去氨根離子

Ⅰ 氨根離子分為哪四種

銨根正離子（Ammonium；化學式：NH4+）是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子(氨提供孤對電子)。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」。結構
銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。
銨根正離子（Ammonium；化學式：NH4+）是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子(氨提供孤對電子)。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」。結構

銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。

Ⅱ 銨根和氨根的區別

1、銨根：是NH4(+)

2、氨根：一般沒有這種叫法。有氨基（—NH2）、氨基負離子（NH2(-)）的說法。

氨根實際上是指「銨根」，結果出現了錯別字。

NH4+是氨根離子，其中的N的化合價是-3，NH4+能和酸根離子形成相應的銨鹽，能和OH-形成NH3.H2O（一水合氨）。

它相對應的銨鹽水溶液呈酸性，NH3.H2O水溶液呈鹼性。 NH3是氨氣，其中的N的化合價也是-3，NH3能和酸形成相應的銨鹽，能和強鹼形成NH3.H2O。 NH3+H2O=NH3.H2O

NH3.H2O=NH3↑+H2O（條件是受熱） NH3+HCl=NH4Cl

(2)去氨根離子擴展閱讀

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。

原理是銨鹽與鹼發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。

NH4++OH−=NH3↑+H2O

檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的鹼(鹼和鹽反應要求兩者都可溶,否則不反應。

通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇等),然後加熱試管.再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體（鹼性氣體）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,並可聞到氨氣味，則可說明其中有銨根離子。

如氯化銨：與氫氧化鈉或熟石灰反應：

NH4Cl + NaOH ===NH3↑ + NaCl + H2O

2NH4Cl+ Ca(OH)2=== 2NH3↑ +CaCl2 +2H2O

NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑

(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑

Ⅲ 如何除去溶液中少量的氨根離子（NH4+）

高一化學下列離子方程式錯誤的是bd
a,將氨通入鹽酸中;nh3+h+=nh4+
b:在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴氯化氨溶液；nh4+
+oh+
=nh3+h2o
c:將少量銅屑放入濃硝酸中，cu
+4h+
+2no3-
=cu2+
+2no2
+2h2o
d;將稀硫酸滴在銅片上
cu
+2h+
=cu2+
+h2

Ⅳ 如何除去溶液中少量的氨根離子（NH4+） 如題

朋友,你好
這個問題其實很簡單,少量氨根離子,只要把溶液加熱點然後你就能聞到'廁所味'了,呵呵
但是,值得考慮的一個問題是如果溶液中混有像HCO3-這樣加熱也會有氣體的生成的溶液就不能加熱了,要選用鹼,但是這樣會引進新的雜質.
所以要看情況用.
希望你找到心目中的答案/

Ⅳ 氨根離子的檢驗

ph試紙變紅？變藍吧 品紅是才變紅啊 銨根離子 與氫氧更 反應產生氨氣 氨氣溶於濕潤的PH試紙 產生銨根離子 和氫氧根 顯鹼性 試紙（變藍）證明試管中有銨根離子 濃硫酸代替NaOH可以 濃硫酸吸水放熱 是銨根離子變成氨氣 揮發出來遇試紙（變藍） 濃鹽酸不行 一濃鹽酸易揮發 而氨氣溶於水弱鹼性 所以變紅

Ⅵ 如何最大限度地除去溶液中的氨根離子

與鹼液混合後，用加熱法將溶液中的一水合氨蒸出，就可以除去多數的銨根離子。

Ⅶ 氨根離子和氨水的解離常數一樣嗎

氨根離子和氨水的解離常數不同。

在25℃時，質子酸NH4 +的解離常數Ka=5.70×10^-10，pKa=9.24；而在同樣的溫度下，NH3·H2O的解離常數Kb=1.75×10^-5，pKb=4.757。

氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m^3。銨根則是氨水的共軛酸（根據共軛酸鹼理論），NH₃·H₂O（鹼）==（可逆）==OHˉ+NH₄⁺（共軛酸）

(7)去氨根離子擴展閱讀：

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）

氨水中存在以下化學平衡：

NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O

NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OHˉ（可逆反應）電離常數：K=1.8×10-5（25℃）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。

氨水具有鹼的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

Ⅷ 氨根根離子化學式是什麼

NH4+。

銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為「銨」，屬於原子團。一般被視為金屬離子。

簡介

鹼性溶液中的（奈斯勒試劑或稱銨態氮試劑）是鑒定銨根離子的特效試劑。

在試液中加入少量氫氧化鉀，然後煮沸，將沾有奈斯勒試劑的濾紙放在試管口檢測逸出氣體中是否有氨氣。

如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗。

奈氏試劑檢驗銨離子的主要反應式為：2HgI42-+NH4++4OH-=I(紅）＋7I-+3H2O。

作用後產生黃色或棕色（高濃度時）沉澱。

來源：網路-銨根

Ⅸ 氨根離子用什麼除去

就好個發吃

Ⅹ 氨根離子怎樣水解

如果NH4HNO3或者NH4HSO4等直接電離出氫離子,強烈抑制水解,可看作不水解;如果NH4+存在與強酸弱鹼鹽,NH4+
+
H2O
=(可逆)
NH3.H2O
+
H
+