離子交換測定海水鹽度裝置圖

Ⅰ 如何測海水鹽度

用硝酸銀溶液滴定，鉻酸鉀作指示劑，終點顏色為紅黃色

Ⅱ 用什麼工具或方法測量水中的鹽度

解釋：可以使用鹽度計來測量水中的鹽度，鹽度計用於快速測定含鹽（氯化鈉）溶專液重量百分比濃度或屬折射率。廣泛應用於制鹽、食品、飲料等工業部門及農業生產和科研中。
簡介：
鹽度計（salinometer）測量海水鹽度的儀器設備。常指電導率鹽度計。
原理：
因為光線從一種介質進入另一種介質時會產生折射現象，且入射角正弦之比恆為定值，此比值稱為折光率。利用鹽溶液中可溶性物質含量與折光率在普通環境下成正比例，可以測定出鹽溶液的折光率，這樣鹽度計/折射儀就求算出鹽的濃度。註：鹽度計是折射儀（折光儀）的細分型。

Ⅲ 如何判斷海水其鹽度的高低

在1902年首次建立了鹽度定義之後，隨著海洋科學的發展，對鹽度值的准確性的要求，越來越高，因此對鹽度的定義，作了幾次修訂。
首次定義19世紀末期，歐洲一些國家召開了國際海洋會議，為了統一觀測資料，成立了專家小組，研究了海水的鹽度、氯度（見海水氯度）和密度等有關問題。這個小組在M.H.C.克努曾的領導下，提出了一種測定鹽度的方法，即取一定量的海水樣品，加鹽酸酸化後，再加氯水，蒸干後繼續升溫，最後在480°C條件下烘至恆重，稱量剩餘的鹽分。根據這種測定方法，海水鹽度的定義為：「1千克海水中的溴和碘全部被當量的氯置換,而且所有的碳酸鹽都轉換成氧化物之後，其所含的無機鹽的克數。」以符號「S‰」表示之，單位為克/千克。
這種測定方法的操作繁雜，需要較長的時間，不適用於海洋調查。為了應用方便起見，在海水組成恆定的基礎上，自北海、波羅的海、紅海等海區採集了9個表層水樣，測定了它們的鹽度和氯度，從這些數據歸納出鹽度和氯度(Cl)的關系式
S‰=0.030+1.8050Cl‰
這樣就可以通過測定海水樣品的氯度，按上式計算鹽度。此法使用了65年。
重新定義鹽度與氯度的上述關系式，建立在海水組成恆比規律的基礎上，這是不嚴格的；況且當時所取的水樣，多數為波羅的海表層水，難以代表整個大洋水的規律。實際上，關系式中的常數項 0.030，不符合大洋海水鹽度變化的實際情況。1950年以後，電導鹽度計的研究和發展，使鹽度的測定方法得到簡化，精密度也提高，比測定氯度後計算鹽度的方法，更加准確和方便。因此，聯合國教科文組織(UNESCO)、國際海洋考察理事會(ICES)、海洋研究科學委員會(SCOR)和國際海洋物理科學學會(IAPSO)4個國際組織聯合發起，於1962年5月召開會議，成立了海水狀態方程式聯合小組。此小組於1963年第二次會議上改名為「海洋用表與標准聯合專家小組(JPOTS)」。經過多次討論和研究，為了保持歷史資料的統一性，將鹽度公式改為
S‰=1.80655Cl‰
R.A.考克斯等對采自各大洋和海區的135個水樣(深度在100米以內)的氯度值進行了准確的測定，按上述公式換算成鹽度，並測定了電導比R15,得到S‰與R15關系的多項式
S‰=-0.08996+28.2970R15+12.80832R15-10.67869R15+5.98624R15-1.32311R15
式中R15 為一個標准大氣壓和15°C條件下海水樣品與S=35.000的標准海水電導率的比值。1966年，JPOTS推薦這多項式為海水鹽度定義。同年，聯合國教科文組織和英國國立海洋研究所出版的《國際海洋用表》，其中的鹽度數據，就是採用上述測定電導率後換算成鹽度的方法。

Ⅳ 離子交換怎麼試驗

離子交換法是一種藉助於離子交換劑上的離子和廢水中的離子進行交換反應而除去廢水中有害離子的方法。離子交換是一種特殊吸附過程，通常是可逆性化學吸附；其特點是吸附水中離子化物質，並進行等電荷的離子交換。
離子交換劑分無機的離子交換劑如天然沸石，人工合成沸石，及有機的離子交換劑如磺化煤和各種離子交換樹脂。
在應用離子交換法進行水處理時，需要根據離子交換樹脂的性能設計離子交換設備，決定交換設備的運行周期和再生處理。通過本實驗希望達到下述目的：
1) 加深對離子交換基本理論的理解；學會離子交換樹脂的鑒別；
2) 學會離子交換設備操作方法；
3) 學會使用手持式鹽度計，掌握pH計、電導率儀的校正及測量方法。
二、實驗內容和原理
由於離子交換樹脂具有交換基因，其中的可游離交換離子能與水中的同性離子進行等當量交換。 用酸性陽離子交換樹脂除去水中陽離子，反應式如下：
nRH + M+n → RnM + nH+
M——陽離子 n——離子價數
R——交換樹脂
用鹼性陰離子交換樹脂除去水中的陰離子，反應式如下：
nROH + Y−n → RnY + nOH-
Y——陰離子
離子交換法是固體吸附的一種特殊形式，因此也可以用解吸法來解吸，進行樹脂再生。
本實驗採用自來水為進水，進行離子交換處理。因為自來水中含有較多量的陰、陽離
子，如Cl¯， NH4+，Ca，Mg，Fe，Al，K，Na等。在某些工農業生產、科研、醫療衛生等工作中所用的水，以及某些廢水深度處理過程中，都需要除去水中的這些離子。而採用離子交換樹脂來達到目的是可行的方法。

Ⅳ 海水鹽度的計算

鹽度的基本定義為每一千克的水內的溶解物質的克數。1902年ICES提出的定義為：「每一千克的水內，將溴和碘化物計算為氯化物，將碳酸鹽計算為氧化物，將所有有機化合物計算為完全氧化的狀態，溶解物質的克數。」由於鹽度和氯度（海洋內的氯的含量，約為55.3%）相關，加上氯度很易測得，因此有了一條經驗公式：S = 0.03 + 1.805Cl。其中氯度的定義為「令海水樣本中所有鹵素沈澱的所需銀的質量」。聯合國教科文組織和其他國際團體設立的專家小組JPOTS，在1966年提出此式應是S = 1.80655 Cl，同時又推薦海洋學家提出使用海水的導電性來定義鹽度。1978年JPOTS提出實用鹽度（Practical Salinity Scale）為現時最廣泛採用的專業定義：
S = 0.0080 - 0.1692 Rt0.5 + 25.3851 Rt + 14.0941 Rt1.5 - 7.0261 Rt2 + 2.7081 Rt2.5 + ΔS
ΔS = [(t - 15) / (1 + 0.0162(t - 15))] + 0.005 - 0.0056 Rt0.5 - 0.0066 Rt - 0.0375 Rt1.5 + 0.636 Rt2 - 0.0144 Rt2.5
t是攝氏度
C (S, t, 0)表示海水在t度和標准大氣壓力下的導電性
C (KCl, t, 0)表示32.4356克的KCl溶於1千克的水的溶液，在t度和標准大氣壓力下的導電性
此公式的准確度為± 0.003。

Ⅵ 海水鹽度該如何測量

目前，常用測量鹽度的方法有：①直接使用測量鹽度的儀器測定；②使用比重計測定再換算為鹽度。用儀器測量精度高，但測量成本高，操作困難，所以養殖生產中一般使用比重計測量，然後再將比重計的讀數與鹽度進行轉化。

比重計讀數（B）與鹽度（S）和水溫（T）三者之間的關系為：

S=1305（B-1）+0.3（T-17.5）（T≥17.5℃）

S=1305（B-1）+0.2（17.5-T）（T≤17.5℃）

例如：水溫25℃，比重計讀數為1.003時，鹽度則為S=1305×（1.003-1）+0.3×（25-17.5）=6.17。

Ⅶ 海水淡化後濃海水（含鹽量在12%左右），能用陽離子交換樹脂進行軟化，去除鈣鎂嗎

准確的講不是軟化速度很慢，應該是幾乎沒有什麼軟化效果。因為普通軟化陽樹脂去除鈣回鎂後，再生液的濃度（NaCl溶液答）也就5-8%，你含鹽量為12%的濃海水不就是比再生液濃度還高了嘛，所以陽樹脂一邊與鈣鎂交換，一邊又被濃海水中的NaCl給再生出來了。
所以普通陽離子交換樹脂在這樣的運行工況中，去除鈣鎂是不行的。不過你可以採用我爭光樹脂的螯合樹脂去去除鈣鎂，效果應該會比較理想的，螯合樹脂可以在20%的濃鹽水中去除鈣鎂二價金屬離子。具體你可以點我頭像，看我個人資料獲得我的聯系方式。

Ⅷ 海水的溫度鹽度密度示意圖

1、A 2、C 3、B

Ⅸ 測量海水鹹度的儀器叫什麼

我給你介紹一種，名稱就是：YK-31SA鹽度計,海水鹽度,鹹度計
可以拿來測試海水的鹽、鹹度