❶ 化學電解池 離子反應
13.因為陰極得到電子的不一定全是cu2+，還有水中的H+；
14.C碳酸鈣充分反應後已經被過濾掉了，，而後面加熱蒸干至質量不變，得到的只有碳酸鈉
ACa(CLo)2+2co2(過量）+2H2o=ca（Hco3）2+2HCLO
而HCLO受熱易分解生產氯氣和水跑出，碳酸氫鈣則在加熱的時候分解成碳酸鈣
希望對你有點幫助
❷ 下列各組物質充分反應後過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終不能得到純凈物的是（）A．向漂白粉
A、漂白粉的水溶液來中自通入足量的CO2生成碳酸氫鈣和次氯酸，加熱蒸干、灼燒，碳酸氫鈣、次氯酸受熱分解，氯化氫揮發，殘留固體為氧化鈣、氯化鈣，故A正確；
B、向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸，得到氯化鋁溶液，將濾液加熱、蒸干至質量不變，得到的是氫氧化鋁，屬於純凈物，故B錯誤；
C、1molNa2O2可以和水之間反應生成2mol氫氧化鈉，2mol氫氧化鈉和1molCa（HCO3）2的溶液反應生成的是碳酸鈣沉澱、碳酸鈉溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，最終得到的是碳酸鈉，屬於純凈物，故C錯誤；
D、1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2會生成2mol硫酸鋇沉澱和1mol偏鋁酸鉀溶液，過濾，將濾液加熱、蒸干至質量不變，偏鋁酸鉀雖在水中水解，蒸干時得到的是偏鋁酸鉀，是純凈物，故D錯誤，
故選A．
❸ 初中化學求題
中考復習——溶液計算(上)
簡介：溶液一直是中考中的重點，特別是相關的計算，這堂課我們將歸納下常見的溶液計算題，並給大家灌輸常見的解題方法和技巧。
1、下列因素中，與固體物質的溶解度無關的是： ( )
A、溶質的種類 B、溶劑的種類
C、溫度的高低 D、溶質、溶劑的多少
2、下列圖像關系合理的是： ( )
A、向 pH=10 的 NaOH 溶液中加入水
B、加熱 KClO3 和 MnO2 固體混合物製取 O2
C、分別向足量稀鹽酸中加入物質的量相等的 Mg 和 Zn
D、打開汽水瓶蓋後有大量氣泡冒出
3、某一接近飽和的食鹽溶液，在下列操作中，溶液的溶質質量分數保持不變的是： ( )
A、溫度不變，加入 10 克水
B、溫度不變，蒸發溶劑，使其達到飽和
C、溫度不變，加入食鹽晶體使其達到飽和
D、降低溫度，使實驗溶液達到飽和
4、60 ℃，硝酸鉀溶解度 110g/100g 水。將 36g KNO3 溶於 204g 水中，全部溶解後溶質質量分數為？若將該溶液變為飽和溶液，還需加多少克溶質？若將溶液中溶質質量分數變為原來的兩倍，需加多少克硝酸鉀或蒸發水多少克？
5、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表。現有 60 ℃ 時硝酸鉀的飽和溶液 105g，要得到 39.2g 晶體，應將溶液冷卻到___℃。
6、有 t℃ 時濃度相同的兩份 溶液 A 和 B，A 為 100g，B 為 80g，將其恆溫蒸發 20g 水後，A 剛好飽和，則關於 B 溶液正確的說法是： ( )
A、也剛好是飽和溶液
B、仍是不飽和溶液
C、是飽和溶液，並有晶體析出
D、有晶體析出，剩餘不飽和溶液
7、在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌並冷卻到原來溫度，下列說法正確的是： ( )
A、溶劑質量不變 B、溶質質量增加
C、溶液濃度不變 D、溶解度增大
8、30℃ Ca(OH)2 在水中的溶解度為 0.16g/100g 水，在此溫度下，實驗小組為制備飽和的澄清石灰水，稱取 5.6g 生石灰，放入 1000g 水中，充分攪拌後冷卻至 30 ℃，過濾得到的澄清石灰水中溶質的質量為： ( )
A、等於 5.6g B、大於 5.6g C、等於 1.6g D、小於 1.6g
9、20℃時，氫氧化鈣的溶解度為 0.17g/100g 水。此時，將 5.6g 生石灰放入 100g 不飽和的石灰水,變化過程中，下列分析正確的是：
( )
A、氫氧化鈣的質量變小
B、溶液中溶質的質量分數逐漸變大
C、溶液質量變小
D、溶解度始終保持不變
10、右圖是甲乙兩種物質的溶解度曲線，在 t2℃ 時向盛有 100g 水的燒杯中先後加入 wg 甲和 wg 乙 ( 兩種物質溶解時互不影響 )，充分攪拌，將混合物的溫度降低到 t1℃ 。下列說法正確的是:
( )
A、甲物質的溶解度隨溫度升高而減小
B、溫度降到 t1℃ 時，甲乙物質的溶解度相等，得到甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液
C、溫度降到 t1℃ 時，甲乙的溶質質量分數相等，得到甲乙的不飽和溶液
D、t2℃ 時，甲物質的溶液為飽和溶液，乙物質的溶液為不飽和溶液
11、「食鹽加碘」通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是： ( )
A、氯化鈉易溶於水
B、碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大
C、20℃時不可能製得相同質量分數的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液
D、20℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質量分數大
12、室溫下 140g 某溶液，第一次蒸發 10g 水時，溶液中析出 2g 溶質，再繼續蒸發 20g 水時，溶液中又析出 5g 溶質。則原溶液至少需蒸發多少克水可變為飽和溶液： ( )
A、2克 B、8克 C、10克 D、20克
13、甲、乙兩同學在室溫下各取 50 克某溶液分別做制晶體實驗,甲將溶液蒸發掉 10 克水後冷卻至室溫得晶體 1.2 克 ( 晶體不含結晶水 ), 乙將溶液蒸發掉 15 克水後冷卻至室溫,得晶體 2.4 克。若兩人實驗結果都正確,則原 50 克某溶液中溶質的質量分數為：
( )
A、1.1% B、17.4% C、22.2% D、36.1%
14、t ℃時，把一定質量的硝酸鉀溶液分成兩等份，一份恆溫蒸發掉 10g 水析出 1g 硝酸鉀晶體，另一份恆溫蒸發掉 15g 水，析出 2g 硝酸鉀晶體。下列說法正確的是： ()
A、t ℃ 時，若將原溶液恆溫蒸發掉 25g 水，可析出 3g 硝酸鉀晶體
B、t ℃ 時，若原溶液中再加入 2g 硝酸鉀晶體便成為飽和溶液
C、t ℃ 時，硝酸鉀的溶解度為 20g/100克水
D、t ℃ 時，原硝酸鉀溶液為飽和溶液
15、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是 ： ( )
A、20℃ 時，甲溶液中溶質的質量分數
一定大於乙溶液
B、40℃ 時，分別在 100g 水中加入 50 g 甲、乙，所得溶液溶質的質量分數相等
C、40℃ 時，分別在 100g 水中加入 30g 甲、乙，同時降溫至 20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液
D、20℃ 時，分別在 100g 水中加入 40g 甲、乙，加熱到 40℃ 時，甲溶液為飽和溶液
16、右圖為晶體 M ( 不含結晶水 ) 的溶解度曲線，a、b 兩點分別表示 M 物質的溶液。下列有關說法或 a、b 間的轉化方法錯誤的是：
( )
A、t2℃時，a 是飽和溶液，b 是不飽和溶液
B、將兩份溶液溫度降到 t1℃時，a、b 中都有晶體析出
C、從 a→b：先將 a 降溫到 t1℃，過濾後將濾液升溫到 t2℃
D、從 b→a：在 b 中加入 M 至剛好飽和
中考復習——溶液計算(下)
簡介：溶液一直是中考中的重點，特別是相關的計算，這堂課我們將歸納下常見的溶液計算題，並給大家灌輸常見的解題方法和技巧。
10、右圖是甲乙兩種物質的溶解度曲線，在 t2℃ 時向盛有 100g 水的燒杯中先後加入 wg 甲和 wg 乙 ( 兩種物質溶解時互不影響 )，充分攪拌，將混合物的溫度降低到 t1℃ 。下列說法正確的是:
()
A、甲物質的溶解度隨溫度升高而減小
B、溫度降到 t1℃ 時，甲乙物質的溶解度相等，得到甲是飽和溶液，乙是不飽和溶液
C、溫度降到 t1℃ 時，甲乙的溶質質量分數相等，得到甲乙的不飽和溶液
D、t2℃ 時，甲物質的溶液為飽和溶液，乙物質的溶液為不飽和溶液
11、「食鹽加碘」通常是在氯化鈉中加人碘酸鉀。右圖是氯化鈉和碘酸鉀的溶解度曲線圖。下列說法錯誤的是： ( )
A、氯化鈉易溶於水
B、碘酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大
C、20℃時不可能製得相同質量分數的碘酸鉀溶液和氯化鈉溶液
D、20℃時兩者的飽和溶液，氯化鈉的質量分數大
12、室溫下 140g 某溶液，第一次蒸發 10g 水時，溶液中析出 2g 溶質，再繼續蒸發 20g 水時，溶液中又析出 5g 溶質。則原溶液至少需蒸發多少克水可變為飽和溶液： ( )
A、2克 B、8克 C、10克 D、20克
13、甲、乙兩同學在室溫下各取 50 克某溶液分別做制晶體實驗,甲將溶液蒸發掉 10 克水後冷卻至室溫得晶體 1.2 克 ( 晶體不含結晶水 ), 乙將溶液蒸發掉 15 克水後冷卻至室溫,得晶體 2.4 克。若兩人實驗結果都正確,則原 50 克某溶液中溶質的質量分數為：
( )
A、1.1% B、17.4% C、22.2% D、36.1%
14、t ℃時，把一定質量的硝酸鉀溶液分成兩等份，一份恆溫蒸發掉 10g 水析出 1g 硝酸鉀晶體，另一份恆溫蒸發掉 15g 水，析出 2g 硝酸鉀晶體。下列說法正確的是： ( )
A、t ℃ 時，若將原溶液恆溫蒸發掉 25g 水，可析出 3g 硝酸鉀晶體
B、t ℃ 時，若原溶液中再加入 2g 硝酸鉀晶體便成為飽和溶液
C、t ℃ 時，硝酸鉀的溶解度為 20g/100克水
D、t ℃ 時，原硝酸鉀溶液為飽和溶液
15、甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法中，正確的是 ： ()
A、20℃ 時，甲溶液中溶質的質量分數
一定大於乙溶液
B、40℃ 時，分別在 100g 水中加入 50 g 甲、乙，所得溶液溶質的質量分數相等
C、40℃ 時，分別在 100g 水中加入 30g 甲、乙，同時降溫至 20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液
D、20℃ 時，分別在 100g 水中加入 40g 甲、乙，加熱到 40℃ 時，甲溶液為飽和溶液
16、右圖為晶體 M ( 不含結晶水 ) 的溶解度曲線，a、b 兩點分別表示 M 物質的溶液。下列有關說法或 a、b 間的轉化方法錯誤的是：
()
A、t2℃時，a 是飽和溶液，b 是不飽和溶液
B、將兩份溶液溫度降到 t1℃時，a、b 中都有晶體析出
C、從 a→b：先將 a 降溫到 t1℃，過濾後將濾液升溫到 t2℃
D、從 b→a：在 b 中加入 M 至剛好飽和
❹ 某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物
（1）①帶有銹斑的廢鐵屑先後用熱的燒鹼溶液和熱水進行洗滌洗去表面的油污；
②廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥，工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，得到濾液為FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3
③目的是提取硫酸亞鐵，在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，廢鐵屑表面為氧化鐵與酸反應，充分反應後過濾，目的是使硫酸全部反應，使Ag+全部還原為金屬Ag；得到濾液是硫酸亞鐵和硫酸鋁溶液；
④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，溶解過量的廢鐵屑，過濾，濾液主要是硫酸亞鐵保留待用，目的是分離出Ag；
故答案為：①去除油污；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應後過濾；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用；
（2）後續的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4?7H2O晶體，③與第④步所得濾液混合後，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4後，將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發濃縮，冷卻結晶，得到FeSO4?7H2O晶體；
故答案為：③將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發濃縮，冷卻結晶；
（3）步驟③中所有化學反應為鐵置換銀，鐵和硫酸反應，氧化鐵和硫酸反應，鐵和硫酸鐵反應，反應的離子方程式為：
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案為：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）步驟⑤中，加入少量硫酸調節pH的目的是抑制Fe2+離子水解；
故答案為：抑制Fe2+的水解；
❺ 初三化學實驗操作題
1．觀察蠟燭的顏色、形狀、狀態、硬度；嗅其氣味。
現象：蠟燭是白色、較軟的圓柱狀固體，無氣味，由白色的棉線和石
蠟組成。
2．乾燥的燒杯罩在燭焰上方，觀察燒杯壁上的現象片刻，取下燒杯，倒入少量石灰水。振盪，觀察其現象。現象：乾燥的燒杯壁上出現了許多小水珠。取下燒杯後迅速倒入澄清石灰水，振盪，石灰水變得渾濁。
結論：蠟燭燃燒時產生了水和能使石灰水變渾濁的二氧化碳兩種物質。
3、用小刀切下一塊石蠟，放入水槽，觀察其在水中的現象。
現象：石蠟漂浮在水面上，不溶於水。
結論：石蠟是一種密度比水小，不溶於水的固體。
4、點燃蠟燭，觀察其變化及其火焰和其各層溫度的比較。
現象：石蠟受熱時熔化、蠟燭燃燒時發光、冒黑煙、放熱。
燭焰分三層：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，焰心最低。
結論：石蠟受熱會熔化，燃燒時形成炭黑。
5、熄滅蠟燭，觀察其現象，用火柴點燃剛熄滅時的白煙，觀察有什麼現象發生。
現象：熔化的石蠟逐漸凝固，白色棉線燭心變黑，易碎。用火柴點燃剛熄滅時的白煙，蠟燭會重新燃燒。
結論：石蠟遇冷凝固，燃燒時產生炭黑，棉線炭化，白煙由細小的石蠟顆粒構成，有可燃性
為了探究Zn,Fe,Cu三種金屬的活動性順序,甲乙丙丁四位同學分別選用了不同的試劑,均達到了實驗目的.
1.鋅片,鐵片,稀硫酸,銅片.操作方法:1.________ 2.________ 3._______及3種實驗現象__________________________________.
2.鋅片.銅片.FeCl2溶液1_________ 2._____________及實驗現象_______
3.Zn(NO3)2溶液,鐵絲,CuSO4溶液1.___________ 2.____________及實驗現象.
4.丁同學使用的是試劑是鋅片,鐵片和CuSO4溶液,請你推測該同學的探究過程,(1)操作過程_______實驗現象________實驗結論_______.(2)操作過程________實驗現象_______實驗結論___________.
答；1、把三種金屬加入稀硫酸，沒有氣泡的是銅；把鐵放入鋅前面形成的溶液中，鋅放入鐵前面形成的溶液中，看到，鋅上有鐵析出，證明鐵比鋅活潑，因為銅不能與酸反應證明活潑性最弱
2、把鋅和銅分別放入溶液，銅上無鐵析出，證明活潑性比鐵弱，鋅上有證明活潑性比鐵強
3、鐵絲分別放入兩個溶液，看到鐵上有析出的銅證明活潑性比銅強，沒有鋅析出，證明沒有鋅活潑
4、用兩根試管各取硫酸銅溶液1-2ML，把鋅鐵各放入試管中，待銅析出。再把原來放入鋅的試管放入一部分鐵，把原來放入鐵的試管放入鋅，看到鋅上除了銅會有具有金屬光澤的金屬析出，而另一試管除了銅不再有其他金屬析出
證明活動性由強到弱是：鋅鐵銅 還有的就在這裡面，還望採納，謝謝，我也是初三滴。。。http://wenku..com/view/7269c996dd88d0d233d46a80.html
❻ 高一化學題目
很簡單哦！聽好嘍孩子們：
一.
除去K2SO4中的KCO3
1.【復分解】取適量的硫酸鉀混合物於一支試管中，在講入少量水將其溶解。向試管中加入適量的稀硫酸。此時有氣體冒出，為CO2.化學方程式為：
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O【水】+CO2【氣體】
將得到的溶液過濾，將濾液放入蒸發皿中加熱並不斷用玻璃棒攪拌得硫酸鉀晶體。
2.【沉澱法】取適量的硫酸鉀混合物於一支試管中，在講入少量水將其溶解。向試管中加入適量的硫酸美溶液，試管底部出現白色沉澱並有氣體放出，分別為
Mg{OH｝2，CO2。化學方程式為：
K2CO3+MgSO4=K2SO4+MgCO3[沉澱〕
MgCO3＋H2O＝Mg〔OH〕2〔沉澱〕＋CO2〔氣體〕
註：碳酸鎂在水中不存在，即碳酸鎂在水中發生水解反應生成氫氧化鎂和二氧化碳。
將得到的溶液過濾，將濾液放入蒸發皿中加熱並不斷用玻璃棒攪拌得硫酸鉀晶體。
二.除去NaCl中的ClMn
加入適量的NaOH溶液即可。過濾沉澱，將濾液放入蒸發皿中加熱並不斷用玻璃棒攪拌得NaCl晶體。