⑴ 10克水在373k和100kpa下氣化，所做功多大
應該就是來100度的水變成100度的蒸源汽所需的蒸發熱
用100度蒸汽的焓值2676.3kJ/kg，減去100度水的焓值419.54kJ/kg，等於2256.76kJ/kg。
2256.76×10/1000=22.57kJ，就等於所需要的熱。
⑵ 在373K 101.325KPa下，1mol水全部蒸發為水蒸氣
溫度沒有變，但是狀態變了，所以內能不為0。
⑶ 2、1mol373K，標准壓力下的水，經下列兩個過程變成373K、標准壓力下的水
一，摸373Kim標准壓力的水晶下面兩個過程，並373，k標准壓力這個變化應該是根據水的壓強來的。
⑷ 在373K,101.325kPa下,液態水和水蒸氣的密度分別是多少
100和89.5吧
⑸ 10g水在 373K 和100kPa 下汽化,所做的功多大(設水蒸氣為理想氣體).這個怎麼算啊
查水蒸氣熱力學特性表,得水和水蒸氣的比容v1,v2
氣化功W=p(v2-v1)
⑹ 1立方厘米，373K的純水，在1atm(101325Pa)的氣壓下加熱變成1671立方厘米同溫的水汽，水的氣化熱為2. 26 *1
問題呢？問什麼？
⑺ 373k時水poh值
^PH相當於氫離子或氫氧離子的負對數,在373K時候水的離子積比298K時候大專,10的指數冪也大,PH值就小.比如373K時ph=-lg(10^屬-a)=a,298K時ph=-lg(10^-b)=b.因為10^-2a＞10^-2b所以a 作業幫用戶 2017-09-25 舉報
⑻ 1mol水在373k和100kpa下向真空蒸發
不可以用那個公式求解的
Clausius不等式只有在准靜態過程才能取等號，而這個水向真空膨脹顯然不是准靜態過程。
環境既然為真空那就不能承載任何能量，所以熵變為0（這是個人理解）
⑼ 通過計算說明,在373K和2P時,1molH2O(l)和1molH2O(g)哪個更穩定
標准壓力100kPa和373K時，把1molH2O（g)可逆壓縮為液體，計算該過程的W，Q，△U，△H。已知該條回件下水的蒸發熱為答22
在標准壓力100kPa和373K時，把1molH2O(g)可逆壓縮為液體，計算該過程的W，Q，△U，△H。已知該條件下水的蒸發熱為2258kJ·kg-1，已知M(H2O)=18.0g·mol-1，水蒸氣可視為理想氣體。
⑽ 在373K時，水的KW=1.0×10-12，
在373K時，水的KW=1.0×10-12，則純水中C（H+）=1.0×10-6mol/L，pH=6，若此時C（H+）=1.0×10-7mol/L，則抑制水的電版離，此時的溶液中pH=7＞6，所以權溶液呈鹼性，故選B．