⑴ 純水中為什麼滴加鹽酸後氫氧根離子濃度會減小
是的，純水中氫和氫氧離子相同，保持平衡，當加入鹽酸後，水中氫離子濃度增加，但氫和氫氧離子的離子積保持不變，所以氫氧根離子濃度減小。
⑵ 為什麼加入水稀釋後，氫離子濃度降低
這個命題不一定是正確的，並不是所有的情況都是降低的，如下述情況；
濃硫酸、冰醋酸等，加水稀釋時，H+是先增大後減小的；
NaOH等強鹼溶液加水稀釋，OH-離子濃度下降，H+是一直保持增大的；
⑶ 請問在純水裡加入氫離子後 由水電離出的氫離子的濃度怎麼變化
水是弱電解質，電離是可逆的反應。 H2O=(H+) +(OH-)，加入氫離子後，反應向左移動，抑制水的電離。
⑷ 純水中加入鹽酸，水電離出來的氫離子濃度變化嗎
勒夏特列原理你是不懂嗎，，平衡打不過人，雖然逆向動，但最終氫離子濃度還是比原來大的
⑸ 為什麼加水氫離子濃度減小
氯化銨溶液應該是弱酸性,加水後酸性更弱,顯然氫離子濃度更小.這里的OH-離子不會因為水的稀釋而減少,而是OH-離子是由水電離得到的.NH4+的量是固定的,與OH-離子結合數是固定的,隨著水的加入,水電解出的OH-離子被NH4+結合而使OH-離子減小值就會越來越小,從而OH-離子濃度會增加.
⑹ 將純水的溫度升高時，氫離子和氫氧根的濃度增大，水電離雖然正向移動，但水的濃度是不變的嗎
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不管是何種溶液（包括純水）,氫離子濃度和氫氧根離子濃度之積一直回是10-14（10的負14次方）答.
純水和中性溶液中,氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等,即都是10-7,pH=7.
當有酸或鹼或鹽加入到溶液中後,會發生電離、水解等,打破此平衡,具體表現為pH的變化
⑺ 純水中加入固體鈉,水電離出來的氫離子濃度如何變化,溶液中的氫離子濃度呢
固體鈉加到水中是會發生反應的,生成NaOH,這時溶液呈鹼性,所以以氫氧根內離子為主,算出氫氧根離子的濃度,再根容據水的離子積等於10∧14,也就是氫氧根離子的濃度乘以氫離子的濃度等於10的14次方,就可以等到水電離的了.不過大多數情況下會忽略,因為值很小
⑻ 在水中加入鈉後氫離子和氫氧根離子濃度的變化
在水中加入鈉後，由於鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，從而使氫離子濃度減少，氫氧根離子濃度增大。但是水的離子積保持不變，因而可以根據加入鈉的多少，具體計算出氫離子和氫氧根離子的濃度。
請採納，祝好！
⑼ 加水稀釋後溶液的PH值是變大還是變小為什麼
pH值,氫離子濃度指數=-lg(H離子濃度)由於純水的H離子濃度是10^-7mol·L-1,所以水的PH值是7當在酸性溶液中，其H離子濃度大於10^-7mol·L-1，所以加水後其H離子濃度減小，所以PH值增大。在鹼性溶液中，其H離子濃度小於10^-7mol·L-1，所以加水後其H離子濃度增大，所以PH值減小。在中性溶液中，則其H離子濃度等於10^-7mol·L-1，所以加水後其H離子濃度不變，所以PH值不變。
⑽ 強酸強鹼加入純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積怎麼變
離子乘積肯定是變小的，酸鹼中和，氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，所以各自濃度降低乘積也會變小