碘化鉛在純水中的溶解度

Ⅰ 為什麼碘化鉛的溶解度在0.1摩爾硝酸鉀中比水中大

鹽效應影響,在0.1摩爾硝酸鉀溶液里,由於不同離子的存在,使得溶解的碘化鉛重新生成沉澱的速度降低
鹽效應需要使用與溶解物不相同的陰陽離子

Ⅱ 如何測量碘化鉛在dmf中溶解性試驗

雖然這個問題我不太可能會，我不是玩有機合成的
但是你好歹得說說你的產物是什麼吧。。。
這樣的提問沒有意義
建議自己下去查查資料

Ⅲ 選擇題： Agcl在水中的溶解度大於AgI的原因是（）

agcl的溶解度比agi大原因：
溶解度也是有規律可循的。比如鹵族元素形成的鹽類內，特別是容微溶和不溶的鹽類是隨著元素的非金屬性變化的，非金屬性越強，溶解度越大，氟有時候不符合規律。
比如：以鉛為例,含鉛的眼淚溶解度都很小
氯化鉛，是微溶，溶解度0.9
溴化鉛，0.08，碘化鉛,0.06
銀也是這樣，氯化銀、溴化銀、碘化銀均難溶於水，溶解度越來越小。
酸性，主族元素氫化物的酸性均由上到下依次增強，很好理解，主族元素越往下非金屬性越弱，和氫元素結合越不牢固，越容易電離出氫離子,所以酸性越來越強。

Ⅳ 氯化鉛溶解度

「PbCl₂ 」溶解度：

溫度(℃)……………10……20……30……40……50……60……70……80……90……100

溶解度……0.67……………0.99…1.20…1.45…1.70……1.98…………2.62……………3.34

用熱水溶解三水合醋酸鉛，製成含量約為28%的溶液，加入工業品氧化鉛，加熱煮沸並攪拌至溶解，濾去不溶物後，加入相對密度為1.19的純鹽酸進行反應。

反應結束後，靜置至沉澱完全，分離溶液和結晶，結晶經吸濾後冷水洗滌至合格；溶液中再加入少量氧化鉛加熱至溶解，濾去不溶物後加入上述純鹽酸反應，靜置結晶完全，吸濾後用冷水洗滌結晶至合格，合並前後所得的結晶於30℃左右乾燥即為成品。

(4)碘化鉛在純水中的溶解度擴展閱讀：

將相對密度為1.19的純鹽酸用水稀釋至濃度為0.37%，加熱至沸騰，然後將純的碳酸鉛溶於其中（使鹽酸過量），將溶液冷卻至0-15℃結晶，吸濾出二氯化鉛結晶，用少量冰水洗滌後，於40 ℃下乾燥，即得成品。其反應方程式為：PbCO₃+ 2HCl(aq)→ PbCl₂(s)+ CO₂(g)+ H₂O

氧化鉛為黃色或略帶紅色的黃色粉末或細小片狀結晶，遇光易變色·化學性質空氣中能逐漸吸收二氧化碳。加熱到300～500℃時變為四氧化三鉛，溫度再高時變為一氧化鉛。有毒。還原法製取鉛 反應式 PbO+C == Pb+CO↑ PbO+CO == Pb+CO₂實驗現象生成氣體能使澄清石灰水變渾濁，黃色粉末變成銀白色液體。

Ⅳ 已知PbI2在水中的溶解度為1.20×10^-3摩爾每升,求PbI2的溶度積

已知碘化鉛的溶解度為1.20×10^-3摩爾每升,可得鉛離子的溶解度為1.20×10^-3摩爾每升,碘離專子屬的溶解度為鉛離子的二倍,由溶度積原理可得：
kspPbI2=碘離子濃度的二倍*鉛離子的濃度=1.728*10^-9

Ⅵ 碘化鉛在過量碘化鉀，熱水，冷水中的溶解情況是什麼

敘述這樣

不知道你要的是不是

稱 黃金雨 的一種實驗

原理也是熱脹冷縮

我記得是 碘化鉛 冷卻結晶沉澱會像下黃金的雨

Ⅶ 如何計算碘化鉛在硝酸鉛中的溶解度

鹽效應影響,在0.1摩爾硝酸鉀溶液里,由於不同離子的存在,使得溶解的碘化鉛重新生成沉澱的速度降低
鹽效應需要使用與溶解物不相同的陰陽離子

Ⅷ 某溫度下碳酸鈣和碘化鉛的ksp相近則兩者的溶解度想比較

某溫度下的碳酸鈣和碘化鉛的ksp相近，兩者的容積也比較相同，應該是這樣的吧？