向純水中加入可水解的鹽類

Ⅰ 醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度小於在純水中電離的程度 為什麼 醋酸鈉不是要水解嗎 生成消耗H+ 生成醋酸

在醋來酸鈉溶液中，醋酸根的存在，源阻礙了醋酸的電離，所以醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度小於在純水中電離的程度。
在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，醋酸的電離是主要的，醋酸鈉的水解是次要的，抓住主要反應，忽略次要反應，思路才清晰。

Ⅱ 已知CaF2的Ksp=2.7x10-13,不考慮F的水解,則CaF2在純水中的溶解度為多少

^Ksp(CaF2)=c(Ca2+) * [c(F-)]^2，而CaF2 ==Ca2+ + 2F- 即c(F-)=2*c(Ca2)，所以Ksp(CaF2)=4 * [c(Ca2+)]^3=2.7x10-13，所以c(Ca2+) = 4.1*10^(-5)mol/L，所以CaF2在純水中的版溶解度權=4.1*10^(-6) *78=3.2*10^(-4)g

Ⅲ kh550在去離子水中能水解嗎

醫用復聚乙二醇又稱聚環氧乙烷 (PEO)。由環制氧乙烷開環聚合得到的線性聚醚。在生物醫學領域主要用途如下： 隱形眼鏡用液。利用聚乙二醇水溶液的粘度對剪切速率較敏感和細菌不易在聚乙二醇上生長。 合成潤滑葯。環氧乙烷與水的縮合聚合物。為配製水溶性葯物的軟膏基質，也可作為乙醯水楊酸、咖啡因、尼莫地平等難溶於水葯物的溶媒，供注射液的配製 。 葯物緩釋和固定化酶的載體。將聚乙二醇水溶液塗敷於葯丸外層，可控制丸內葯物在體內擴散，以提高葯效。 醫用高分子材料表面改性。

Ⅳ 常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH-，若要使水的電離平衡向右移動，並使c（H+）增大，應加入的適當

A．加入硫酸氫鈉抑制水電離，故A錯誤；
B．加入鹽酸抑制水電離，故B錯誤；
C．氯化鐵是強酸弱內鹼鹽，水解容呈酸性，促進水的電離，故C選；
D．碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，水解呈鹼性，促進水電離，c（H⁺）減小，故D不選；
故選C．

Ⅳ 你好，請教：硅烷偶聯劑10g+水10g+醋酸2g(99%)水解後,加入1000ml純水中，要將其調PH值調回6~7，用什麼好

只能用小蘇打

Ⅵ 以下哪些物質相對純水而言更容易溶於酸性溶液

除最後兩種，都是易溶於酸性的溶液。
第一種，水解生成請氧化銅和碘化氫，酸內性溶液和氫氧化銅反應，促容進水解。
第二種，水解生成氫氧化銀和硫酸，酸性溶液和氫氧化銀反應，促進水解。
第三種，請氧化鋅溶於酸性溶液。
第四種，草酸鋇水解生成氫氧化鋇和草酸(弱酸)，酸性溶液阻止草酸形成，抑制水解。
最後，磷酸是中強酸，酸性溶液阻止磷酸形成，抑制水解。
綜上所述：酸性溶液促進強酸弱鹼鹽的溶解，抑制強鹼弱酸鹽的溶解，對中性鹽物影響。

Ⅶ BTSE和KH560混合後，單單用PH值3-5的去離子水來水解，是否可以水解完全成澄清溶液

下午好，因為手邊沒有BTSE所以只用KH560做了一下試驗，用檸檬酸調節成PH=3.6的酸性去離子水溶專液，滴加了1ml之後屬在常溫條件下超聲震盪一分鍾，到現在已經過去了快半小時仍然是混濁體系類似硅溶膠和水性聚氨酯分散液外觀。水解成完全無色清澈透明的真溶液形式我覺得可能性不大。

硅烷水解時可能有不溶物沉澱生成

Ⅷ 能水解的鹽溶液中的水的電離度都比純水大嗎

水的電離和影響因素 ⑴水是一個極弱的電解質，存在電離平衡： H2O H++OH- （2）影響水電離平衡的因素 ①酸、鹼 在純水中加入酸或鹼，均使水的電離平衡左移，此時若溫度不變，KW不變，c（H＋）發生改變，pH也隨之改變；若向水中加入酸，則c（H+）增大，c（OH－）變小，pH變小。 ②溫度 若升溫，由於水電離吸熱，升溫將促進水的電離，故平衡右移，c（H+）、c（OH－）同時增大，pH變小，但由於c（H+）與c（OH－）始終保持相等，故仍顯中性。 ③易水解的鹽 在純水中加入能水解的鹽，不管水解後溶液顯什麼性，均促進水的電離，使水的電離程度增大，但只要溫度不變，KW不變。 ④其他因素 如向水中加入活潑金屬，由於與水電離出的H+直接作用，因而促進了水的電離平衡向電離的方向移動。 如果要判斷鹽類是否發生水解反應或水解後溶液的酸鹼性，要看鹽的離子對應的酸或鹼的相對強弱。 ①在通常情況下，鹽類水解的程度是很小的，並且反應前後均有弱電解質存在，因而鹽的水解反應是可逆的。 ②有弱才水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，越弱越水解，都弱都水解，兩強不水解。 ③鹽對應的酸（或鹼）越弱，水解程度越大，溶液的鹼性（或酸性）越強。 ④多元弱酸根離子，正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大很多。 ⑷影響鹽類水解的因素：決定因素是鹽的結構和性質。 ①溫度：鹽類水解是吸熱，升溫，水解程度增大。 ②濃度：水解過程是一個微粒總量（不考慮水分子）增加的過程，因而加水稀釋，平衡向右移動，水解程度加大，而水解產生的H+（或OH-）的濃度減小。 ③加入酸、鹼等物質：水解顯酸性的鹽溶液中加入鹼，肯定促進鹽的水解，加入酸，抑制鹽的水解；水解顯鹼性的同理。總之水解平衡遵從化學平衡移動原理。 二、水解的表示 ①多元弱酸根離子水解，以第一步為主； ②多元弱鹼陽離子可書寫一步總反應方程式； ③水解程度一般很小，故方程式用「 」符號，且產生的物質的濃度太小，一般不用「↑」、「↓」表示； ④雙水解比單水解程度大，有些可以進行到底。 三、鹽類水解的類型 ①強酸弱鹼鹽的水解：溶液呈酸性，弱鹼陽離子水解 ②強鹼弱酸鹽的水解：溶液呈鹼性，弱酸根離子水解 ③弱酸弱鹼鹽的水解程度很大，溶液的酸鹼性決定與酸鹼性的相對強弱 Ⅰ.酸強於鹼顯酸性，如(NH4)2SO3 Ⅱ.鹼強於酸顯鹼性，如NH4CN Ⅲ.酸鹼強弱相當的呈中性，如CH3COONH4 ④強酸強鹼鹽，不水解，呈中性 ⑤弱酸的酸式鹽水解，酸取決於酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小 Ⅰ如電離程度大於水解程度，以電離為主，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4 Ⅱ如水解程度大於電離程度，以水解為主，溶液呈鹼性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS ⑥完全雙水解的鹽，如Al3+與HCO3-、CO32-、S2-、AlO2-等發生雙水解進行到底。

Ⅸ 在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離。為什麼是錯的銨根離子水解雖然消耗了氫氧根，但是也產生了氫

促進了水的電離，因為你說的氰離子是水電離產生的，所以促進了

Ⅹ 應用化學反應原理知識解決下列問題．（1）某溫度下純水中c（H+）=2.0×10-7molL-1，則此純水中的c（OH-

（1）純水顯示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，
故答案為：2.0×10^-7；
（2）CH₃COOH溶液中存在：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水稀釋，促進電解質電離，n（H⁺）增大，所以
則稀釋後的溶液中c（H⁺）大於原來的十分之一，故答案為：大於；
（3）①鹽酸是強酸完全電離，0.1mol/LHCl溶液中C（H⁺）=0.1mol/L，所以PH=1；
②乙酸是弱酸，在水溶液里不完全電離，0.1mol/LCH₃COOH溶液C（H⁺）＜0.1mol/L，所以PH＞1；
③CH₃COONa是弱酸強鹼鹽，水解溶液顯鹼性，所以PH＞7；
④FeCl₃是強酸弱鹼鹽，水解溶液顯酸性，則PH＜7；
⑤氫氧化鈉是強鹼，完全電離，0.1mol/LNaOH溶液中，C（OH^-）=0.1mol/L，則C（H⁺）=10^-13mol/L，所以PH=13；
由於一般鹽的水解程度較小，所以由鹽水解引起的溶液的酸鹼性一般較弱，所以pH由小到大排列順序為①②④③⑤；
FeCl₃在溶液中水解顯酸性，水解離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：⑤Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）22g CO₂氣體完全合成CH₃OH和水蒸氣放出熱量247.5kJ，則1mol CO₂完全合成CH₃OH和水蒸氣放熱495.0kJ，
熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g ）△H=-495.0kJ?mol^-1，
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g ）△H=-495.0kJ?mol^-1．