『壹』 分液和萃取兩種化學分離方法要如何選擇
萃取和分液:萃取是一種常用的分離液-液混合物的方法，它是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同(溶質在萃取劑中的溶解度要大於在原溶劑中的溶解度)，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作。
分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作。一般分液都是與萃取配合使用的。
(1)實驗儀器
萃取和分液常用的儀器是錐形分液漏斗。
分液漏斗是用普通玻璃製成，有球形、錐形和筒形等多種式樣，規格有50、100、150、250毫升等。球形漏斗的頸較長，多用做制氣裝置中滴加液體的儀器。錐形分液漏斗的頸較短，常用做萃取操作的儀器。
分液漏斗在使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，塗上凡士林，插入塞槽內轉動使油膜均勻透明，且轉動自如。然後關閉旋塞，往漏斗內注水，檢查旋塞處是否漏水，不漏水的分液漏斗方可使用。漏斗內加入的液體量不能超過容積的3/4。為防止雜質落入漏斗內，應蓋上漏鬥口上的塞子。放液時，磨口塞上的凹槽與漏鬥口頸上的小孔要對准，這時漏斗內外的空氣相通，壓強相等，漏斗里的液體才能順利流出。分液漏斗不能加熱。漏斗用後要洗滌干凈。長時間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭乾凈，塞芯與塞槽之間放一紙條，以防磨砂處粘連。
(2)實驗注意事項
萃取和分液的操作要按下面方法進行:
①將被萃取液倒入分液漏斗里，加入適量萃取劑，這時漏斗內的液體總量不能超過容積的1/2。蓋上漏鬥口上的磨口塞，用右手壓住塞子，左手拇指、食指和中指夾住漏斗頸上的旋塞，將分液漏斗橫放，用力振盪,或將分液漏斗反復倒轉並振盪。振盪過程中常有氣體產生，應及時將漏斗傾斜倒置使液面離開旋塞，扭開旋塞把氣體放出。
②把分液漏斗放在鐵架台的鐵圈上，靜置。
③漏斗下放一承受容器如燒杯。打開分液漏鬥上口的磨口塞或使塞上的凹槽與漏鬥口頸上的小孔對准。
④當漏斗內液體明顯分層後，打開旋塞，使下層液體慢慢流入承受器里。下層液體流完後，關閉旋塞。上層液體從漏鬥上口倒入另外容器里。
固液分離或易溶物抄和難溶物分離用過濾
液體分離沸點差異較大時用蒸餾
液體互不相溶時用分液
提取溶解於液體中的某種物質時用萃取
（1）過濾：是在推動力或者其他外力作用下懸浮液（或含固體顆粒發熱氣體）中的液體（或氣體）透過介質，固體顆粒及其他物質被過濾介質截留，從而使固體及其他物質與液體（或氣體）分離的操作。
（2）蒸餾：是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
（3）分液：是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。
（4）萃取：又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。
『叄』 選擇物質分離的方法 到底什麼時候用過濾、蒸發、蒸餾、萃取、分液
固體和液體分離的時候,用過濾
兩種晶體的溶解度不一樣的時候,同等溫度的時候,採用蒸發
蒸餾一般是加熱多種不同沸點的液體
萃取是一種在溶液中溶解度很低,並且在另一種液體中的溶解度很高的時候,並且兩者有明顯的密度差異的時候
分液就是兩者有不同的密度,並且分界線明顯的時候
『肆』 化學操作提純，分餾，分離，分液，分解，溶解，過濾，蒸發，萃取，蒸餾，干餾，這一類操作這么區分
還有乾燥啊
比如說硫酸銅結晶水的測定就用到乾燥這個步驟，用到的儀器是乾燥器
『伍』 分離中 蒸發 分液 萃取 過濾 適用於什麼 注意事項是什麼 急求。謝謝！
蒸發 沸點相差較大的液體與液體之間 如乙醇和水
分液 互不相容的液體與液體之間 如油和水
萃取 在溶劑A中溶解度小，在溶劑B中溶解度大，且A和B互不相容 如CCl4萃取水中的碘
過濾 在同一溶劑中溶解度相差較大的固體與固體之間 如CuSO4和雜質
『陸』 分離中。過濾 萃取 分液 的注意事項是哪些
蒸餾是用加熱的辦法，把液體加熱至沸點再冷卻通過蒸餾器上的
導出液體的過程，其目的一般是為了提純某液體物質，如
的制備就是利用了這個原理：把水加熱到沸點，經過冷卻導出的是
，而蒸餾器內殘留的是鈣、鎂等陰
及其他雜質；
分液是在特殊的
中通過振盪、靜置、分層，然後利用不同液體的比重和相互不容性達到分離的目的，在實驗室里萃取就是在
里進行的，如：把微溶於水的油類萃取出來並分離就是這樣，可以取一定量的水樣（假如取100ml）放入
中，另取5或10ml
或
也加入，然後充分混勻振盪，然後靜置等待分層，這時候原本溶於水的微量的油會被
（
或
）溶解，而從水裡被萃取，待徹底分層後，把下面的有機相放出，現在油就被
徹底的從水中萃取出來了；
『柒』 分餾蒸餾蒸發萃取分液過濾都屬於化學變化是否正確
A．過濾是利用物質在水中溶解度的不同來將固體和液體分離的方法，是物理變化；蒸發是從溶液中得到固體溶質，是把溶質從溶液中分離出來，如海水曬鹽，是物理變化；蒸餾是分離沸點不同的液體混合物的一種方法，是物理變化；利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，是物理變化，故A錯誤；
B．冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，即冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反，否則不能使蒸餾水充滿冷凝管，不能充分冷凝，故B錯誤；
C．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯誤；
D．萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來．萃取劑必須具備：兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大於在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應，從天然植物中提取香料，是用液體酒萃取劑萃取固體物質天然植物中的相關成分，故D正確；
故選D．
『捌』 化學 過濾法 分液法 蒸餾法 結晶法有什麼區別
過濾一般是進抄行互不襲相溶的固液分離，需要裝置是玻璃棒，漏斗，燒杯，濾紙，鐵架台。
分液法一般是用作互不相溶的液液分離，需要裝置是分液漏斗，燒杯。
蒸餾法一般是用作可相互溶解的並且沸點有較大差別的固液或者液液分離，需要裝置鐵架台，酒精燈，蒸餾燒瓶，溫度計，導管，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
結晶法一般是用作可溶解在水中的溶液的固體溶質分離，分為兩種。一種是蒸發結晶，用作溶解度隨溫度變化小的溶質，需要鐵架台，酒精燈，蒸發皿。
一種是熱飽和溶液冷卻結晶法，簡稱冷卻結晶法，用作溶解度隨溫度變化大的溶質。需要蒸發結晶一套設備，過濾一套設備，和水槽。
如有不懂可追問，望採納。
『玖』 化學中一些常見的操作，比如說過濾，蒸發，蒸餾，萃取，分液，分餾，結晶的目的都是什麼，比如說，過濾是
過濾去抄除水中的不溶物，蒸發去除溶劑得到溶質，蒸餾得到溶劑，萃取是從溶解度低的溶劑萃取到溶解度高的溶劑中，分液分離兩種不溶的液體，分餾和蒸餾很像但是是分離多重沸點不同的物質，蒸發一般伴隨結晶，結晶的就是溶質，起到了提純的作用
『拾』 有關化學的過濾 結晶 分液 萃取 蒸餾 冷凝的適用范圍 主要儀器和注意事項
過濾：固體和液體分離（漏斗，燒杯，濾紙，玻璃棒——常壓過濾）（布氏漏斗，吸濾瓶，真空泵——減壓過濾）結晶：混合溶液隨溫度變化溶解度的變化率的不同，依據所需溫度條件，所用試劑也有差別。分液：不相溶的液體分離（分液漏斗）萃取：溶質在互不相溶的溶劑中溶解度的巨大差別，注意溶劑一定要不相溶，溶質不能與萃取劑反應。（分液漏斗）蒸餾：蒸出非所需的溶劑等物質，使所需物以固體形式蒸出。一般不會將溶劑完全蒸干在停火！（蒸發皿、加熱套、玻璃棒）冷凝：通過冷凝使物質狀態改變，便於收集，比如氣體變為液體等等。（冷凝管、尾接管等）