純水的滴定度是多少

Ⅰ 什麼是滴定度滴定度和物質的量濃度如何換算

滴定度來是指每1ml某摩爾濃度的滴定液自（標准溶液）所相當的被測葯物的質量（g/ml）
滴定度t
b/a
每毫升標准溶液相當於被測物質的質量
單位是g/ml或mg/ml
t
b/a=ma/vb
（b指標液，a指被測物）
物質的量濃度與滴定度之間的換算
b的濃度=b/a乘以t再乘以1000再除以a的摩爾質量（a，b是反應方程式的那個系數）

Ⅱ 什麼是滴定度滴定度和物質的量濃度如何換算

1mL試液相當於多少被測物的質量是多少克.

Ⅲ 滴定度是什麼

滴定度也是溶液濃度表示方法的一種，用每毫升標准溶液相當於被測物質的毫克數來表示，進行化學分析時，是為了檢測被測物質的含量，用滴定度計算比較方便。滴定過程中，被測物質與標准溶液恰好反應完全時，被測物質與消耗標准溶液的量（摩爾數）相等，因此可根據標准溶液的量濃度計算出被測物質的滴定度，計算公式：T=C*M，C是標准溶液的濃度，單位mol/L，一定要注意標准溶液的基本單元，如C(1/2H2SO4)=0.1000mol/L和C(H2SO4)=0.1000mol/L不一樣；M是被測物質的、和標准溶液基本單元相當的被測物質的摩爾質量；滴定度T的單位是mg/ml。如：在離子交換法測水泥三氧化硫時，用樹脂將硫酸鈣轉換成硫酸，然後用0.05mol/L氫氧化鈉標准溶液滴定生成的硫酸，反應關系：1/2SO3—1/2H2SO4—NaOH ，則T(SO3)=0.05*40.03=2.0015mg/ml，用的是1/2SO3的摩爾質量。

量濃度是指一升溶液中含有溶質的量（摩爾數）.滴定度有兩種定義,一種是指一定溶液中含有溶質的重量,第二種是指一定溶液相當於與它反應的另一種物質的重量（這一種定義跟化學反應有關系）.第一種定義沒有太多使用價值,用的地方不多,只有第二種定義還在比較廣泛使用.下面再提到「滴定度」也是僅指第二種定義.區別：1、使用范圍不同：量濃度是通用濃度,所有溶液都可以用量濃度表示；而滴定度一般只用於滴定分析中,很方便計算,所以使用的范圍比較窄.2、數值表示方式不同：量濃度是不考慮化學反應的,因而從數值上是一個值；而滴定度要考慮化學反應,對不同的反應物,其值是不同的.如一定濃度的的鹽酸,它的量濃度是固定的,但是它對NaOH和NaCO3的滴定度從數值上是不同的.3、單位不同：量濃度單位是mol/l,滴定度的單位一般是g/ml或mg/ml.

Ⅳ 純水的硬度是多少

若是指蒸餾水，一般不測定硬度，只是進行鈣、鎂離子的定性檢查，方法如下：版
鈣離子：取少量於試管中權，加數滴氨水使之呈鹼性，再加草酸銨液二滴，放置十二小時後無沉澱即合格。
鎂離子：取少量於試管中，加0.1%韃靼黃一滴及6N的氫氧化鈉數滴，如有淡紅色出現，就證明有鎂離子，如呈黃色則合格。
若是一般的水，通常硬度也是指鈣鎂離子的含量，通常用EDTA絡合滴定法，多數資料都有介紹。
希望對你有用。

Ⅳ 滴定度的計算公式

每毫升標准溶液相當於被測物質的質量，單位是g/ml或mg/ml。

TB/A=mA/VB （下標B/A中B指標液，A指被內測物，mA指被測物質A的質量容，VB指滴定相應mA質量的A所用的標准溶液B的體積。）

物質的量濃度與滴定度之間的換算：B的濃度=(b/a)*T*1000/MA（a，b是反應方程式中A和B的計量系數，MA是A的摩爾質量，1000是為了由L折成mL），同理T=CB*MA*(a/b)/1000（單位是g/mL，若單位為mg/mL，則不用除1000）。

Ts/x：以每毫升標准溶液所相當於被測物的克數。

S：代表滴定劑（標准溶液）的化學式。

X：代表被測物的化學式。

(5)純水的滴定度是多少擴展閱讀：

配製方法有兩種，一種是直接法，即准確稱量一定量的基準物質，用適當溶劑溶解後定容至容量瓶里。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。

在常規分析中，由於測定對象比較固定，常使用同一標准溶液測定同種物質，因此還使用滴定度表示標准溶液的濃度，簡化計算。

Ⅵ 在卡試水分測定中，卡試試劑對水的滴定度（水當量）是多少

卡式水當量需要自己滴定（進10微升純水，看試劑消耗量；計算出結果，正常位3-5之間內；若果容偏離這個范圍，要注意卡費試劑是否時間過長）
95%的乙醇，還叫無水乙醇嗎？本身乙醇就是極易吸水的，搞不清你什麼意思；
如果是回收乙醇含量只有95%，想測水份的話，照你說的消耗的試劑量將會很大很大！！！
兄弟，你搞什麼啊？？？

Ⅶ 滴定度是什麼該如何求

滴定度是指每1mL某摩爾濃度的滴定液（標准溶液）所相當的被測葯物的質回量（g/mL）。
計算公式答
滴定度T B/A
每毫升標准溶液相當於被測物質的質量 單位是g/ml或mg/ml
T B/A=mA/VB （B指標液，A指被測物）
物質的量濃度與滴定度之間的換算
B的濃度=b/a乘以T再乘以1000再除以A的摩爾質量（a，b是反應方程式的那個系數）

舉例
用T（EDTA/CaO）=0.5mg/ml的EDTA標准溶液滴定含鈣離子的待測溶液，消耗了5mL。則待測溶液中共有CaO 2.5mg。
計算方法：
T=n*M/V

Ⅷ 什麼是滴定度

「滴定度」是表示滴定分析用的標准滴定溶液濃度的一種方法。

滴定度TB／A：每毫升標准溶液相當於被測物質的質量 單位是g／ml或mg／ml

TB／A＝mA／VB（下標B／A中B指標液，A指被測物，mA指被測物質A的質量，VB指滴定相應mA質量的A所用的標准溶液B的體積）

物質的量濃度與滴定度之間的換算：B的濃度＝（b／a）＊T＊1000／MA（a，b是反應方程式中A和B的計量系數，MA是A的摩爾質量，1000是為了由L折成mL），同理T＝CB＊MA＊（a／b）／1000（單位是g／mL，若單位為mg／mL，則不用除1000）。

(8)純水的滴定度是多少擴展閱讀

滴定度有兩種表示方法：

（1）Ts：每毫升標准溶液中所含滴定劑（溶質）的克數。單位g／mL。

例如：THCl＝0．001012g／ml的HCl溶液，表示每毫升此溶液含有0．001012g純HCl。

（2）Ts／x：以每毫升標准溶液所相當於被測物的克數。

S：代表滴定劑（標准溶液）的化學式。

X：代表被測物的化學式。

例如：THCL／Na2CO3＝0．005316g／ml的HCl溶液，表示每毫升此HCl 溶液相當於0．005316g Na2CO3。

Ⅸ 卡爾費休試劑的滴定度該怎麼算的啊

如果用10微升純水來標定的話，滴定體積為V，最終的滴定度為：10/V（毫克每毫升）