❶ 如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖． 下列說法不正確的是（） A．從E口逸出的氣體是H
A、在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，該極除了產生氫氧化鈉以內外還會產容生氫氣，故從E口逸出的氣體是H 2 ，故A正確；
B、陰極D極產生大量的氫氧化鈉，為了增強導電性，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正確；
C、電解原理方程式2NaCl+2H 2 O 2NaOH+Cl 2 ↑+H 2 ↑，標准狀況下每生成22.4L即1molC1 2 ，便產生2molNaOH，故C正確；
D、粗鹽的提純要加入氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉，但是碳酸鈉一定要加在氯化鋇的後面，出去過量的鋇離子，故D錯誤．
故選D． |
❷ （1）圖1為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H2，電解食鹽水的離子方程式為
（1）陽離子抄交換膜法電解襲飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H2，則B極是陰極，A極是陽極，電解食鹽水的離子方程式為：2Cl-+2H2O
| 通電 | .
❸ 工業上電解飽和食鹽水能製取多種化工原料，其中部分原料可用於制備多晶硅．下圖1是離子交換膜法（允許鈉
電解飽和食鹽時陽極陰離子Cl - 、OH - 放電，Cl - 的放電能力強於OH - ，
陽極：2Cl - -2e - ═Cl 2 ↑，
陰極：2H + +2e - ═H 2 ↑；
總反應為：2NaCl+2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH，
陰極：氫離子放電，產生氫氣．致使氫氧根離子濃度增大，鈉離子和氫氧根離子的增大都發生在陰極室，所以a出口導出的液體是氫氧化鈉溶液；
陽極：氯離子放電，產生氯氣，致使鈉離子濃度升高，通過陽離子交換膜到達陰極室．所以d入口應加入精製飽和食鹽水；
要乾燥Cl 2 需要用酸性乾燥劑濃硫酸或P 2 O 5 等，中性乾燥劑無水CaCl 2 ．
故答案為：氯氣；a；d；濃硫酸；
（1）①SiCl 4 與H 2 和O 2 反應，產物有兩種，光導纖維的主要成分是SiO 2 ，H、Cl元素必在另一產物中，H、Cl元素結合成HCl，然後配平即可，發生的化學方程式為：SiCl 4 +2H 2 +O 2 SiO 2 +4HCl；
②由3SiCl 4 （g）+2H 2 （g）+Si（s）?4SiHCl 3 （g）
起始量（mol）n0
變化量（mol）2xx4x
平衡量（mol）n-2x4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，x=0.1mol，
n-2x=0.140mol/L×20L=2.8mol，n=3.0mol，
由2NaCl+2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2NaOH，
2mol1mol
= ，m（NaCl）=350g=0.35kg
故答案為：SiCl 4 +2H 2 +O 2 SiO 2 +4HCl；0.35；
（2）實驗室用鋅和稀硫酸製取氫氣，該反應是固液混合態且不需要加熱，所以不需要酒精燈，氫氣不易溶於水且密度小於空氣密度，所以可以採用向下排空氣法或排水法收集，故選e；
實驗室製取氯氣是固液混合態且需要加熱，所以需要酒精燈，氯氣能溶於水且密度大於空氣，所以採用向上排空氣法收集，故選d；
（3）由NaCl轉化為NaClO 3 ，失去電子數為6，H 2 O轉化為H 2 ，得到的電子數為2，
設產生的H 2 體積為Vm 3 ，
由得失電子守恆得： 6× mol=2× mol ，V=134.4m 3 ，故答案為：134.4． |
❹ 右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖．完成下列問題：（1）從E口逸出的氣體是______，從F口逸
（1）圖為陽離子交換膜法電極飽和食鹽水，依據鈉離子移動方向可知E為陽極，F為陰極，飽和氯化鈉溶液中氯離子移向陽極E失電子生成氯氣，氫離子移向陰極得到電子發生還原反應生成氫氣；
故答案為：Cl2；H2；
（2）E為陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；F為陰極，溶液中陽離子得到電子發生還原反應生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2↑；
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；
（3）若用陽離子交換膜法電解K2SO4溶液，陽極附近氫氧根離子是電子生成氧氣，破壞水的電離生成氫離子生成硫酸，陰極附近氫離子得到電子生成氫氣，破壞水的電離生成氫氧根離子得到氫氧化鉀；
故答案為：H2SO4、KOH；
（4）A、使用陽離子交換膜，生成的氯氣在陽極，生產的氫氧化鈉在陰極，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量，故A正確；
B、電解飽和食鹽水時，大量的氫氧化鈉在陰極附近析出，可以從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性，故B正確；
C、電解方程式為：2NaCl+2H2O | 通電 | .
❺ 工業制燒鹼化學方程式
工業制燒鹼化學方程式如下： 
(5)下圖是離子交換膜法電解擴展閱讀： 氫氧化鈉為常用的化學品之一。其應用廣泛，為很多工業過程的必需品：常用於製造木漿紙張、紡織品、肥皂及其他清潔劑等，另也用於家用的水管疏通劑。 氫氧化鈉具有強鹼性和有很強的吸濕性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感；腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。
❻ 工業上電解飽和食鹽能製取多種化工原料，其中部分原料可用於制備多晶硅。（1）下圖是離子交換膜法電解飽
（1）氯氣；a；d；濃硫酸
（2）①SiCl 4 +2H 2 +O 2 SiO 2 +4HCl；②0.35
（3）134.4 |
❼ 工業上電解制鹼的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回
（1）電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，所以A極為電解槽的陽極，氯專離子發生失電子屬的氧化反應，即2Cl-→2e-+Cl2↑，故答案為：陽；2Cl-→2e-+Cl2↑；
（2）陽離子交換膜只允許陽離子鈉離子通過，而陰離子氫氧根和氯離子均不能通過，故答案為：Na+；Cl-、OH-；
（3）粗鹽提純時加試劑的原則是：氫氧化鈉除去鎂離子和三價鐵離子，碳酸鈉一定加在氯化鋇之後，這樣碳酸鈉既可以除去鈣離子又可以除去多餘的鋇離子，鹽酸加在最後來除去多餘的碳酸根離子和氫氧根離子，故答案為：③②①④；
（4）氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水，方程式為：3Cl2+6OH- | △ | .
❽ （12分）（1）右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水（滴有酚酞）原理示意圖，E口產生H 2 ，電解食鹽水的離
⑴2Cl － +2H 2 O Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH － ；溶液變紅色的是 B區； ⑵吸氧腐蝕的電極反應式：負極 Fe- 2e － =Fe 2+ 正極 O 2 +4e － +2H 2 O=4OH － ⑶實驗現象是溶液由無色變藍色電極反應式為 AsO 4 3 － +2e － +2H + =AsO 3 3 － +H 2 O
與下圖是離子交換膜法電解相關的資料
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