Ⅰ 氫氧化鎂的ksp為2.1×10^(-3)在純水中其溶解度為多少
Mg(OH)2 = Mg2+ 2OH- 設溶解度為x，則
Ksp = x(2x)2 = 4x3 = 2.1×10^(-3)
x= [√[2.1×10^(-3)/4]∧1/3 = 0.08
氫氧回化鎂在純水答中的溶解度為0,08molL
Ⅱ 在純水中的摩爾溶解度
^AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在純水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩爾的碘化專銀.濃度屬極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7約等於[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.
Ⅲ 1. 已知AgCl的溶度積常數KSP=1.77×10-10，分別計算AgCl在純水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
解析：
（1）在純水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此時Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此時 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此時AgCl在純水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L
（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此時 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似認為 0.2 mol/L
則此時 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此時AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L
兩者溶解度相差1萬倍。
Ⅳ AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l
^AgCl(s)==Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp=[Ag+][Cl-]=S^2=1.77x10^-10
溶解度S=1.33x10^-5mol/L
第二道題裡面K2CrO4是用來指示Cl-是否和Ag+完全沉澱了的。根據反應AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3可得氯化鈉的物質回的量與硝酸答銀的物質的量相等，即0.1045mol/L x 14.58ml=0.001524mol，氯化鈉的質量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理鹽水的氯化鈉的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml
Ⅳ 已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10 ,則BaSO4在純水中的溶解度是__________
純水中就是正常來溶解自,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了
Ⅵ 已知Ksp(PbBr2)=8.9*10^-6。求PbBr2在純水中的溶解度。
PbBr2=Pb2+ +2Br-
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1. 在純水中設復 x 2x
Ksp=[Pb2+]*[Br-]^2=x*(2x)^2=8.9*10^-6
x=1.31*10^-2mol/L(與同離子效應制有關系嗎？根據電離方程式，鉛離子的濃度等效於溶解的PbBr2)
因溶解度低，100克溶液≈100克水=0.1L
PbBr2在純水中的溶解度=0.1*367*1.31*10^-2=0.481克
2. 在PbBr2在0.2mol/L KBr溶液中
PbBr2=Pb2+ +2Br-
1 2
設 x 0.2+2x
Ksp=[Pb2+]*[Br-]^2=x*(2x+0.2)^2=8.9*10^-6
x(x+0.1)^2=2.225*10-6
由於x<<0.1，所以x+0.1≈0.1
故x=2.225*10^-4mol/L
同樣PbBr2的溶解度=0.1*367*2.225*10^-4=0.0082克
Ⅶ 常溫下,BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp與在純水中的Ksp相等.老師說是錯的,為什麼啊,
對的；
Ksp只和溫度有關；
至於其中Ba2+濃度確實不同；
有問題請追問~
Ⅷ 如何計算溶解度. 已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10計算1.純水2.1mol/L的鹽酸中AgCl的溶解度。 謝謝了~
^1.純水
s=(Ksp)^0.5=1.34x10^-5mol/l
2.1mol/L鹽酸內
AgCl = Ag+ + Cl-
x x+1
Ksp=x(x+1)
近似處容理Ksp=x*1
s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/L
Ⅸ 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考慮F的水解,則CaF2在純水中的溶解度為多少
^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在純水中的版溶解度權=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g