將粗鹽過濾的化學視頻

1. 求視頻:2011中考化學實驗粗鹽提純

含細沙子的食鹽的提純
一、檢查實驗所需的儀器、葯品是否齊全

二、食鹽的溶解
1、用量筒量取10ml蒸餾水，倒入燒標中。
2、向燒杯中加入含細沙子（已沖洗干凈，且顆粒細小均勻）的食鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到食鹽不再溶解。
3、觀察並記錄發生的現象。

三、溶液的過濾
1、製作過濾器。
2、安裝過濾裝置。
3、過濾。

四、蒸發濾液
1、取大約5ml澄清的濾液倒入蒸發皿中。
2、蒸發濾液。

五、反思
對實驗中出現的問題簡單地寫出改進措施；如果你認為實驗過程和結果比較理想，請簡單寫出你打算在哪些方面保持或做得更好。

六、實驗後整理

試題五 含細沙的食鹽的提純評分標准
步驟 考核目標及評分細則 滿分
一 檢查實驗所需儀器、葯品是否齊全：
1、查點器材是否齊全（3分）
2、識別燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、葯匙、量筒、鐵架台（帶鐵圈）、蒸發皿、坩鍋鉗、酒精燈、食鹽（混有細沙子）（2分） 5
二
食鹽的深解 1、用量筒量取約10ml蒸餾水，倒入燒杯中（3分）
2、向燒杯中加入含細沙子（已沖冼干凈，且顆粒細沙均勻）的食鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到食鹽不再溶解（5分）
3、觀察並准確記錄發生的現象（2分） 10
三
溶液的過濾 1、製作過濾器：
（1）、取一圓形濾紙，對折兩次，打開成圓錐形，把濾紙尖端朝下放入漏斗（7分）
（2）、濾紙的邊緣比漏斗邊緣低0.5cm，用食指壓住三層濾紙的部位，浸入少量蒸餾水潤濕（5分）
（3）、使濾紙緊貼漏斗內壁，用玻璃棒趕出濾紙與漏斗壁之間的氣泡（3分）
2、安裝過濾裝置：
（1）、放穩鐵架台，把另一隻燒杯放在鐵架台底座上（3分）
（2）、把漏斗放在鐵圈上，調節鐵圈高度，使漏斗的下埠伸入燒杯內，固定鐵圈（5分）
（3）移動燒杯，使漏斗的下埠尖嘴的較長部分緊貼燒杯內壁（4分）
3、過濾：
（1）、使玻璃棒輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，燒杯尖口靠緊玻璃棒（5分）
（2）、傾倒時先將食鹽溶液上層清澈液沿玻璃棒倒入過濾器，再將渾濁液沿玻璃棒倒入過濾器（注意液面低於濾紙邊緣），若濾液渾濁再次過濾（10分） 42
四
蒸發濾液 1、取大約5ml澄清的濾液倒入蒸發皿：
（1）放穩鐵架台，放好酒精燈（3分）
（2）以酒精燈火焰的高度調整鐵圈高度並固定好（4分）
（3）把蒸發皿放在鐵圈上（2分）
（4）取大約5ml澄清的濾液通過燒杯嘴倒入蒸發皿（5分）
2、蒸發濾液：
（1）正確點燃酒精燈，加熱蒸發皿(5分）
（2）用玻璃棒不斷攪拌蒸發皿內的液體（3分）
（3）待出現較多固體時，停止加熱（3分）
（4）正確熄滅酒精燈（3分） 28
五
反思 如果實驗不成功，能找出實驗失誤的原因或者提出可行的改進措施也可得分（5分） 5
六
實驗後整理：
1、將配製的質量分數為10%的氯化鈉溶液倒入指定容器中（2分）
2、洗滌儀器並使其歸位（2分）
3、保持檯面和地面整潔，實驗後洗手（1分） 5
七 熟練程度：在規定時間內順利完成該實驗（5分） 5

2. 粗鹽的過濾步驟

遵循。一貼二低三靠。把粗鹽倒在玻璃棒上。就好了。。。

3. 粗鹽的除雜過程,步驟,化學方程式

1、先將粗鹽溶於水,再過濾（注意一貼二低三靠）；

2、然後加入過量的BaCl₂溶液,除去Na₂SO4：BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl

3、然後加入過量的NaOH溶液,除去MgCl₂：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓+2NaCl

4、然後加入過量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂和BaCl₂（兩個反應方程式）：Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl ；Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl

5、最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na₂CO₃（可以用PH試紙檢測酸鹼度,也有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H₂O；2HCl+Na₂CO₃==2NaCl+H₂O+CO₂↑

6、蒸發溶液，析出NaCl晶體。

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO₄2-等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO₃固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

(3)將粗鹽過濾的化學視頻擴展閱讀：

儀器：

葯品：粗鹽、蒸餾水、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、鹽酸。

器材：托盤天平(含砝碼)，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，濾紙，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，研缽，研杵，火柴，若干一樣的小紙片。

過濾時要注意一貼二低三靠。

①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

②「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

4. 求初三化學把粗鹽提煉成精鹽的實驗視頻

粗鹽提純步驟（）溶解（2）過濾（3）蒸發。
把所得澄清濾液倒入蒸發皿中。用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴飛濺。

參考【視頻】粗鹽提純
1、化學實驗二--粗鹽提純中的過濾
http://v.ku6.com/show/thV50W0dnt9Ryb8d.html
2、中考實驗操作考試試題-粗鹽提純
http://www.tudou.com/programs/view/ybs9KAgzzTc/
3、 粗鹽提純2（學生練習）
http://v.youku.com/v_show/id_XOTE3NzQxNDA=.html

5. 需要高中化學粗鹽提純的資料（精確，最好有視頻！）

一、實驗目的.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．
2.理解過濾法分離混合物的化學原理．
3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用． [編輯本段]二、實驗儀器和葯品葯品：粗鹽，水
器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，
研缽，鹽杵
濾紙，火柴，紙片 [編輯本段]三、實驗原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法
除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽． [編輯本段]四、實驗操作1.溶解
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾
按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不
干凈等．找出原因後，要重新操作．
3.蒸發
把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）． 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（防止溶液迸濺）．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．
5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性雜質：
溶解
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BASO4
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3
過濾
往濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,可用pH試紙控制加入的量)
蒸發，結晶
一貼二低三靠

6. 粗鹽提純時溶解後過濾前溶液中含有什麼物質過濾後呢過濾出了什麼物質

粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等雜質
（1）加入BaCl2除去SO42-，生成BaSO4沉澱
（2）加入NaOH除去MgCl2，生成Mg(OH)2沉澱
（3）加入Na2CO3除去過量的BaCl2和CaCl2
（4）過濾
（5）向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉
最後，濃縮得到純凈NaCl

滿意請採納
謝謝

7. 粗鹽提純步驟

粗鹽提純：
先將粗鹽溶於水，
再過濾（注意一貼二低三靠）內，
然後加入過容量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然後加入過量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然後加入過量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（兩個反應方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
過濾
最後滴加適量鹽酸至恰好不再產生氣體,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH試紙檢測酸鹼度，也有兩個反應方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸發溶液，析出NaCl晶體。