⑴ 化學題，有關電解池的
只有當確認是陽離子放電之後，才能用陽離子放電順序，而硝酸根那麼強的氧化性，根本就輪不到陽離子！它的放電順序是圓圓排在陽離子之前的
⑵ 電解池 CUSO4 PH!高考題
電極反應:
陽極:Fe - 2e- = Fe2+
陰極:Cu2+ + 2e- = Cu
若是硫酸銅溶液大量,或短時間電解
(1)隨著電解的進行,溶質由內硫酸銅逐漸變容成硫酸亞鐵,pH變化不大.
(2)原來是硫酸銅溶液,水解顯酸性.
(3)pH變化不大.
(4)陽極質量減輕是因為鐵溶解變成亞鐵離子進入溶液.
鐵再做陽極時都是生成Fe2+,不生成Fe3+,是因為有陽極鐵存在,它可和Fe3+反應生成Fe2+.
⑶ 關於電解池的兩個問題，高中化學
因為離子的放電是與濃度有關的,如果鋅離子濃度小的話,會是其它的離子放電版,而不是鋅離子放電得到權鋅的.
不能是純水的原因,主要是為了增強溶液的導電性,另一個是使反應生成的亞鐵離子沉澱下來,所以一般電解液用氫氧化鈉溶液.
⑷ 關於高二年電解池及原電池兩極方程式的書寫問題。
總結的不錯。你看看
電解質的導電的過程實質上就是電解過程；電解是在外電源的作用下被迫發生氧化還原反應的過程，把電能轉化為化學能，而在原電池中正好相反，是自發的氧化還原反應的過程，把化學能轉化為電能。
（一）電解
1、電解的定義
電解是使電流通過電解質溶液（或熔融電解質）而在兩極上發生氧化還原反應，把電能轉化為化學能的過程。其裝置叫電解池，常由直流電源、兩個電極、導線及電解質溶液（或熔融電解質）構成。
2、放電順序
（1）陰極：與原電池負極相連的一極，陰極電極材料的本身受到保護，不參與反應。溶液中較易得電子的陽離子在陰極上得電子而被還原，在陰極得電子的難易順序為：
Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>（H＋）>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>A13＋>Mg2＋>Na＋
當此放電順序適用於陽離子濃度相差不大時，順序要有相應的變動（當溶液中H＋只來自於水電離時，H＋的放電順序介於A13＋和Zn2＋之間）。
（2）陽極：與原電池正極相連的一極。如果用活潑金屬做陽極，則陽極依金屬活潑性強弱的順序本身失電子被氧化成為陽離子進入溶液；如果用惰性電極（如Pt、Au、石墨等）做陽極，則溶液中較易失電子的陰離子在陽極上失電子而被氧化。在陽極失電子的順序為：
K>Ca>Na>…>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-
3、電解反應方程式的書寫步驟
（1）分析電解質溶液中存在的離子（電解質的電離和水的電離）。
（2）確定電極、分析離子的放電順序。
（3）寫出電極反應式（註明電極名稱，用「=」，注意原子個數守恆）。
（4）寫出電解方程式。
4、電解規律（惰性電極做陽極）
（1）電解水型：含氧酸、強鹼和活潑金屬含氧酸鹽溶液。如：NaOH溶液、H2SO4溶液。
（2）分解電解質型：無氧酸、不活潑金屬無氧酸鹽溶液（HF、氟化物除外）。如：HCl、CuCl2溶液。
（3）放H2生鹼型：活潑金屬無氧酸鹽溶液（F-除外）。如：NaCl溶液。
（4）放O2生酸型：不活潑金屬含氧酸鹽溶液。如：CuSO4溶液。
電解實例
電解液
溶質類別
電解總反應方程式
被電解的物質
溶液pH變化
NaOH溶液
強鹼
2H2O2H2↑＋O2↑
H2O
升高
H2SO4溶液
強酸
降低
Na2SO4溶液
活潑金屬的含氧酸鹽
不變
CuCl2溶液
不活潑金屬的無氧酸鹽
CuCl2Cu＋Cl2↑
電解質本身
電解CuCl2時pH下降
HCl溶液
無氧酸
2HClH2↑＋Cl2↑
升高
NaCl溶液
活潑金屬的無氧酸鹽
2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH
電解質和水
升高
CuSO4溶液
不活潑金屬的含氧酸鹽
2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4
降低
NaCl（熔融）
熔融離子化合物
2NaCl2Na＋Cl2↑
電解質本身
Al2O3（熔融）
2Al2O34Al＋3O2↑
【歸納總結】
（1）電解後判斷溶液pH的變化：先分析原溶液的酸鹼性，再看電極產物。
①如果只產生H2而沒有O2，則pH變大；
②如果只產生O2而無H2，則pH變小；
③如果既產生O2又有H2，若原溶液呈酸性則pH減小；若原溶液呈鹼性pH增大；若原溶液呈中性pH不變。
④如果既無O2產生也無H2產生，則溶液的pH均趨於7。
（2）使電解後的溶液恢復原狀的方法：先讓析出的產物（氣體或沉澱）恰好完全反應，再將其化合物投入電解後的溶液中即可。如：①NaCl溶液：通HCl氣體（不能加鹽酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固體（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：加CuCl2固體；④KNO3溶液：加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3）等。
5、電化學計算的基本方法
有關電解的計算通常是求電解後某產物的質量、氣體的體積，某元素的化合價以及溶液的pH、物質的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據電解方程式或電極反應式，應用陰、陽兩極得失電子守恆進行有關的計算；二是用惰性電極進行電解的過程，若電解質的陰陽離子不同時在兩極上放電，則陽離子放電的同時必有H＋生成，n（H＋）=n（陽離子）×電荷數；陰離子放電的同時必有OH—生成，n（OH—）=n（陰離子）×電荷數。也可利用物質的量的相關量關系（由電子得失守恆得），如，H2～Cl2～O2～Cu～2Ag～2H＋～2OH－。
（二）電解原理的運用
1、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過程。電鍍是應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍的目的主要是使金屬增強抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。鍍層金屬通常是一些在空氣或溶液里不易起變化的金屬（如鉻、鋅、鎳、銀）和合金（銅錫合金、銅鋅合金等）。
⑴鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。電鍍鋅原理（鍍鋅）：
陽極：Zn－2eˉ = Zn2＋
陰極：Zn2＋＋2eˉ=Zn
⑵電鍍液的濃度在電鍍過程中不發生變化。
⑶在電鍍控制的條件下，水電離出來的H＋和OHˉ一般不起反應。
⑷電鍍液中加氨水或NaCN的原因：使Zn2＋離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才能緻密、光亮。
2、電解精煉銅：銅的精煉是以還原法製得的粗銅為原料，用電解法純化的過程。粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液含有Cu2＋。銅前金屬先反應但不析出，銅後金屬不反應，形成「陽極泥」。
3、電解冶煉鋁：電解熔融電解質，可煉得活潑金屬。電源的負極是最強的「還原劑」，可「強迫」活潑金屬的陽離子得電子。鋁是地殼含量最多的金屬元素，又是用途很廣的金屬，但是由於它是較活潑的金屬，自然界沒有單質鋁存在，很難製取它。用鈉還原氧化鋁，成本很高，不能大量生產，1886年，青年科學家霍爾發明了用電解法制鋁以後，才大量生產鋁。
⑴原料：冰晶石和氧化鋁（提純鋁土礦）
⑵原理：
陽極：2O2－－4e =O2↑
陰極：Al3＋＋3e- =Al
總反應：4Al3＋＋6O2ˉ電解====4Al＋3O2↑
⑶設備：電解槽（陽極C、陰極Fe）。因為陽極材料不斷地與生成的氧氣反應生成 CO和CO2，故需定時補充。
4、氯鹼工業：目前我國工業上大多採用立式隔膜電解槽。這種隔膜電解槽的陽極是由金屬鈦或石墨製成，陰極是鐵絲網做成的，網上吸附著一層石棉絨作為隔膜，這層隔膜把電解槽隔成陽極室和陰極室。
⑴反應原理：
陽極：2Cl-－2e-==Cl2↑
陰極：2H＋＋2e-== H2↑
總反應：2NaCl＋2H2O電解====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
⑵設備：陽離子交換膜電解槽。陽離子交換膜的作用：它只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，防止氫氣與氯氣混合反應發生爆炸，防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應，影響燒鹼的質量。
⑶制燒鹼生產過程：
①食鹽水的精製：粗鹽（含泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42- 等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→過濾→加入鹽酸→加入離子交換劑（NaR）
②電解生產主要過程：NaCl從陽極區加入，H2O從陰極區加入。陰極H＋ 放電，破壞了水的電離平衡，使OH-濃度增大，OH-和Na＋形成NaOH溶液。
【歸納總結】原電池與電解池的比較
項 目
原 電 池
電 解 池
反應性質
氧化還原反應
自發進行的反應
多為非自發，但也可以是自發反應
裝置性質
化學能轉為電能
電能轉為化學能
電極名稱
負極和正極
陰極和陽極
電極反應式
負極：失電子氧化反應
陰極：得電子還原反應
正極：得電子還原反應
陽極：失電子氧化反應
離子遷移方向
陽離子移向正極，陰離子移向負極
陽離子移向陰極，陰離子移向陽極
【點擊高考】縱觀歷年高考卷，電化學知識是一大命題熱點，特別是近幾年，甚至有的年份一張試卷上有幾處涉及。回顧歷屆高考經典可以看出，有關原電池知識主要考點有：（1）原電池的判斷；⑵電極反應方程式的書寫；⑶原電池電極反應的類型、現象和速率；⑷實用電池（干電池、可充電電池、燃料電池等）的原理。有關電解池知識的常見考點有：⑴電極反應式及電解反應方程式；⑵兩極放電順序；⑶電解的應用（電鍍、測定阿伏加德羅常數、制備有機物等）；⑷根據電解規律及電解反應方程式的計算；⑸判斷電解過程中溶液pH的變化；⑹電解和環保知識的綜合應用。
原電池原理和電解原理都是歷年高考命題的熱點，大多以選擇題形式出現，難度適中。在分析解答時，要特別注重把握准以下幾點：①判斷什麼池（原電池無外界電源，電解池陽極為惰性電極，電鍍池有外界電源陽極為活性電極）；②判斷什麼極（原電池活潑金屬、還原劑做負極，電解池與電源正極相連的為陽極、負極相連的為陰極）；③抓電極反應（反應式書寫注意電子得失和原子個數守恆，注意離子放電對電極附近溶液酸鹼性的影響）；④抓總方程式（注意兩個電極的反應式之和是總方程式，溶液的酸鹼性變化與總方程式有關）。
【典型例題】
例1. （2005全國I）關於電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ）
A. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
B. 若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
D. 電解一段時間後，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌後溶液呈中性
分析：電解氯化鈉溶液時，陰極附近OH－的濃度增大，滴入酚酞變紅，故A錯；在陽極得到氯氣，但在陰極得到的是氫氣，故C錯；電解一段時間後由於生成了氫氧化鈉溶液呈鹼性，故D錯。答案B
例2. （2005天津）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋＝（ ）
A. 陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－＝Ni
B. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
C. 電解後，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D. 電解後，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
分析：電解時陽極發生氧化反應，且有鐵、鋅失去電子被氧化，故A錯；電解的過程中，由於生成的Fe2＋和Zn2＋不能在電極上被還原，兩電極發生的電極反應不同，所以質量不可能相同，B錯；電解後溶液中除Fe2＋和Zn2＋外，還應有Ni2＋，故C錯。答案D
例3. 下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電後發現a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（ ）
a極板
b極板
x電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負極
CuSO4
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負極
CuCl2
分析：通電後a極板增重，表明溶液中金屬陽離子在a極板上放電，發生還原反應析出了金屬單質，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的x極是負極。選項C中x極為正極，故C不正確。A中電解液為CuSO4溶液，陰極a板上析出Cu而增重，陽極b 板上由於OH－離子放電而放出無色無臭的O2，故A正確。B中電解液為NaOH溶液，通電後陰極a上應放出H2，a極板不會增重，故B不正確。D中電解液為CuCl2溶液，陰極a板上因析出Cu而增重，但陽極b板上因Cl－離子放電，放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2，故D不正確。答案A
⑸ 高中化學...電解池
如果是原電池（內電路作為直流電源）和電解池組成迴路，那麼正確。
原電池中，失去電子發生氧化反應的是正極，得到發生還原反應的是負極。電流在外電路從正極流向負極，內電路（包含電解質溶液或熔融介質）中，電流從負極流向正極。
電解池中，失去電子發生氧化反應的是陽極，得到電子發生還原反應的是陰極。
如果原電池的外電路為電解池，那麼可以有陽極和正極共用極板，陰極和負極共用極板。
另外，一般直流電源也適合替代這里的原電池內電路（事實上實用的直流化學電源基本都是利用原電池的原理）。
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LZ題中標示的電流是通過電源內部的，指的是內電路電流。於是x是負極，y是正極。
正極y連接的d是陽極無誤。
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A.既然指的不是極板而是電源的接入點，那麼就無所謂陰極陽極了。x是電源負極，y是電源正極。
B.陰極電極反應：2H+ +2e- = H2↑。H+來自水的電離平衡。陰極溶液（以至於溶液整體）由中性趨於鹼性。
C.d：陽極電極反應2Cl- +2e- =Cl2↑；
c：陰極電極反應2H+ +2e- = H2↑。
由B選項解析中所述，c處H+濃度減小，破壞了水的電離平衡，OH-濃度增大，呈鹼性。應該在c處變紅。
D.2I- + Cl2 = I2 +2Cl-，澱粉和碘反應生成藍色物質。
因此只有D是正確的。
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[原創回答團]
⑹ 化學電解池問題
放電順序中Zn2+排在H+前先反應,因此剛開始的時候是Zn2+先反應,反應到Zn2+濃度低於一定程度了再到H+.
但是Mg2+不管怎麼樣都不會先放電,永遠是H+先.
⑺ 高三化學電解池試題
A、原電池 鐵是負極，發生吸氧腐蝕
B、正確，因發生吸氧腐蝕
C、電解池：Fe為陰極 2H+ +2e-=H2 或2H2O + 2e-=H2 +2OH-，石墨是陽極：2Cl-=Cl2 + 2e-所以是Fe極先變紅
D、2H2O + 2e-=H2 + 2OH-
1 2
14/22.4 1.25
但由於氯化鈉是1mol ，因此得到1mol氫氧化鈉，即可說明先是電解氯化鈉，後電解水
陽極：2Cl- = Cl2 + 2e-
2 1 2
1 0.5 1
4OH-- 4e-= O2 + 2H2O
4 1
4x x
陰極2H+ +2e- = H2
2 1
1+4X （1+4X）/2
（1+4X）/2 + 0.5 + X=28/22.4
X=0.05
因此生成氫氣: 0.7mol 15.68L
生成氯氣: 0.5mol 11.2L
生成氧氣:1.12L
綜上：BD正確
⑻ 化學電解池和原電池的歸納和區別兩極反應的順序
電解池是電能轉化為化學能，原電池是化學能轉化電能，原電池負極：失電子，發生氧化反應，電解池陽極：失電子，發生氧化反應。
⑼ 關於電解池的問題，高中化學
陽極不能用活潑金屬，否則被氧化的就是陽極本身了。
若用鐵做陽極：Fe-2e-=Fe2+
所以只能用不活潑的材料做陽極，如石墨。
物理上的串聯與並聯知道嗎？就是那樣的聯接方式。
串聯電路的聯接方式是：甲電解池中的陽極聯乙電解池的陰極，乙電解池的陽極接電池的正極，電池的負極接甲電解池的陰極。
當然也可以是電池的正極接甲電解池的陽極，甲池的陰極接乙池的陽極，乙池的陰極接電池的負極。
串聯時電路中的電流強度處處相等，這在電解的計算中應用較多。
AgNO3:
陰極：4Ag+ + 4e- = 4Ag
陽極：4OH- - 4e- = 2H2O + O2
總：4Ag+ + 2H2O =電解= 4Ag + O2 + 4H+
NaCl：
陰極：2H+ + 2e- = H2
陽極：2Cl- -2e- = Cl2
總：2Cl- + 2H2O =電解= Cl2 + H2 + 2OH-
⑽ 電解池和原電池的正負(陰陽)極轉換問題
原電池是的負極發生氧化反應，正極發生還原反應，所以原電池中的負極被氧化而被腐蝕，正極被保護。
電解池是陽極發生氧化反應，
正極發生還原反應，所以電解池中的陽極（指活潑電極）被腐蝕，陰極被保護。