『壹』 純水含有什麼離子
含有氫離子和氫氧根離子，h2o電離成氫離子和氫氧根離子，只是很弱，常溫下只有10的負7次方
『貳』 為什麼100攝氏度時，純水中氫離子和氫氧根
水是弱電解質，電離程度受溫度影響，溫度升高，水的電離程度增大，所以氫離子和氫氧根的濃度都增大。
『叄』 碳酸鈉溶液中存在氫氧根離子的原因
碳酸根離子屬於弱酸酸根，在水溶液中發生如下的水解：
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
因此，在碳酸鈉溶液中存在大量的氫氧根離子。當然水本身也會電離，純水中也有氫氧根離子，只是氫離子和氫氧根離子濃度相等，且濃度很低。
『肆』 水裡為什麼會有氫離子和氫氧根離子就算是電離出來的，氫離子和氫氧根離子不又結合成水了嗎
1.水是極弱的電解質，常溫下一升水只電離10-7mol，雖然生成的氫離子和氫氧根離子又能結合成水，但水也在不斷的電離成氫離子和氫氧根離子，當兩個相反的過程速率相等時，氫離子和氫氧根離子的濃度就不再發生變化。
2.氫離子和氫氧根離子不能共存指的是不能大量共存，實際上無論純水還是在水溶液中，這兩種離子都是同時存在的，只是它們的濃度之常溫下只有10-14。
『伍』 氯水和氨水中為什麼會存在氫離子和氫氧根離子
氯水是由氯氣（Cl2）通入水中製成的：
化學方程式：Cl2+H2O==HCl+HClO
氯氣+水==氯化氫+次氯酸
氯化氫溶於水生成鹽酸並電離出氫離子（次氯酸是弱電解質，只產生微弱電離，所以拆成離子方程式的時候不分解成氫離子和次氯酸根離子）
氨水是由氨氣（NH3）通入水中製成的：
（氨氣極易溶於水，體積比1：700）
化學：NH3+H2O=(可逆號，不好意思，不會打)=NH3·H2O=（可逆號）=NH4+ +OH-
氨氣+水=（可逆號）=一水合氨=（可逆號）=銨根+氫氧根
需要注意的是：
1、新製得的氯水通常呈黃綠色，因為其中含有氯氣分子，即通入的氯氣並不會馬上全部溶解，而是只有小部分（約為39%）溶解，之後有次氯酸的分解反應（2HClO==2HCl+O2），氯氣分子才繼續溶解；
2、一水合氨在水中是微弱電離，因此氨氣的水溶液呈弱鹼性；
3、水也會產生微弱的電離，生成氫離子和氫氧根離子；
（PS：你怎麼打了一個「NH4·H2O」？貌似沒有這東西吧......-_-!!）
『陸』 為什麼純水中有氫離子與氫氧根離子
水是弱電解質所以會發生微弱電離，水分子電離成離子
嚴格來說是水合氫離子，氫離子會被水分子吸引，但是高中的話籠統認為是氫離子
產生機制，就是水的電離。
『柒』 初中化學電解水,為什麼是正氧負氫
在電解池中，兩極叫做陰極和陽極，在原電池中叫正極和負極。
而這個正負極，是由電流方向所確定。曾經科學家認為，電流是由正電荷的從正極向負極移動產生的，後來才發現電流是電子由負極經由導線向正極流動產生，這樣，電流方向就和電子的移動方向正好相反，但是當初的電流方向觀念已經形成，想改也改不了，只能沿用。
電解池中，陽極連接電源的正極，陰極連接電源的負極。
所以很容易知道，在這個系統中，由於電勢差的作用，陽極的那些更容易失去電子的離子，會被率先奪取電子（這些電子會被送回電源的正極）。此過程，這些失去電子的離子，價態升高，叫做氧化反應。而陰極的那些更容易得到電子的離子，會率先獲得電子，價態降低，形成還原反應。
因為各離子得失電子的容易程度不同，在電解池中發生的氧化還原反應就有先後順序。
一般是，更容易得到或者失去電子的離子率先反應。即，陽極，更容易失去電子的離子會優先發生氧化反應；陰極更容易得到電子的離子，會優先發生還原反應。
這里得失電子的容易程度和物質的微觀物理結構有直接關系。但這個結構過於復雜，暫時用比較好理解的價鍵理論予以學習。價鍵理論有他的局限性，所以有更完備的分子軌道理論予以彌補。若你學有餘力，不妨一探究竟。
一般，這個離子得失電子的容易程度和它對應單質的氧化還原性成反比。即，單質氧化性越強，對應離子得到電子的難度就會更高。單質的還原性越強，對應離子失去電子的難度就更高。需要注意，這是為了記憶所做的粗略總結。對於存在共價鍵結構的離子則需要另行記憶。
純水中，由於分子間作用力的作用，水分子會發生微弱的電離。所以純水中存在很少量的氫離子和氫氧根離子，這為電解水的發生奠定了物理基礎。
在電解水中，陽極優先發生氧化反應的只能是氫氧根離子，因為沒有別的可以失去電子的離子了。
4OH^-4e^=2H2O+O2|
陰極優先發生還原反應的只有氫離子。
4H*+4e^=2H2|
『捌』 為什麼任何水溶液里都有氫離子和氫氧根離
1、因為水是一種電解質(非常弱)
2、水與氫離子，氫氧根離子形成電離平衡
3、H2O=H+ + OH-
『玖』 為什麼任何水溶液里都有氫離子和氫氧根離子
純水中，水電離的氫離子和氫氧根離子永遠相等為十的負14次方，而在某些電解質水溶液中，如題中的醋酸鈉溶液中，醋酸鈉在水中電離出醋酸根離子，其容易與水電離出的氫離子結合生成不易分解的弱電解質醋酸，使得水的氫離子大量減少，促使氫氧根離子濃度增大，因此溶液顯鹼性，記住，！不是所有溶液中水電離的離子濃度相等，尤其是酸鹼溶液中，在中性的鹽溶液中，可以這么說
『拾』 水中不用電離就有很多氫離子和氫氧根離子嗎
純水中就有氫離子和氫氧根,不過量很小,濃度是1×10的負七次方,也就是0.0000001mol／l
很小的,基本上就可以不考慮