Ⅰ 為什麼純水加熱ph會減小
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-，簡寫為H2O≒H+ + OH-，是一個吸熱過程。加熱促進電離，H+濃度增加，pH就小了
Ⅱ 純水高溫加熱為什麼pH變小
在室溫是，水的離子常數為Kw=10^-14
此時氫離子濃度=氫氧根離子濃度=10^-7mol/L
PH=7
溫度升高，水的離子積常數變大，氫離子濃度變大。
例如100度時水的離子積常數Kw=10^-12
此時氫離子濃度=氫氧根離子濃度=10^-6mol/L
PH=6
即變小
Ⅲ 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小
因為溶液中H和OH離子的離子積常數（就是氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積）隨溫度身高而增大，而純水中那兩個離子的濃度始終相等，而PH為氫離子濃度取負對數，它濃度增加ph就減小，但溶液仍然是中性
Ⅳ 將純水加熱至較高溫度時，pH為什麼會變
溫度升高，水的離子積常數變大H2O＝可逆＝H＋OH，增大後電離出來的H和OH都增大，而我們說的PH是值H離子濃度的負對數，所以PH減小
Ⅳ 為什麼給純水加熱會使pH值減小
為什麼給純水加來熱會使pH值減小源
中性的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
Ⅵ 將水加熱，PH為什麼會變小 要詳解
水的電離平衡：h2o
<-->
h+
+
oh-
因為水的電離時吸熱的，將純水加熱至較高溫度時，促進了水的電離，所以水的電離平衡常數變大，即c(h+)*c(oh-)變大，所以c(h+)變大。
而ph=-lg[c(h+)]，所以ph減小。
Ⅶ 為什麼水加熱時PH變小
對於H2O=OH-+H+，這是吸熱反應。所以升高溫度，促使平衡正移，繼而使H+和OH-濃度升高……
又由於水的離子積為兩部分濃度的乘積，所以水的離子積變大，由10的負14次到10的負12次……
即就是氫離子濃度由10的負7變到10的負6.故PH降低……
Ⅷ 為什麼加熱純水PH變低
因為加熱促進水的電離而氫氧根和一些金屬離子形成氫氧化物，所以氫離子增多所以ph降低
Ⅸ 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
溫度越高,電離程度越大,因為電離是吸熱的,所以氫離子濃度增大,PH減小,但還是中專性。
具體解釋是溫屬度升高,水的電離度變大,H+濃度變大,因此pH值變小 比如100度時,水的Kw常數為10的-12次方,故此時水的pH=6 但還是中性。