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純水的蒸汽壓曲線

發布時間:2021-01-27 00:07:24

① 1mol不揮發非電解質溶於3mol水中時溶液蒸汽壓與純水蒸汽壓的比是

水的摩爾分數為3/4=0.75,所以由拉烏爾定律,p/p純=0.75

② 為什麼溶液與純水比較,蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低

原理的話我好像也不清楚...
但我是記常識的,鹽水的沸點就比水高,熔點就比水底....

③ 糖水沸騰蒸汽壓小於純水沸騰嗎

我們發現在汽液共存點,糖水中水的蒸汽壓,小於純水的回蒸汽壓答。
And we found that the gas-liquid coexistence point, the vapor pressure of the water, was less than if it were pure.

④ 純水的飽和蒸氣壓大於糖水

糖分子是大分子,相對分子質量是幾萬和水分子相此太大了,不容易變成單分氣體分子

⑤ 純水的蒸氣壓是4239.7Pa,含有1000g水和3mol糖(C5H10O5)的溶液 蒸氣壓為

△P=Po×bB×MA/1000=4239.7×3×18/1000=228.9Pa
溶液的蒸氣壓為4239.7-228.9=4010.8Pa

⑥ 純水上方的飽和蒸汽壓與溶液上方的飽和水蒸汽壓相同嗎

純水上方的飽和蒸汽壓與溶液上方的飽和水蒸汽壓相同。因為水的沸點是100°c,溶液沸點大多高於100°c,如果在所有條件相同的情況下溶液能到達更高到溫度,純水只能100°c,但是水蒸氣在可以高於100°c,在密封容器情況下水蒸汽是一樣的,壓力越大,沸點越高,可以說壓力主要取決於蒸汽的量,溶液方面的影響基本可以忽略不計,所以蒸汽氣壓會是一樣的。
在密閉條件中,在一定溫度下,與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的蒸氣壓,並隨著溫度的升高而增大。不同液體飽和蒸氣壓不同,溶質難溶時,純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓;對於同一物質,固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。

⑦ 「水溶液的蒸汽壓一定小於同溫度下純水的飽和蒸汽壓」是對的嗎

對的!

在某一溫度下,稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數。
由於溶液一定有濃度(摩爾分數),並且摩爾分數一定小於1
所以水溶液的蒸汽壓一定小於純水的飽和蒸汽壓

⑧ 298k時蔗糖稀水溶液的蒸氣壓為3.094千帕純水的蒸氣壓為3.168千pa求溶液的滲透

298K時,蔗糖稀水蒸汽壓為3.094KPa,純水3.168KPa
所以蒸汽壓下降 △P=3.168-3.094=0.074kPa
△P=溶劑的蒸汽壓×(溶劑的摩爾質量回/1000)×溶液的答摩爾濃度
△P
所以 該蔗糖稀水的摩爾濃度= ----------------------------------------------------
溶劑的蒸汽壓×(溶劑的摩爾質量/1000)
=0.074/(3.168×18/1000)
≈1.30mol/kg
根據滲透壓定律,π=CRT ,C是溶液的摩爾濃度,R是常數,T是溫度
所以該蔗糖稀水的滲透壓=1.3×8.314×298=3220.8kPa
雖然和網上的標准答案不一樣..不過計算方法應該沒錯

⑨ 關於純水飽和蒸氣壓的理解

孤立體系,不論何時達到平衡,對應的都是水在當時系統蒸汽壓和體系溫度下的平衡,這就版是說這個時候,水權和水蒸氣之間除了相態區別,其他物理量可以認為一致,這個時候加熱體系,會使整體內能增大,僅僅加熱水,水會發生升溫或相變,直到無線接近下一個平衡。如果一直加熱,體系就會變成氣相,溫度繼續升高。

⑩ 在288K時,1mol NaOH(s)溶在4.559mol的純水中所形成溶液的蒸氣壓為596.5P

活度來a=(pA)/(pA*)=596.5/1705=0.35
活度系數源γ=(pA)/((pA*)·XA)=596.5/(1705×(4.559/(1+4.599)))=0.504
A均表示溶劑水(在式子中均為下標)

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