如圖所示是某同學裝配的過濾

⑴ 初中化學的重難點

專題一 身邊的化學物質
題型一 空氣和氧氣
空氣按體積計算大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。空氣中各成分有許多用途，如：焊接金屬時，用氮氣保護金屬，使其不被氧化；保存食物時，常用氮氣作保護氣。
氧氣在通常狀況下是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，氧氣不易溶於水，密度比空氣略大。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，具有較強的氧化性，可與許多物質發生氧化反應，如碳、磷、硫、鐵、鋁、鎂、銅、一氧化碳、氫氣、甲烷、乙醇等。
實驗室常用H2O2、KClO3、KMnO4、來製取氧氣，用帶火星的木條來檢驗氧氣，用向上排空氣法和排水法收集氧氣，根據反應物的狀態和反應條件來確定氧氣的發生裝置，氧氣的主要用途是供給呼吸和支持燃燒。

題型二 水與常見的溶液
通常狀況下，純凈的水是無色、無味、透明的液體。水在直流電的作用下，分解生成氫氣和氧氣，證明了水是由氫元素和氧元素組成的。
硬水和軟水可用肥皂水區分，起浮渣的是硬水。通過煮沸、蒸餾的方法可以實現硬水的軟化。
水體污染包括：工業廢水、生活污水的任意排放，農葯、化肥的不合理施用。
濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰溶於水，溶液溫度升高。硝酸銨溶於水，溶液溫度降低。
汽油可以溶解油污形成的溶液，洗滌劑乳化油污形成乳濁液。
飽和溶液和不飽和溶液在一定條件可以相互轉化。
大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，例如KNO3。少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl。極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）2。氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如O2。
飽和溶液被蒸發或改變溫度可得到晶體。
稀釋前後溶質的質量不表。
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
題型三 碳和碳的化合物
碳有多種單質，如金剛石、石墨、活性炭等。自然界最硬的物質就是金剛石，可以用來作鑽頭、玻璃刀等。石墨可以導電。活性炭具有很好的吸附性，可以用來凈水等。它們的性質有很大差別的原因就是碳原子的排列方式不同。
常溫下，碳的化學性質穩定。木炭等具有可燃性和還原性。
二氧化碳通常狀況下是無色、無味的氣體，密度比空氣的大，能溶於水。二氧化碳能夠跟水、石灰水、氫氧化鈉溶液反應。
一氧化碳是一種無色、無味、難溶於水的氣體，具有毒性、可燃性和還原性。
在實驗室用大理石或石灰石跟稀鹽酸反應來製取二氧化碳。用向上排空氣法收集二氧化碳。
因為二氧化碳的密度比空氣大、且不燃燒也不支持燃燒、所以是常用的滅火劑。
一氧化碳常用作燃料和煉鐵。
題型四 金屬和金屬礦物
金屬是一類重要的材料。金屬具有一些共同的物理性質：常溫下金屬為固體（汞除外），有金屬光澤，大多數金屬是熱和電的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。Mg、Al、Fe、Cu在一定條件下能與氧氣反應，劇烈程度不同。鐵生銹是鐵同時跟氧氣和水反應。
煉鐵的原理是在高溫條件下用還原劑CO從鐵的氧化物中將鐵還原出來。
合金一般比組成它們的純金屬的硬度高，熔點低，抗腐蝕性更高。日常生活中大量使用的是合金，如生鐵和鋼。
礦物的儲量有限，而且不能再生，所以我們必須重視金屬資源的保護，如防銹、回收廢舊金屬等。

題型五 酸、鹼、鹽
純凈的濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體、在空氣里易揮發、瓶口會形成白霧。濃硫酸是無色、黏稠的油狀液體，有吸水性和脫水性，溶於水放出大量的熱，有很強的腐蝕性。
稀鹽酸、稀硫酸有很多相似的化學性質。如都能使紫色的石蕊試液變紅，酚酞不變色；都能跟Mg、Fe、Zn等活潑金屬發生置換反應；都能跟Fe203、CaO等金屬氧化物發生反應；都能與鹼發生中和反應等。
常見的鹼有NaOH和Ca（OH）2。它們都能使紫色的石蕊試液變藍，酚酞變紅；都能跟某些非金屬氧化物如CO2發生反應；都能與酸發生中和反應；都能跟某些鹽發生反應。
可以用PH試紙測溶液的酸鹼度，測出來的PH應為整數。使用PH試紙時不能潤濕，不能放入待測液里。
中和反應有廣泛的應用。如處理工業廢水、治療胃酸過多等。
稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。
常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。它們在生產和生活中都有廣泛的應用。
化學肥料分為：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥。對促進作物生長有重要作用。氮肥可以用加熟石灰研磨的方法來鑒別。

•專題二 物質構成的奧秘
題型一 構成物質的微粒
構成物質的微粒有分子、原子和離子。有些物質是由分子直接構成的，如O2、H2、CO2 、CH4等。有些物質是由原子直接構成的，如金剛石、石墨、硅、銅、鐵等。有些物質是由離子構成的，如NaCl等。分子是由原子構成的，原子得失電子成為離子。
分子總是不斷運動著，分子間有間隔，分子很小。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。發生化學變化時分子可分，原子不可分。
原子是化學變化中的最小粒子。分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。

題型二 元素與元素周期表
元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，即元素的種類是由核電荷數決定的。元素符號既表示一種元素也表示這種元素的一個原子。
同族元素最外層電子數相同（不包括He），同周期元素電子層數相同。

題型三 物質的組成、構成與分類
物質分為混合物和純凈物
純凈物分為單質和化合物
化合物又可分為氧化物、酸、鹼、鹽
元素的組成是宏觀描述，分子、原子、離子構成物質是微觀描述。

題型四 化合價與化學式
化學式是用元素符號及數字的組合來表示物質組成的式子。化學式用化合價來表示原子間相互化合的數目。

•專題三 物質的化學變化
題型一 化學變化的基本特徵
化學變化的基本特徵是有新物質生成。發生化學變化時，常常會產生一些現象，如發光、發熱、產生氣體、生成沉澱等。

題型二 化學反應的類型
化學反應的基本類型：1. 化合反應： 多變一
2．分解反應： 一變多
3. 置換反應： 單質1+化合物1===單質2+化合物2
4. 復分解反應：化合物1+化合物2===化合物3+化合物4

•專題四 化學與社會發展
題型一 化學與能源
燃料中對環境污染較小的燃料為甲烷、酒精等；最清潔的燃料為氫氣，其燃燒生成物只有水，對環境無污染。
物質燃燒同時滿足三個條件：1.可燃物；2.與氧氣接觸；3.溫度達到著火點。滅火常用的方法有：1.移走或清除可燃物；2.降溫至可燃物著火點以下；3.將可燃物與空氣隔絕。
化石燃料是不可再生能源，而且大量使用污染環境，因此需要綜合利用資源，開發新能源，如太陽能、風能、核能等。

題型二 化學與材料
日常生活中用得最多的合成材料有塑料、合成纖維和合成橡膠。塑料的廣泛應用，帶來了「白色污染」。常用的天然纖維有羊毛和棉花。

題型三 化學與環境
隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染。大氣污染物有CO、SO2、NO2等。使用清潔能源和積極植樹造林可改善空氣質量。
造成水污染的因素有：工業生產中廢水和生活污水的任意排放、農葯化肥的不合理使用等。解決水污染的途徑有：關閉重污染工廠、廢水處理後再排放、使用無磷洗衣粉等。

題型四 化學元素與人體健康
人體內含量較多的元素有：C、H、O、N等。人體內的微量元素有：Zn、Fe、Se、I等，雖然含量少，但對人體的健康的影響很大。缺少某種元素會引起某種疾病。
食物的成分主要有蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水六大類，通常稱為營養素。

•專題五 科學探究
題型一 實驗基本技能
1.葯品取用
（1）葯品取用「三原則」
三不原則：不能用手接觸葯品；不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品氣味；不能嘗任何葯品的味道。
節約原則：嚴格按照實驗規定的用量；若沒有說明用量，一般應該按最小量取用：液體1—2mL，固體只需蓋滿試管底部。
處理原則：實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定容器內。

（2）葯品的取用方法
取用固體葯品一般用葯匙，塊狀葯品用鑷子夾取。拿細口瓶倒液體時，使標簽向著手心，瓶口要緊貼著試管口。
正確的量取液體方法是：量筒必須放平穩，人的視線應該對准刻度線的一方，並與凹液面的最低處保持水平。仰視刻度，所量的液體就偏多。
稱量葯品時，要「左物右碼」。
2.物質的加熱
要用酒精燈的外焰加熱。被加熱玻璃儀器的外壁的水在加熱前擦乾。試管夾要夾在距試管口三分之一處。加熱時要先預熱，然後對准葯品部位加熱。給試管里固體加熱，試管口要略向下傾斜。給試管里液體加熱，液體體積不能超過試管容積三分之一，應該使試管和實驗台成45°角，試管口不要對著有人的地方。燒的很熱的玻璃容器，不要直接放在實驗台上，也不要立即用水沖洗。
3.配製一定溶質質量分數的溶液
若固體溶質是純凈物，一般分為三步:計算、稱量、溶解。用到的儀器有：托盤天平、葯匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等。

題型二 常見氣體與凈化
初中常見氣體的製取包括O2、H2和CO2。它們都可以用濃硫酸來乾燥，但CO2不能用NaOH固體乾燥，O2和H2可以。
製取O2、H2和CO2的發生裝置都可選用常溫固液型。製取氧氣若用KClO3、KMnO4則選用加熱固固型發生裝置。O2、CO2用向上排空氣法收集，H2用向下排空氣法收集。O2、H2可用排水法收集，而CO2不能用排水法收集。

題型三 物質的檢驗
CO2用澄清石灰水來檢驗。O2用帶火星木條檢驗。H+用石蕊試液等來檢驗。OH-用石蕊試液、酚酞試液、CuSO4等來檢驗。NH4+用熟石灰來檢驗。CO32-用稀鹽酸和澄清石灰水來檢驗。Cl-用AgNO3來檢驗。SO42-用Ba2+檢驗。

題型四 分離和提純
1.用物理方法分離和提純
①過濾。分離不溶於液體的固體物質。
②蒸發結晶：提純溶解度受溫度影響不大的物質。
③降溫結晶：提純溶解度受溫度影響很大的物質。
2.用化學方法分離和提純
①除雜質的過程中，不能引入其他雜質。
②不能使被提純的物質減少。
③要使被提純的物質容易與雜質分離。

題型五 實驗探究與設計
實驗探究的步驟是：猜想與假設→制定計劃→進行實驗→收集證據→解釋與結論→反思與評價→表達與交流
實驗設計應考慮： ①方案：設計簡捷，在常規條件下進行，科學合理
②操作：盡量少的實驗步驟。簡單易行
③原料：來源廣，價格低，用量少
④環保: 符合綠色化學要求，避免造成環境污染
⑤實驗：裝置簡單，操作簡便，現象明顯。
⑥安全：避免實驗事故發生。
⑥產物：容易提純。

初中化學方程式反應現象、應用大全
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—¬的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—¬的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42¬—¬的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4¬¬¬•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

⑵ 某同學設計了如圖所示的裝置（瓶中植株未經暗處理）．下列描述中正確的組合是（）①此裝置可驗證植物

⑶ （1）如圖所示，是某同學所安裝的「驗證牛頓第二定律」的實驗裝置，他在圖示狀態下開始做實驗，該同學的

（1）安裝儀器時我們需要注意：①平衡摩擦力，將木板一端墊高；②細線與木板平行，保證拉力在小車前進的方向上；③打點計時器需要用交流電源；④釋放小車時應讓小車從靠近計時器處釋放，在紙帶上打上盡量多的點；
故錯誤之處有：①應將電池改為交流電；②沒有平衡摩擦力；③小車應靠近打點計時器端；④左端連接的細線應與木板平行
（2）由於每相鄰兩個計數點間還有4個點沒有畫出，所以相鄰的計數點間的時間間隔T=0.1s，
設第一個計數點到第二個計數點之間的距離為x₁，以後各段分別為x₂、x₃、x₄、x₅、x₆，
根據勻變速直線運動的推論公式△x=aT²可以求出加速度的大小，
得：x₄-x₁=3a₁T²
x₅-x₂=3a₂T²
x₆-x₃=3a₃T²
為了更加准確的求解加速度，我們對三個加速度取平均值
得：a=

⑷ 幫忙解一道化學題

裝配製取氧氣用的發生裝置應選用的儀器是_鐵架台_試管__酒精燈_瓶塞_裝配用排水收集氧氣的收集裝置應選用的儀器是_水槽,導管__集氣瓶______________

⑸ 某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是（）A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體

A．過濾法分離固體和液體，故A正確；
B．x是氯化鐵溶液，分散質是氯離子和三價鐵回離子，答Z是氫氧化鐵膠體，分散質是氫氧化鐵膠粒，故B錯誤；
C．碳酸鈣能與氫離子反應 生成水和二氧化碳，促進三價鐵的水解，故C正確；
D．z是氫氧化鐵膠體，具有膠體的性質，能產生丁達爾效應，故D正確；
故選B．

⑹ 如圖所示是某市初中物理實驗考查時，四位同學組裝的凸透鏡成像規律實驗操作示意圖…………

A、光源在凸透鏡的焦點以內，不能聚光，在屏上也就不會成像。
C、光源、透鏡、光屏不在同一直線上，也不會成像。
D、光源在透鏡和光屏中間，不會成像。
所以選B

⑺ 下圖是一套錯誤的過濾裝置指出該裝置的錯誤之處

（1）過濾液體時，要注意「一貼、二低、三靠」的原則，圖中缺少玻璃棒引流，漏斗版下端沒有緊靠在燒權杯內壁上．
（2）過濾操作中要做到的「兩低」分別是指濾紙邊緣要稍低於漏斗邊緣、過濾時液面要低於濾紙邊緣．如果濾紙邊緣高於漏斗邊緣，過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高於濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗．
故答案為：（1）缺少玻璃棒引流；漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上；（2）濾紙邊緣要稍低於漏斗邊緣；過濾時液面要低於濾紙邊緣．

⑻ 材料一:某同學的過濾裝置如下,請列舉出右圖中的錯誤操作

（1）不使用玻璃棒引流，會造成過濾時液體濺出；漏斗下端管口未緊靠燒杯內壁，會使液體濺出；濾紙不能高於漏斗邊緣，否則會使濾液渾濁；傾倒液體時，標簽應向著手心，圖中標簽沒有向著手心，容易腐蝕標簽；膠頭滴管用完，應清洗干凈，膠頭在上，豎直放入燒杯中，圖中膠頭滴管平放在桌面上，容易腐蝕膠帽等．
（2）濾紙濕潤後要緊貼在漏斗內壁，不能留有空隙，若濾紙與漏斗內壁有空隙，則過濾的速度會比較慢；漏斗尖嘴要緊靠燒杯內壁，若漏斗尖嘴部分沒有緊靠燒杯內壁，也會一定程度上影響過濾的速度；
造成濾液渾濁的原因有很多，其中濾紙破損或液面高於濾紙邊緣等都會造成濾液渾濁；改正錯誤後，應該再過濾一次．
故答案為：
（1）①沒有用玻璃棒引流；②漏斗下端管口未緊靠燒杯內壁；③濾紙高於漏斗邊緣；④標簽沒有向著手心；⑤膠頭滴管平放在桌面上．
（2）濾紙與漏斗之間留有氣泡（或濾紙沒有緊貼漏斗內壁）；濾紙破損（或液面高於濾紙邊緣）．

⑼ 某同學進行過濾的實驗操作

A、濾紙不夠厚不是造成濾液渾濁的原因，故錯誤；
B、液面就是應該低於濾紙邊緣，所以液面低於濾紙邊緣不是造成濾液渾濁的原因，故錯誤；
C、濾紙破損會造成濾液渾濁，故正確；
D、濾紙沒有緊貼漏斗壁，會造成過濾速度慢，但不會得到的濾液仍渾濁，故錯誤．
故選：C．