㈠ 純水加入NAHSO4,水電離怎麼移動
向著抑制水電離方向移動,也就是說水電離更加少啊!!
因為NAHSO4可以電離出大量的H離子!這個使水中的H的濃度變大!!!於是向逆方向移動~也就是抑制水的電離
㈡ 怎麼調節蒸餾水PH至10
ph=10並不一定水呈鹼性啊？純水在常溫常壓下ph=7，水的電離平衡在溫度降低的時候會向水合的方向移動，氫離子和氫氧根離子的濃度都變成10的-10，還是呈中性的，但是ph值變大了。
㈢ 純水ph調節計算公式
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：其過程是一個吸熱過程，水的電離是水分子與水分子之間的相互作用引起的，因此極難發生。實驗測得25℃時，1L純水中只有的水分子發生電離，由於水分子在任何情況下電離出的和的數目總相等，所以25℃時，純水中所以根據PH值的計算公式可得25℃下純水的PH值為：水的離子積常數，其中稱為水的離子積常數，簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質量濃度，K（w）只隨溫度而變化，是溫度常數。如25℃，c（H+）=c(OH-)=1X10^(-7)mol/L，K（w）=10^(-14);100℃,c（H+）=c(OH-)=1X10^(-6)mol/L，K（w）=10^(-12);注意：純水很容易受到污染，在常溫下25℃，純水的PH值也可能小於7，因為空氣中的部分CO2，會溶解於水中。
㈣ 在純水中，改變下列條件，使水的電離平衡向電離的正方向移動，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入N
A．向水中加入硫來酸氫鈉固體，自硫酸氫鈉能電離出氫離子而使溶液呈酸性，但抑制水電離，故A錯誤；
B．向水中通入氯化氫體積，氯化氫電離出氫離子而使溶液呈酸性，但抑制水電離，故B錯誤；
C．氯化銨是強酸弱鹼鹽易水解而促進水電離，且其水解後使溶液呈酸性，故C正確；
D．將水加熱，能促進水電離，但水仍然是中性，故D錯誤；
故選C．
㈤ 怎樣才能促進水的電離
方法有：一、加大電壓 二、加大電極與水接觸面 三、升高溫度 四、鹽類（除酸式鹽之外、活潑金屬和弱酸弱鹼（弱電解質）也促電離.
㈥ 有關純水加活潑金屬的水的電離平衡問題
活潑金屬會來常溫下會與水產生化學反應源，通常生成對應金屬強鹼，其溶液氫氧根離子的濃度自然增大，常溫下純水中的氫氧根的電離程度是10的負七次方，因此對應的PH值為7 有強鹼的情況下肯定會大於10負七次方
㈦ 常溫下，純水中存在電離平衡，如果要使水的電離程度增大，並使c（H）+增大，應該加入：
鋁離子水解，消耗OH-，促使水電離，溶液顯酸性。
㈧ 「加水」可不可以使純水中的電離平衡向右移動
不可以，因為純水的濃度是一個定值，約為55.5mol/L，加水不會改變它的濃度