① 計算氫氧化鎂在純水中的溶解度，還有在0.02mol ／L 的溶解度！求詳細過程！！！
這個的話，你可以根據相關的公式c=n÷v，然後算出相應的結果就可以了
② 分別計算PH=4 和PH=2時純水中草酸鈣的溶解度
CaC2O4 <==>Ca2+ + C2O42-
C C×δ(C2O42-)
δ(C2O42-)為草酸根的分布系數
δ(C2O42-)= Ka1×Ka2 / { [H+]^2 + [H+] ×Ka1+Ka1×Ka2 } ----(1)
已知 Ka1=5.90×10^-2 Ka2=6.40×10^-5 (來自張祖德無機化學)
當 pH=4 [H+]=1.0×10^-4 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-4)^2 +(1.0×10^-4)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=0.39
則: Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C× 0.39
C=7.2 × 10^-5 mol/L
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當 pH=2 [H+]=1.0×10^-2 及Ka1、Ka2代入(1)式得
δ(C2O42-)= 5.90×10^-2×6.40×10^-5 / [(1.0×10^-2)^2 +(1.0×10^-2)×5.90×10^-2 +5.90×10^-2 ×6.40×10^-5]=5.4×10^-3
則: Ksp=2.0×10^-9=[Ca2+]×[C2O42-]
=C×C×5.4×10^-3
C=6.1 × 10^-4 mol/L
③ 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
溫度一定，AgCl的溶度積Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度為Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，內Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍
④ 計算AgI在純水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度
1碘化銀在復純水的溶解度積查表制可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度積算出
2 AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I-
起始濃度 1 0 0
達到平衡 1-2Y Y Y
反應的平衡常數K=【Ag(NH3)2+ 】X【I- 】/【NH3】^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ）
所以K=Y^2/(1-Y)^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ) 然後自己查表計算出K的開方就可以求出Y
⑤ 將水中的鈣離子轉化為草酸鈣（CaC2O4）後進行反應與計算是測定水硬度的一種方法．下圖是6.4g草酸鈣固體在
（1）設生成CO的質量為x，CaCO3的質量為y，草酸鈣分解為碳酸鈣和CO的方程專式為：
CaC2O4
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