，答案不為一
Ⅳ 在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離。為什麼是錯的銨根離子水解雖然消耗了氫氧根，但是也產生了氫
促進了水的電離，因為你說的氰離子是水電離產生的，所以促進了
Ⅳ 純水中加入酸或鹼抑制水的電離中的酸和鹼是不是必須是強酸和強鹼
不是的，只要是酸鹼就行
Ⅵ 按要求回答下列問題：（q）向純水中加入少量稀硫酸，水2電離程度______&nbs6;（填「增大」或「減小」
（y）向純水中加入抄少襲量稀硫酸，水中氫離子濃度增大，抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動，水的電離程度減二，
故答案為：減二；
（2）常溫下，純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，都為y×y3-7mol/L，所以水的離子積為：y×y3-yg，
故答案為：y×y3-yg；
（3）碳酸鈉溶液中碳酸根離子結合水電離的氫離子，溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，溶液顯示鹼性；氯化鐵溶液中，鐵離子結合水電離的氫氧根離子，溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子，溶液顯示酸性，
故答案為：鹼；酸；
（g）電解飽和食鹽水的化學方程式為：2a2Cl+2H2O
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