純水中加入醇凝固點和沸點如何變化

Ⅰ 純水中加入非揮發性溶質時,水的凝固點怎樣變化

凝固點下降，書上這么說的。凝固點就是冰水混合物時候的蒸氣壓。＋溶質使混合物中水的專蒸氣壓降低屬。然而為了達到系統的平衡使冰和水的蒸氣壓相等。則一定需要冰的融化來使水的蒸氣壓上升到和冰一樣。然而冰融化是需要吸收熱量的。這樣就導致了系統的溫度下降。這樣凝固點也就是新的平衡就下降了。 說真的還是挺難理解的啊

Ⅱ 物質的熔點與沸點

1.先看不純的水的熔點比純水低的問題：
純水與冰存在以下平衡：
純水<---->冰，在O攝氏度時，純水結冰與冰融化的速率相等。如果是不純的水，由於水的濃度小於純水，結冰速率就小於冰融化速率，此時冰就融化，由於融化要吸熱，根據平衡移動原理，只有降溫才能抑制這種冰的融化，所以降溫到一定時候冰與不純的水才能達到新的平衡，也就是冰的熔點降低。
2.再看不純水的沸點比純水高的問題：
純水與其水蒸氣在100攝氏度時有以下平衡：
純水<---------->水蒸氣（蒸汽壓為1個標准大氣壓）
此時的水蒸發速率等於水蒸氣液化速率。
當不是純水時，由於水的濃度低於純水，其蒸發速率就小於純水，此時就表現出水在液化（蒸汽壓就小於1個大氣壓)水就不沸騰了。為了重新得到平衡，就必須是提高蒸發速率，而由於蒸發是吸熱的，根據平衡移動原理，升高溫度可以加快蒸發速率。這樣升高溫度後才能使蒸汽壓達到1個大氣壓，所以水的沸點就升高了。
（以上都是溶液的依數性）
3.晶體的熔點問題：
晶體中每個晶胞中的鍵能是一樣的，所以當溫度達到一定時，晶胞的鍵都開始破壞，就表現出整體在慢慢融化。
非晶體，沒有鍵能相同的晶胞，有的部分鍵能大，有的部分鍵能小。鍵能小的在相對低的溫度融化，鍵能大的在相對高的溫度融化，所以非晶體沒有固定的熔點。
4.熔點和沸點為什麼不是成反比或正比
因為晶體中的化學結合力與融化成液體中的化學結合力沒有正比和反比關系。熔點和沸點都與其構成粒子間的化學結合力相關。

Ⅲ 同一物質熔點是否一定比沸點高

1.先看不純的水的熔點比純水低的問題：
純水與冰存在以下平衡：
純水<---->冰，在o攝氏度時，純水結冰與冰融化的速率相等。如果是不純的水，由於水的濃度小於純水，結冰速率就小於冰融化速率，此時冰就融化，由於融化要吸熱，根據平衡移動原理，只有降溫才能抑制這種冰的融化，所以降溫到一定時候冰與不純的水才能達到新的平衡，也就是冰的熔點降低。
2.再看不純水的沸點比純水高的問題：
純水與其水蒸氣在100攝氏度時有以下平衡：
純水<---------->水蒸氣（蒸汽壓為1個標准大氣壓）
此時的水蒸發速率等於水蒸氣液化速率。
當不是純水時，由於水的濃度低於純水，其蒸發速率就小於純水，此時就表現出水在液化（蒸汽壓就小於1個大氣壓)水就不沸騰了。為了重新得到平衡，就必須是提高蒸發速率，而由於蒸發是吸熱的，根據平衡移動原理，升高溫度可以加快蒸發速率。這樣升高溫度後才能使蒸汽壓達到1個大氣壓，所以水的沸點就升高了。
（以上都是溶液的依數性）
3.晶體的熔點問題：
晶體中每個晶胞中的鍵能是一樣的，所以當溫度達到一定時，晶胞的鍵都開始破壞，就表現出整體在慢慢融化。
非晶體，沒有鍵能相同的晶胞，有的部分鍵能大，有的部分鍵能小。鍵能小的在相對低的溫度融化，鍵能大的在相對高的溫度融化，所以非晶體沒有固定的熔點。
4.熔點和沸點為什麼不是成反比或正比
因為晶體中的化學結合力與融化成液體中的化學結合力沒有正比和反比關系。熔點和沸點都與其構成粒子間的化學結合力相關。

Ⅳ 鹽水與純水熔點

純凈水的熔點高於鹽抄水 沸點低於鹽水.冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為鹽水,反而不會再上凍了.鹽水的凝固點比水的凝固點低 也就是鹽水的熔點低於純水 氯化鈉溶於水後,在溶液中形成鈉離子和氯離子,並且在液體的內部擴散開來.現在水分子如果要變成水蒸氣,就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛.因此它需要有更多的能量,所以產生水蒸氣所需的溫度也更高.鹽水的沸點隨鹽的濃度而變,濃度越大,沸點越高.在標准大氣壓下,鹽水的沸點總是高於水
這樣可以么?

Ⅳ 超純水（純道只有H2O）聽說會零下三十度不結冰,我想知道相關的知識 它的沸點和凝固點又是多少呢

水的凝固點和沸點是在特定壓強下水達到固液平衡和氣液平衡的溫度.超純水版在0℃以下還不凝固權是因為缺乏凝結核,受到動力學因素制約,而不能達到熱力學平衡,是過冷狀態.這種狀態下即使水在某一溫度凝固,這個溫度也不是凝固點的.同樣,沸騰時也會產生過熱液體,它也沒有沸點.因此,在1個大氣壓下,超純水的凝固點是0℃,沸點是100℃,和一般純凈的水幾乎沒有區別.

Ⅵ 純水的凝固點是多少（不是0℃哦）

標准狀況下純水的凝固點0℃，加入某些物質會出現凝固點下降，沸點升高，
273.15K
溫度是表徵物體冷熱程度的物理量。溫度只能通過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。它規定了溫度的讀數起點（零點）和測量溫度的基本單位。目前國際上用得較多的溫標有華氏溫標、攝氏溫標、熱力學溫標和國際實用溫標。

第一種:k(kelvin)或(milli--)mk，水的熱力學溫度之1/273.15，
k=t℃+273.15℃，溫度之計量單位,由熱力學理論上推斷之絕對溫度,依英國物理學者kelvin之名而來.它規定分子運動停止時的溫度為絕對零度，記符號為K

第二種:℃(攝氏度(degree)),表示溫度差時可簡寫為deg. 表示符號可以用C表示,平時也可用 t 表示，華氏用F表示。攝氏溫度與華氏溫度的換算公式:
F＝(C×9／5)＋32 ；C＝(F－32)×5／9 ；
式中F--華氏溫度，C--攝氏溫度
攝氏溫度，冰點時溫度為0攝氏度,沸點為100攝氏度.所以1攝氏度等於33.8華氏度

第三種:℉(華氏溫度(degreefahrenheit)),℉=t℃x9/5+32℉，德國人fahrenheit首先制定之溫度表示法,以冰及食鹽之混合物之溫度為0度,人體溫度為96度,冰點為32度,沸點為32度。
華氏溫標（℉）規定：在標准大氣壓下，冰的熔點為32度，水的沸點為212度，中間劃分180等分，每等分為華氏1度，符號為℉。

國際實用溫標是一個國際協議性溫標，它與熱力學溫標相接近，而且復現精度高，使用方便。目前國際通用的溫標是1975年第15屆國際權度大會通過的《1968年國際實用溫標-1975年修訂版》，記為：IPTS-68（Rev-75）。但由於IPTS-68溫示存在一定的不足，國際計量委員會在18屆國際計量大會第七號決議授權予1989年會議通過了1990年國際溫標ITS-90，ITS-90溫標替代IPTS-68。我國自1994年1月1日起全面實施ITS-90國際溫標。
1990年國際溫標（ITS-90）簡介如下。
1．溫度單位熱力學溫度（符號為T）是基本功手物理量，它的單位為開爾文（符號為K），定義為水三相點的熱力學溫度的1/273.16。由於以前的溫標定義中，使用了與273.15K（冰點）的差值來表示溫度，因此現在仍保留273.15這各方法。
根據定義，攝氏度的大小等於開爾文，溫差亦可以用攝氏度或開爾文來表示。國際溫標ITS-90同時定義國際開爾文溫度(符號為T90)和國際攝氏溫度(符號為t90)
2．國際溫標ITS-90的通則ITS-90由0.65K向上到普朗克輻射定律使用單色輻射實際可測量的最高溫度。ITS-90是這樣制訂的，即在全量程中，任何溫度的T90值非常接近於溫標採納時T的最佳估計值，與直接測量熱力學溫度相比，T90的測量要方便得多，而且更為精密，並具有很高的復現性。
3． ITS-90的定義 第一溫區為0.65K到5.00K之間, T90由3He和4He的蒸氣壓與溫度的關系式來定義。第二溫區為3.0K到氖三相點(24.5661K)之間T90是用氦氣體溫度計來定義. 第二溫區為平衡氫三相點(13.8033K)到銀的凝固點(961.78℃)之間,T90是由鉑電阻溫度計來定義.它使用一組規定的定義固定點及利用規定的內插法來分度. 銀凝固點(961.78℃)以上的溫區,T90是按普朗克輻射定律來定義的,復現儀器為光學高溫計.

Ⅶ 大量實驗表明，固體物質溶於水，所得溶液的沸點比純水的______，凝固點比純水的______．這一性質常為人們

固體物質溶於水，所得溶液的沸點比純水高，凝固點比純水的低．
冬天在汽車版的水箱中加入少量權乙二醇之類的化合物，溶解後液體的凝固點降低，可以防止水箱中的水結冰；
寒冷的冬季，向積雪撒鹽，鹽水的凝固點比純水的低，所以冰雪可以很快融化．
故答案是：高；低；結冰；融化．

Ⅷ 純水的凝固點是多少

冰點是指水的凝固點，即純凈水由液態變為固態的溫度。在標准大氣壓下溫度是0 ℃，標准溫度和水的雜質有關系，但是有雜質的水不能算標準的冰點。

1、凝固點和熔點是同義詞，指的是物質在液態和固態共存時的溫度，或者說是物質在液態和固態之間轉換時的溫度。只有水的凝固點或熔點叫做冰點，別的物質的凝固點或熔點不能叫冰點。

2、純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

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凝固特點：

1、晶體凝固特點，達到一定溫度才開始凝固；凝固時溫度保持不變；凝固時固液並存；凝固一定放熱。

2、非晶體凝固特點，凝固時溫度持續下降；凝固時放熱。

3、凝固點指的是一個溫度，在這個溫度時，液體會逐漸變成固體。各種液體的凝固點是不一樣的。物態變化有三種特殊點：凝固點、沸點、熔點。

4、凝固點高是一個相對概念，一個物體的凝固點相對於另一個物體的凝固點高，那就說明這個物體凝固的時候比另一個物體凝固的時候對溫度的要求低一些，在一個比較高的溫度就能凝固了。 凝固點高就是相對來說溫度高。

Ⅸ 為什麼溶液與純水比較，蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低

原理的話我好像也不清楚...
但我是記常識的,鹽水的沸點就比水高,熔點就比水底....