為什麼純水比鹽水結冰快

❶ 純水為什麼比鹽水結冰快

一般抄情況下是純水先結冰襲。由於鹽水溶液中含有電解質，這些電解質會使溶液的沸點升高、凝固點降低。
但是實驗的外部環境會對結冰過程有一些影響，也就是你所說的對冰和的影響。例如，當你用的容器有一些缺陷（如裂縫、劃痕等），這些地方會優先誘導冰核的形成。而一旦形成了冰核，整個容器中的水就會很快全部結冰。
用純水在一種情況下凝固點會很低（遠低於零度）。當水的純度很高，沒有任何固體雜質和電解質，在低溫下很容易變成過冷，就是在溫度遠低於凝固點的情況下也不會結冰，原因就是由於沒有任何雜質，水中的冰核很難形成。

❷ 用鹽水,糖水和自來水製作冰塊,哪個最快結成，哪個最慢為什麽

用鹽水、糖水和自來水製作冰塊，自來水結冰最快，而鹽水和糖水結冰的速度會比自來水慢，至於鹽水和糖水之間哪個更慢，則取決於它們的濃度。以下是具體分析：

1. 自來水結冰最快：因為自來水是純水，沒有添加任何溶質，所以它的凝固點就是0℃。在標准大氣壓下，當溫度降至0℃時，自來水就會開始結冰。

2. 鹽水和糖水結冰慢於自來水：這是因為溶質會降低溶劑的凝固點。凝固點降低是溶液的一種重要性質，意味著溶液需要在比純水更低的溫度下才能結冰。因此，無論是鹽水還是糖水，其結冰速度都會比自來水慢。

3. 鹽水和糖水之間的比較：

   • 如果濃度未知：由於蔗糖的溶解度比氯化鈉大得多，且蔗糖的溶解度隨溫度下降而迅速變小，而氯化鈉的溶解度隨溫度下降變化很小。因此，在不知道具體濃度的情況下，很難直接判斷鹽水和糖水哪個結冰更慢。
   • 一般性分析：如果僅從蔗糖溶解度大的角度出發，可以推測在相同條件下，糖水可能比鹽水結冰更慢。但這一推測並不是絕對的，因為實際結冰速度還受到溶液濃度、降溫速率、攪拌情況等多種因素的影響。

綜上所述，自來水結冰最快，而鹽水和糖水結冰的速度則取決於多種因素，特別是它們的濃度。在不知道具體濃度的情況下，很難准確判斷鹽水和糖水哪個結冰更慢。