純水ph值影響因素

『壹』 純水的PH值是多少

純凈水（抄ro純水）PH值在6-7之間，為襲弱酸性。

一般用於透析等醫療用水，或實驗室，電子化工等特殊用水。不含有雜質或細菌的水（H2O），如有機污染物、無機鹽、任何添加劑和各類雜質，是以符合生活飲用水衛生標準的水為原水。

純凈水可通過電滲析器法、離子交換器法、反滲透法、蒸餾法及其他適當的加工方法製得而成，密封於容器內，且不含任何添加物，無色透明，可直接飲用。

(1)純水ph值影響因素擴展閱讀：

在高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

在高純水應用的領域中，水的純度直接關繫到器件的性能、可靠性、閾值電壓，導致低擊穿，產生缺陷，還影響材料的少子壽命，因此高純水要求具有相當高的純度和精度。

高純水不能作為飲用水的原因主要是，天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2、SO2和少量的CH4、氡氣、氯氣等，在高純水的生產過程中，還必需去除這類的氣體。為了有效的去除雜質，在生產高純水的過程中，加入了一些化學殺菌劑，如甲醛、雙氧水、次氯酸鈉等。

『貳』 為什麼純水pH值不好測量

由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互版之間濃度差較大，與它在權普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化

『叄』 為什麼純水的pH值不容易測量

因為復水中沒有足夠的離子制供pH計正確運行,而且，空氣中的二氧化碳會迅速溶解入超純水；所以PH計沒辦法准確測量超純水的pH值的，另外，不要試圖去測量超純水的pH值，因為「超純水」18.2 MΩ*cm (at 25°C)的電阻率，已經保證了它是中性的。

『肆』 什麼會影響飲用水的PH值

影響飲用水的PH值，主要是水中的鹽的電解造成PH值。如果是純水，不含任何離子時，標態下水的PH值應為7，水分子H2O電離出氫離子和氫氧根。絕對純凈的水溶解少量二氧化碳等氣體，PH值略呈酸性，PH值6.2左右，視二氧化碳溶解量。
但實際的水中PH值絕大部分低於6，主要是受水中的雜質離子電離影響的。水中主要含有：鈣、鎂、鋁、鈉、鐵、鉀的鹽，而對應的陰離子主要為氯離子。根據高中化學知識：鈣、鎂、鋁、鐵等和水電離的OH根結合，這樣水中會電離出來的H離子比OH根高，而兩者的乘積一定。所以飲用水的PH值常低於6。

希望你能滿意我的回答。

另附——飲用水標准
世界衛生組織飲用水標准
A 飲用水中的細菌質量*
有機體類 指標值 舊標准
所有用於飲用的水 大腸桿菌或耐熱大腸菌 在任意100ml水樣中檢測不出
進入配水管網的處理後水 大腸桿菌或耐熱大腸菌
在任意100ml水樣中檢測不出
在任意100ml水樣中檢測不出
總大腸菌群 在任意100ml水樣中檢測不出 在任意100ml水樣中檢測不出
配水管網中的處理後水 大腸桿菌或耐熱大腸菌
在任意100ml水樣中檢測不出
總大腸菌群 在任意100ml水樣中檢測不出。對於供水量大的情況，應檢測足夠多次的水樣，在任意12個月中95%水樣應合格。
* 如果檢測到大腸桿菌或總大腸菌，應立即進行調查。如果發現總大腸菌，應重新取樣再測。如果重取的水樣中仍檢測出大腸菌，則必須進一步調查以確定原因。
B 飲用水中對健康有影響的化學物質
（一）無機組份
項目 指標值
(mg/l)
舊標准
(mg/l) 備注
銻 0.005(p)*
砷 0.01**(p) 0.05 含量超過6×10-4將有致癌的危險
鋇 0.7
鈹 NAD&
硼 0.3
鎘 0.003 0.005
鉻 0.05(p) 0.05
銅 2(p) 1.0 ATO#
氰 0.07 0.1
氟 1.5 1.5 當制定國家標准時，應考慮氣候條件、用水總量以及其它水源的引入。
鉛 0.01 0.05 眾所周知，並非所有的給水都能立即滿足指標值的要求，所有其它用以減少水暴露於鉛污染下的推薦措施都應採用。
錳 0.5(p) 0.1 ATO
汞（總） 0.001 0.001
鉬 0.07
鎳 0.02
NO3- 50 10 每一項濃度與它相應的指標值的比率的總和不能超過1。
NO2- 3(p)
硒 0.01 0.01
鎢 NAD
（二）有機組份
項目
指標值
(μg/l)
舊標准
(μg/l)
備注
氯化烷烴類
四氯化碳 2 3
二氯甲烷 20
1，1-二氯乙烷 NAD
1，1，1-三氯乙烷 2000(p)
1，2-二氯乙烷 30** 10 過量致險值為10-5
氯乙烯類
氯乙烯 5** 過量致險值為10-5
1，1-二氯乙烯 30 0.3
1，2-二氯乙烯 50
三氯乙烯 70(p) 10
四氯乙烯 40 10
芳香烴族
苯 10** 10 過量致險值為10-5
甲苯 700 ATO
二甲苯族 500 ATO
苯乙烷 300 ATO
苯乙烯 20 ATO
苯並[a]芘 0.7** 0.01 過量致險值為10-5
氯苯類
一氯苯 300 ATO
1，2-二氯苯 1000 ATO
1，3-二氯苯 NAD
1，4-二氯苯 300 ATO
三氯苯（總） 20 ATO
其它類
二-（2-乙基已基）已二酸 80
二-（2-乙基已基）鄰苯二甲酸酯 8
丙烯醯胺 0.5** 過量致險值為10-5
環氧氯丙烷 0.4(p)
六氯丁二烯 0.6
乙二胺四乙酸（EDTA） 200(p)
次氮基三乙酸 200
二烴基錫 NAD
三丁基氧化錫 2
（三）農葯
指標
指標值
(μg/l)
舊標准
(μg/l)
備注
草不綠 20** 過量致險值為10-5
涕滅威 10
艾氏劑/狄氏劑 0.03 0.03
莠去津 2
噻草平/苯達松 30
羰呋喃 5
氯丹 0.2 0.3
綠麥隆 30
DDT 2 1
1，2-二溴-3-氯丙烷 1** 過量致險值為10-5
2，4-D 30
1，2-二氯丙烷 20(p)
1，3-二氯丙烷 NAD
1，3-二氯丙烯 20** 過量致險值為10-5
二溴乙烯 NAD
七氯和七氯環氧化物 0.03 各0.1
六氯苯 1** 0.01 過量致險值為10-5
異丙隆 9
林丹 2 3
2-甲-4-氯苯氧基乙酸（MCPA） 2 100
甲氧氯 20
丙草胺 10
草達滅 6
二甲戊樂靈 20
五氯苯酚 9(p) 10
二氯苯醚菊酯 20
丙酸縮苯胺 20
達草止 100
西瑪三嗪 2
氟樂靈 20
氯苯氧基除草劑，不包括2，4-D和MCPA
2，4-DB 90
二氯丙酸 100
2，4，5-涕丙酸 9
2-甲-4-氯丁酸（MCPB） NAD
2-甲-4-氯丙酸 10
2，4，5-T 9
（四）消毒劑及消毒副產物
消毒劑
指標值(mg/l)
舊標准(mg/l)
備注
一氯胺 3
二氯胺和三氯胺 NAD
氯 5 ATO.在pH＜8.0時，為保證消毒效果，接觸30分鍾後，自由氯應＞0.5mg/L。
二氧化氯 由於二氧化氯會迅速分解，故該指項標值尚未制定。且亞氯酸鹽的指標值足以防止來自於二氧化氯的潛在毒性。
碘 NAD
消毒副產物
指標值
(μg/l)
舊標准
(μg/l)
備注
溴酸鹽 25**（p） 過量致險值為7×10-5
氯酸鹽 NAD
亞氯酸鹽 200（p）

氯酚類
2-氯酚 NAD
2，4-二氯酚 NAD
2，4，6-三氯酚 200** 10 過量致險值為10-5，ATO
甲醛 900
3-氯-4-二氯甲基-5-羥基
-2（5H）-呋喃酮（MX） NAD
三鹵甲烷類 每一項的濃度與它相對應的指標值的比率不能超過1。
三溴甲烷 100
一氯二溴甲烷 100
二氯一溴甲烷 60** 過量致險值為10-5
三氯甲烷 200** 30 過量致險值為10-5
氯化乙酸類
氯乙酸 NAD
二氯乙酸 50(P)
三氯乙酸 100(P)
水合三氯乙醛 10(P)
氯丙酮 NAD
鹵乙腈類
二氯乙腈 90(p)
二溴乙腈 100(p)
氯溴乙腈 NAD
三氯乙腈 1(p)
氯乙腈（以CN計） 70
三氯硝基甲烷 NAD
* （P）—臨時性指標值，該項目適用於某些組分，對這些組分而言，有一些證據說明這些組分具有潛在的毒害作用，但對健康影響的資料有限；或在確定日容許攝入量（TDI）時不確定因素超過1000以上。
** 對於被認為有致癌性的物質，該指導值為致癌危險率為10-5時其在飲用水中的濃度（即每100，000人中，連續70年飲用含濃度為該指導值的該物質的飲用水，有一人致癌）。
& NAD—沒有足夠的資料用於確定推薦的健康指導值。
# ATO—該物質的濃度為健康指導值或低於該值時，可能會影響水的感官、嗅或味。
C 飲用水中常見的對健康影響不大的化學物質的濃度
化學物質
備注
石棉 U
銀 U
錫 U
U—對於這些組分不必要提出一個健康基準指標值，因為它們在飲用水中常見的濃度下對人體健康無毒害作用。
D 飲用水中放射性組份
項目 篩分值(Bq/L) 舊標准(Bq/L) 備注
總α活性 0.1 0.1 如果超出了一個篩分值，那麼更詳細的放射性核元素分析必不可少。較高的值並不一定說明該水質不適於人類飲用。
總β活性 1 1
E 飲用水中含有的能引起用戶不滿的物質及其參數
項目
可能導致用戶不滿的值a
舊標准
用戶不滿的原因
物理參數
色度 15TCUb 15TCU 外觀
嗅和味 - 沒有不快感覺 應當可能接受
水溫 - 應當可以接受
濁度 5NTUc 5NTU 外觀；為了最終的消毒效果，平均濁度≤1NTU，單個水樣≤5NTU。
無機組分
鋁 0.2mg/L 0.2mg/L 沉澱，脫色
氨 1.5mg/L 味和嗅
氯化物 250mg/L 250mg/L 味道，腐蝕
銅 1mg/L 1.0mg/L 洗衣房和衛生間器具生銹（健康基準臨時指標值為2mg/L）
硬度 - 500mgCaCO3/L 高硬度：水垢沉澱，形成浮渣
硫化氫 0.05mg/L 不得檢出 嗅和味
鐵 0.3mg/L 0.3mg/L 洗衣房和衛生間器具生銹
錳 0.1mg/L 0.1mg/L 洗衣房和衛生間器具生銹（健康基準臨時指標值為0.5mg/L）
溶解氧 - 間接影響
pH - 6.5—8.5 低pH：具腐蝕性
高pH：味道，滑膩感
用氯進行有效消毒時最好pH＜8.0
鈉 200mg/L 200mg/L 味道
硫酸鹽 250mg/L 400mg/L 味道，腐蝕
總溶解固體 1000mg/L 1000mg/L 味道
鋅 3mg/L 5.0mg/L 外觀，味道
有機組分
甲苯 24—170μg/l 嗅和味（健康基準指標值為700μg/l)
二甲苯 20—1800μg/l 嗅和味（健康基準指標值為500μg/l)
乙苯 2—200μg/l 嗅和味（健康基準指標值為300μg/l)
苯乙烯 4—2600μg/l 嗅和味（健康基準指標值為20μg/l)
一氯苯 10—120μg/l 嗅和味（健康基準指標值為300μg/l)
1，2-二氯苯 1—10μg/l 嗅和味（健康基準指標值為1000μg/l)
1，4-二氯苯 0.3—30μg/l 嗅和味（健康基準指標值為300μg/l)
三氯苯（總） 5—50μg/l 嗅和味（健康基準指標值為20μg/l)
合成洗滌劑 - 泡沫，味道，嗅味
消毒劑及消毒副產物氯 600—1000μg/l 嗅和味（健康基準指標值為5mg/L)
氯酚類
2-氯酚 0.1—10μg/l 嗅和味
2，4-二氯酚 0.3—40μg/l 嗅和味
2，4，6-三氯酚 2—300μg/l 嗅和味（健康基準指標值為200μg/l)
a.這里所指的水準值不是精確數值。根據當地情況，低於或高於該值都可能出現問題，故對有機物組分列出了味道和氣味的上下限范圍。
b.TCU，色度單位。
c.NTU，散色濁度單位。

『伍』 哪些因素影響天然水的pH值

自然因素：雨雪風沙等自然氣象，融入水後會導致PH值變化
人為因素：農葯、生活生產等化學廢水等，排入水中也能使水PH變化

『陸』 為什麼純水的pH值不容易測

在不考慮環境的情況下影響因素的時候，比如吸收二氧化碳、對溶液的攪動、溫度、電壓、……應該是以下原因：
1、由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化。會發生測量值的漂移。
2、為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，鹽橋中又必須添加粉末狀AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，使AgCl過飽和產生沉澱，堵塞了液接界。
3、由於玻璃電阻的內阻很高，內阻越高玻璃膜就越厚，不對稱電位就會加大，電極的惰性也加大，電動勢的產生就越緩慢。純水無緩沖作用，與標准緩沖溶液的性質完全不同，電極電位的建立時間會很遲緩。

除了測量值不穩定之外，還不準確。因為純水的電導率非常低，水樣流動與電極表面摩擦類似於絕緣體之間摩擦，可產生靜電荷，由於靜電荷的作用，在測量電池中產生與測量水樣pH值無關的△Er，△Er被疊加到測量信號上，會造成pH值測量誤差。

如果非要測不可，建議使用固體接觸式玻璃電極、增大取樣量、參照GB/T6P04.3—93調劑總離子強度以及增加導電性。

『柒』 影響ph值的因素有哪些

1、攪拌速度：ph值反映的是h+的活度，(h+)而不是h+的濃度[h+]，其關系為(h+)=f×[h+]。f為h+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，ph值也就會改變。即ph值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，ph值就要改變。由於復合電極液接界很靠近ph敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了ph值，不能反映其真實的ph值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速co2的溶解，所以也不可取。
2、高濃度3mol/l的kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/l的kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了k+和cl-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而ag/agcl參比電極本身的電位取決於cl-的濃度。cl-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
3、kcl濃度的降低：為了保證復合電極的ph零電位，鹽橋必須採用高濃度的kcl，同時為了防止ag/agcl鍍層被高濃度的kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的agcl，使鹽橋溶液被agcl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的agcl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到co2吸收的影響，ph值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。

『捌』 超純水pH值測量中有哪些影響因素

超純水pH值測量中有哪些影響因素
由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶回液中高濃度的答Kcl相互之間濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化

『玖』 影響超純水PH值測定的因素有哪些

1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。

3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。

『拾』 什麼會影響瓶裝純凈水PH值

二氧化碳和復礦物質

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