㈠ 水的電離程度大小比較
正鹽溶液中水的電離程度和鹽離子的水解能力有關，如果說離子水專解能力越大，則屬水的電離程度就越大。
碳酸銨，硫酸銨，硫酸亞鐵銨都含有兩分子的銨根離子，這一部分的水解能力是相等的。
硫酸亞鐵銨中還含有1分子的Fe2+，Fe2+也可以進行水解，因而其水解能力要比硫酸銨強。
而碳酸銨中含有1分子的CO3 2- ，碳酸根離子水解生成OH-，與NH4+離子水解生成的H+反應。根據產物濃度減小促進平衡正移，兩種離子的水解可以互相促進。因而碳酸銨水溶液中水的電離程度最高。
所以，排序：碳酸銨>硫酸亞鐵銨>硫酸銨
希望能夠幫助到你~
㈡ nahso3溶液中水的電離程度比純水中大還是小
因為NaHSO3的中的HSO3-的電離程度大於水解程度
即電離出的H+比水解生成的OH-多
在水中：H2O---可逆---H++OH-中
由於版H+離子增多
使水的權電離向逆方向進行即電離程度比純水中小
採納下哈
謝謝
㈢ 鹼性條件下,水的電離程度和純水相比
不能確定
因為不能確定導致pH=3的原因是什麼
若是加入了酸 則水的電離受到抑制
若使加入了強鹼弱酸鹽 則水的電離因水解而促進
㈣ 溶液中水的電離程度比純水大是什麼意思
在同溫度時,弱酸弱鹼對水電離的是抑制的.
某些鹽因為水解作用,促進H2O的電離.
比較NaHSO4和NaHCO3:
NaHSO4==Na(+)+H(+)+SO4(2-)
等同於強酸,抑制水電離；
HCO3(-)+H2O==H2CO3+OH(-)
促進H2O的電離. 表明：溶液是某種可溶於水的鹽溶液
㈤ 亞硫酸氫鈉中水的電離程度是大於純水還是小於他不是水解嗎亞硫酸應該就全是水解產生的吧……
亞硫酸氫鈉在水中同時存在電離與水解，至於誰佔主導地位，需要比較二級電離常數Ka2與二級水解常數Kh2=Kw/Ka1的大小才知道。
㈥ 能水解的鹽溶液中的水的電離度都比純水大嗎
水的電離和影響因素 ⑴水是一個極弱的電解質，存在電離平衡： H2O H++OH- （2）影響水電離平衡的因素 ①酸、鹼 在純水中加入酸或鹼，均使水的電離平衡左移，此時若溫度不變，KW不變，c（H＋）發生改變，pH也隨之改變；若向水中加入酸，則c（H+）增大，c（OH－）變小，pH變小。 ②溫度 若升溫，由於水電離吸熱，升溫將促進水的電離，故平衡右移，c（H+）、c（OH－）同時增大，pH變小，但由於c（H+）與c（OH－）始終保持相等，故仍顯中性。 ③易水解的鹽 在純水中加入能水解的鹽，不管水解後溶液顯什麼性，均促進水的電離，使水的電離程度增大，但只要溫度不變，KW不變。 ④其他因素 如向水中加入活潑金屬，由於與水電離出的H+直接作用，因而促進了水的電離平衡向電離的方向移動。 如果要判斷鹽類是否發生水解反應或水解後溶液的酸鹼性，要看鹽的離子對應的酸或鹼的相對強弱。 ①在通常情況下，鹽類水解的程度是很小的，並且反應前後均有弱電解質存在，因而鹽的水解反應是可逆的。 ②有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不水解。 ③鹽對應的酸（或鹼）越弱，水解程度越大，溶液的鹼性（或酸性）越強。 ④多元弱酸根離子，正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大很多。 ⑷影響鹽類水解的因素：決定因素是鹽的結構和性質。 ①溫度：鹽類水解是吸熱，升溫，水解程度增大。 ②濃度：水解過程是一個微粒總量（不考慮水分子）增加的過程，因而加水稀釋，平衡向右移動，水解程度加大，而水解產生的H+（或OH-）的濃度減小。 ③加入酸、鹼等物質：水解顯酸性的鹽溶液中加入鹼，肯定促進鹽的水解，加入酸，抑制鹽的水解；水解顯鹼性的同理。總之水解平衡遵從化學平衡移動原理。 二、水解的表示 ①多元弱酸根離子水解，以第一步為主； ②多元弱鹼陽離子可書寫一步總反應方程式； ③水解程度一般很小，故方程式用「 」符號，且產生的物質的濃度太小，一般不用「↑」、「↓」表示； ④雙水解比單水解程度大，有些可以進行到底。 三、鹽類水解的類型 ①強酸弱鹼鹽的水解：溶液呈酸性，弱鹼陽離子水解 ②強鹼弱酸鹽的水解：溶液呈鹼性，弱酸根離子水解 ③弱酸弱鹼鹽的水解程度很大，溶液的酸鹼性決定與酸鹼性的相對強弱 Ⅰ.酸強於鹼顯酸性，如(NH4)2SO3 Ⅱ.鹼強於酸顯鹼性，如NH4CN Ⅲ.酸鹼強弱相當的呈中性，如CH3COONH4 ④強酸強鹼鹽，不水解，呈中性 ⑤弱酸的酸式鹽水解，酸取決於酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小 Ⅰ如電離程度大於水解程度，以電離為主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 Ⅱ如水解程度大於電離程度，以水解為主，溶液呈鹼性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS ⑥完全雙水解的鹽，如Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等發生雙水解進行到底。
㈦ 純水幾乎不導電，所以水是非電解質。我知道這句話錯誤，那為什麼純水不導電呢電離程度太小還說其實
平時的水中是有雜質的，有各種離子，這樣就可以導電了
化學中的水為純水 也就回是蒸餾水，裡面答是沒有任何雜質的，所以不導電
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㈧ 為什麼液氨和液態氟化氫的電離度比純水小
電離度
與溫度和濃度的大小有關。氨在常溫下是氣體，要變成
液氨
，必須冷卻，所內以液氨的溫度低於常容溫。同理液態
氟化氫
也是。因此液氨和液態氟化氫的電離度是在溫度低於常溫測定的，而水的電離度是常溫測定的。溫度越高，電離度越大，所以常溫的電離度要比低溫的電離度大
㈨ 水的電離程度的大小用什麼來比較
酸或鹼抑制水電離，水解促進水電離
㈩ 為什麼酸溶液中水的電離度比純水中的電離度小
H2O＝H+＋OH-。該反應是個可逆反應，由於是酸性溶液，溶液中存在H+，使水解專反應的化學平屬衡向左移動（關於化學平衡移動，不懂的話，可以去網路看看），也就是抑制了水解。鹼性溶液也會抑制水解，原理和酸的一樣。所以，酸性（鹼性）溶液中水的電離度比純水的要小。