氯化鈉軟水制備

① 一小時出20噸軟化水需要多少氯化鈉

自己拿公式計算一下唄。

② 氯化鈉的工業製法

由海水來(平均含2.4％氯化鈉)引入鹽自田，經日曬乾燥，濃縮結晶，製得粗品，粗鹽中因含有雜質，在空氣中較易潮解。亦可將海水，經蒸汽加溫，砂濾器過濾，用離子交換膜電滲析法進行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經蒸發析出鹽鹵石膏，離心分離，製得的氯化鈉95％以上(水分2％)再經乾燥可製得食鹽(table salt)。還可用岩鹽、鹽湖鹽水為原料，經日曬乾燥，製得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時，通過三效或四效蒸發濃縮，析出結晶，離心分離製得。

基本上海水曬出來的粗鹽再經過粉碎就是工業級的，食品級的再經過重結晶。

③ 氯化鈉 怎麼制備成 二氧化氯水溶液

二氧化氯（₂）是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑。

紅黃色有強烈刺激性臭味氣體：11℃時液化成紅棕色液體，-59℃時凝固成橙紅色晶體。有類似氯氣和硝酸的特殊刺激臭味。液體為紅褐色，固體為橙紅色。沸點11℃。相對蒸氣密度2.3g/L。遇熱水則分解成次氯酸、氯氣、氧氣，受光也易分解，其溶液於冷暗處相對穩定。二氧化氯能與許多化學物質發生爆炸性反應。對熱、震動、撞擊和摩擦相當敏感，極易分解發生爆炸。受熱和受光照或遇有機物等能促進氧化作用的物質時，能促進分解並易引起爆炸。若用空氣、二氧化碳、氮氣等惰性氣體稀釋時，爆炸性則降低。屬強氧化劑，其有效氯是氯的2.6倍。與很多物質都能發生劇烈反應。腐蝕性很強。

液體二氧化氯

可溶性：極易溶於水而不與水反應，幾乎不發生水解（水溶液中的亞氯酸和氯酸只佔溶質的2%）；在水中的溶解度是氯的5～8倍。溶於鹼溶液而生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

水中溶解度：20℃時0.8g/100ml、8300mg/L

化學鍵：Cl原子以sp2雜化軌道形成σ鍵，分子為V形分子。 氯原子中的一個電子垂直於 O-Cl-O 平面，並與 O,O 的4個電子形成 3原子 5電子 大π鍵(離域π鍵)。

氧化作用：

1.對錳的氧化

二氧化氯能夠把二價錳氧化成四價錳，使之形成不溶於水的二氧化錳(MnO2)，即：

2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl- 通過氧化，二氧化氯對錳的去除率為69%～81%，而氯對錳的去除率僅為25%，一般二氧化氯的投加量為5.0mg/L。

2.對鐵的氧化

二氧化氯同樣也能夠把二價的鐵氧化成三價的鐵，形成氫氧化鐵沉澱，即：

ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+ 通過氧化，二氧化氯對鐵的去除率為78%～95%，而氯對鐵的去除率僅為50%左右，一般二氧化氯的投加量為2.0mg/L。

3.對硫化物的氧化

二氧化氯在pH值5～9的區間內，很快將硫化物(S2-)氧化成硫酸鹽(SO42-)，即：從負二價氧化到正六價。

8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 當二氧化氯的投加量為3.0mg/L時，硫的去除率為81%。

4.對氰化物的氧化

二氧化氯可以將氰化物氧化成二氧化碳和氮，碳從負四價氧化到正四價，即：

2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 當氰化物的濃度為3.0mg/L，二氧化氯的投加量為5.0mg/L，其氰化物的去除率一般都大於85%。

希望我能幫助你解疑釋惑。

④ 在制軟化水時要選用軟化水專業鹽，軟化水為什麼要放工業鹽

因為水中硬度主要由鈣、鎂形成，一般採用陽離子交換樹脂將水中的內Ca2+、Mg2+置換出來，再隨著樹脂內鈣、鎂離容子的增加，樹脂去除鈣、鎂離子的效能逐漸降低。當樹脂吸收一定的鈣鎂離子之後，必須進行再生，再生過程就是用鹽箱中較高濃度的氯化鈉溶液(鹽水)通過樹脂，把樹脂上的硬度離子在置換出來，隨再生廢液排出罐外，就使失效的樹脂重新恢復至鈉型樹脂，樹脂又恢復了軟化交換功能。在這提醒樓主要加大顆粒的工業鹽。

⑤ 家用軟化水如何製取的

一般有反滲透設備、離子交換設備、還有電滲析設備。肯定沒毒的，有毒的話誰還敢內用啊，呵呵...清洗時容間的話，得看你原水水質怎麼樣了，如果原水就比較干凈，那清洗間隔肯定長一點，相反就短一點，一般設備說明說上會有說明吧。希望我的答案對你有用，呵呵...

⑥ 制備氯化鈉的實驗過程

①計算.
②稱取復10.6克無制水碳酸鈉.
③ 將無水碳酸鈉放入（ 燒杯 ）中,用適量的蒸餾水溶解.
④ 冷卻至室溫.
⑤ 將溶液小心地注入100mL的( 容量瓶 )中,用蒸餾水洗滌( 燒杯 )兩次,洗滌液均注入( 容量瓶 )中,振盪,使溶液均勻混合.
⑥ 加水到液面接近刻度( 2-3cm )處,改用( 膠頭滴管 )加水至正好跟刻度相切.
⑦ 塞好瓶塞,反復搖勻即可.
由以上過程,你推知該實驗的具體名稱為：( 配製1mol/L的碳酸鈉溶液 ) .（必須有具體的數據）
(2)實驗分析：可能有哪些不當操作會對所配製的溶液濃度造成誤差?（寫出兩條）
① （沒有把洗滌燒杯的洗滌液注入容量瓶中）
② ( 定容時俯視液面 )

⑦ 軟化水制備的原理

軟化水制備的原理是：鈉離子交換。

軟化水制備使用的技術是樹脂分離軟水技術。當含有版硬度的原水通過交換器權的樹脂層時，水中的鈣、鎂離子被樹脂吸附，同時釋放出鈉離子，易結垢的鈣鎂化合物就轉變為不形成水垢的易溶性鈉化合物，這樣交換器內流出的水就是去掉了硬度離子的軟化水。

通過離子交換原理制備出的軟化水可適用於浴室、廚房、洗衣、暖氣、鍋爐、中央空調設備供水等廣大領域。

(7)氯化鈉軟水制備擴展閱讀

軟化水制備的工作程序是：

1、供水：未處理的水通過樹脂層，發生交換反應，產生軟水。

2、反洗：水從樹脂層下部進入，松動樹脂，去除細碎雜物。

3 、進鹽水再生：利用較高濃度的鹽水（Nacl）流過樹脂，將失效樹脂重新還原為鈉型可用樹脂。

4、 沖洗：按照供水時的流程使水通過樹脂沖洗掉多餘的鹽液和再生交換下來的鈣、鎂離子。

5、注水：向鹽箱內注水，溶解食鹽，以備下次再生所用。

⑧ 說一下氯化鈉溶液的配製步驟

用氯化鈉基準試劑直接配置比較簡單，稱樣量按下式計算：C*V=m/M 式中：C——氯化鈉標准溶專液的濃度，屬mol/L； V——配製氯化鈉標准溶液的體積，L； m——稱取氯化鈉基準試劑的質量，g； M——氯化鈉的摩爾質量，58.442g/mol。例如：配製1L 0.1000mol/L的氯化鈉標准溶液。0.1000*1=m/58.442 m=5.8442g 配製方法：稱取5.8442g已在500—600攝氏度灼燒至恆量的氯化鈉基準試劑，加適量蒸餾水溶解，移於1000ml的容量瓶中，稀釋至刻度搖勻。

⑨ 製取氯化鈉的20種方法

1.製取弱酸的方法 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
2.中和反應的方法 NAOH+HCL=NACL+H2O
3.物理方法就是曬海水
4.金屬NA與HCL反應
5.金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ，用NA來置換內NA之後的金屬鹽。容
6.產生沉澱NA2CO3+CACL2=2NACL+CACO3沉澱
7.BaCL2+ Na2So4= 2NaCL+BaSO4
8.鈉和氯氣反應
9.氯化鋇和碳酸鈉
10.氯化銅和氫氧化鈉
11，氯化鐵和氫氧化鈉
12.氯化亞鐵和氫氧化鈉
13.碳酸鈉和鹽酸
14.碳酸氫鈉和鹽酸
15.亞硫酸鈉和鹽酸
16.氫硫酸鈉和鹽酸
17硫化氫鈉和鹽酸
18.硝酸鈉和硫酸
19.氯化鋁和和氫氧化鈉
20.亞硫酸氫鈉和鹽酸

⑩ 如何製取氯化鈉

化學方法：可以用金屬鈉和氯氣反應來製取；
物理方法：可以蒸發海水來製取；還可以。。。。。。
根據給出的原料不同來確定製取方法。