A. 為什麼隨溫度的升高，純水的PH會減小
因為溫度升高水的電離平衡常數K增大 而水的PH是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大 負對數減小 PH減小 但仍然顯中性
B. 「超純水」在什麼溫度下會結冰.超純水
0攝氏度~
普通水因為有雜質，所以冰點降低，沸點升高，這是液體屬性~
超純水可以理解為H2O，電導率很低的，所以冰點為0，沸點為100，標准大氣壓下。
C. 在常溫下,純凈水的溫度大約是64。c是不是對的嗎
常溫一般指25℃。
常溫下，水與外界熱量交換達到平衡，與外界溫度應該等同，即：25℃。
D. 為什麼溫度升高，純水的ph
中性的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等」pH只是-lg[H+]這個數值。pH=7隻用於判斷25℃時的「中內性」，此時水容的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
E. 純水的pH隨溫度的升高而減小【為什麼】
因為溫度升高水的電離平衡常數k增大
而水的ph是氫離子濃度的負對數，電離平衡常數增大
負對數減小
ph減小
但仍然顯中性
F. 鹽水和純水放置在同一環境溫度下，最終溫度會一樣嗎
鹽水和純水都是放在同一環境下的話，最終溫度肯定是一樣的，因為外界條件的影響，當達到一定時間以後，熱量就會平衡，這樣的話兩者的溫度就會一樣了。所以最終的結果是，兩者溫度一樣的。
G. 純水與冰平衡的溫度為T2，哪個溫度高
t2＞t1，蔗糖加入到溶液中，溶液的飽和蒸氣壓曲線會降低，與另一條曲線的交點會左移，橫軸代表溫度，溫度降低
H. 膜純水通量和溫度的關系
純水通量是隨著溫度的變化而變化的。溫度越低膜通量越小，溫度越高膜通量越大。
I. 純水溫度是多少度
純水溫度沒有確定的溫度，可以是0度到100度之間的任意溫度（在一個標准大氣壓下），要看它實際處於什麼溫度。
J. 純水機組原水溫度對純水產量
水溫高的情況：
水溫高的條件下對超純水機的反滲透（內RO）膜影響很大，首先容，水溫高，反滲透膜系統脫鹽率會下降，後續脫鹽設備的再生周期也會同時縮短。當水溫超過一定溫度過後，反滲透的膜孔會過度的膨脹，產生不可逆的損失。不僅如此，高水溫的情況下，細菌極易進行繁殖生長，水溫的升高，細菌代謝速率和生長速率都會相應提高。細菌一旦進入RO系統，很快便可在RO膜表面形成生物膜層，致使RO系統產水量與脫鹽率快速下降，同時產水被污染。
二、水溫低的情況：
溫度在25℃時，反滲透膜的產水量是正常的，一般情況下，每當溫度下降1℃，RO反滲透膜產水量約下降3%，當水溫低於5℃時，RO膜將停止產水，所以溫度對反滲透的產水量會有很大的影響