在agcl純水中的溶解度怎麼算

Ⅰ 根據AgCl和Ag2CrO4的溶度積計算這兩種物質：

（）設AgCl在水中的溶解度為S1（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度為S2（mol/L）
則 AgCl ==== Ag+ + Cl-
S1 S1 S1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= S1^2 = 1.8 * 10^(-10)
解得S1=1.342 * 10^(-5) mol/L

Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S2 2 * S2 S2
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) =（ 2 * S2）^2 * S2
=2.0 *10^(-12)
解得 S2 = 7.937 * 10^(-5) mol/L

（2）設AgCl在0.10 mol/L AgNO3 溶液中的溶解度為S3（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度為S4（mol/L）
AgCl ==== Ag+ + Cl-
S3 S3 +0.1 S3
由於同離子效應，S3《0.1，故S3+0.1≈0.1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= 0.1 * S3 =1.8 *10^(-10)
解得 S3 = 1.8 * 10^(-9) mol/L

Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S4 2 * S4 + 0.1 S4
由於同離子效應 2*S4《 0.1 ，所以 2 * S4 + 0.1 ≈0.1
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) = 0.1^2 * S4 =2.0*10^(-12)
解得 S4 = 2 * 10^(-10) mol/L

Ⅱ AgI的KSP=8.51×10-17，計算其在純水中的溶解度為多少mol•l-

agcl(s)==ag+(aq)
+
cl-(aq)
ksp=[ag+][cl-]=s^2=1.77x10^-10
溶解度s=1.33x10^-5mol/l
第二道題裡面k2cro4是用來指示cl-是否和ag+完全沉澱了的。根據反應agno3+nacl=agcl+nano3可得氯化鈉的物質的量與硝酸銀的物質的量相等，即0.1045mol/l
x
14.58ml=0.001524mol，氯化鈉的質量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理鹽水的氯化鈉的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml

Ⅲ 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

^氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298K時 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中內c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯容化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍

Ⅳ 溶解與沉澱

1.活度及活度系數

理論上講，溶液中離子之間或分子之間沒有相互作用，這種溶液稱為理想溶液。地下水是一種真實溶液，不是理想溶液。水中各種離子（或分子之間）相互作用，它包括相互碰撞及靜電引力作用，作用的結果是化學反應相對減緩，一部分離子在反應中不起作用了。因此，如果仍然用水中各組分的實測濃度進行化學計算，就會產生一定程度的偏差。

為了保證計算的精度，必須對水中組分的實測濃度加以校正，校正後的濃度稱為校正濃度，即活度。活度指實際參加化學反應的物質濃度，或指研究的溶液體系中，化學組分的有效濃度。

質量作用定律中，濃度以活度表示。活度是真實濃度（實測濃度）的函數，一般情況下，活度小於實測濃度。活度與實測濃度的函數表示式為：

a=γ×m （3—10）

式中：m為實測濃度，mol/L；γ為活度系數，量綱為一；a和m的單位相同，均為mol/L。

活度系數隨水中溶解固體（即礦化度）增加而減小，但一般都小於1。當水中總溶解固體（TDS）很低時，γ趨近於1，活度趨近於實測濃度。例如，TDS小於50mg/L時，大多數離子的γ值為0.95或更大些；TDS為500mg/L左右，二價離子的γ值可低至0.70；TDS濃度很高時，某些二價離子的γ值可能低於0.40。嚴格來說，水中單個離子的活度系數的測量不可能做到，但應用熱力學模型可算出單個離子的活度系數。按規定，不帶電的分子（包括水分子）和不帶電的離子對的活度系數為1。

（1）迪拜—休克爾（Debye—Hückel）方程

計算活度系數的公式較多，但在水文地球化學研究中，應用最普遍的是迪拜—休克爾方程。當離子強度I＜0.1時，方程（3—11）具有很好的精確性。

水文地球化學基礎

式中：γ為活度系數；Z為離子的電荷數；I為離子強度，mol/L；A和B為取決於水的介電常數、密度和溫度的常數（表3—1）；a是與離子水化半徑有關的常數（表3—2）。

離子強度I的計算公式：

水文地球化學基礎

式中：I為離子強度，mol/L；Z_i為i離子的電荷數；m_i為離子的濃度，mol/L。

表3—1 迪拜—休克爾方程中的A和B值

表3—2 迪拜—休克爾方程中各種離子的a值

（2）戴維斯（Davies）—TJ方程

對於地下水來說，其I值一般都小於0.1mo 1/L，所以廣泛應用迪拜—休克爾方程計算活度系數。但對於TDS高的地下水，迪拜—休克爾方程就不適用了。為此，戴維斯、Tresdell和Jones等人提出了擴展的迪拜—休克爾方程，也稱為戴維斯—TJ方程。該方程的應用范圍是I＜2mol/L。

水文地球化學基礎

與式（3—11）相比，它增加了「bI」項，增加了校正參數b，且式（3—13）中的a值與式（3—11）中的a值不同，詳見表3—3和表3—4。

表3—3 戴維斯—TJ方程中的參數a和b（主要離子）

表3—4 戴維斯—TJ方程中的參數a（次要離子，b=0）

2.全等溶解和非全等溶解

全等溶解（dissolve congruently）礦物與水接觸產生溶解反應時，其反應產物都是溶解組分，這種溶解反應稱為全等溶解。例如：方解石（CaCO₃）、硬石膏（CaSO₄）等礦物的溶解，其溶解反應的產物為Ca²⁺、

、

，它們都是溶解組分。

非全等溶解（dissolve incongruently）礦物與水接觸產生溶解反應時，其反應產物除溶解組分外，還有新生成的一種或多種礦物或非晶質固體組分，這種反應稱為非全等溶解。

例如，鈉長石（NaAlSi₃O₈）和正長石（KAlSi₃O₈）的溶解。

水文地球化學基礎

上述溶解反應的產物除了溶解組分之外，還有固體組分高齡石[Al₂Si₂O₅（OH）₄]，括弧中的「s」是指固體組分。包氣帶及含水層中大部分硅鋁酸鹽礦物的溶解反應，多屬非全等溶解。這種溶解反應在地下水化學成分的形成和演化中有重要作用。除了硅鋁酸鹽外，如含水系統中同時存在多種礦物，雖然單個礦物的溶解均屬全等溶解，但由於多種礦物的存在，且其溶解度不同，則可能產生一種礦物的溶解，另一種礦物的沉澱。

3.溶度積和溶解度

溶度積 當難溶電解質溶於水而成飽和溶液時，溶液中同時存在溶解離子和未溶解的固體。按質量作用定律，在給定的溫壓下，溶液中相應方次的離子活度的乘積是一個常數，稱為平衡常數K；對於難溶鹽來說，這個常數稱為「溶度積」或「溶度積常數」。溶度積常用符號K_sp表示。

溶解度 在給定的溫度和壓力下，溶解達平衡時，溶液中溶解物質的總量。在水文地球化學研究中，溶解度單位為mg/L。難溶鹽溶解度的大小，可根據溶度積進行粗略計算。

方解石（CaCO₃）、螢石（CaF₂）及石膏（CaSO₄·2H₂O）的溶度積已知（表3—5），其溶解度的估算如下。

【例題3—4】CaSO₄·2H₂O=Ca²⁺+

+2H₂O，因為H₂O的活度為l，則

水文地球化學基礎

設CaSO₄·2H₂O溶解度為x，則K_sp=x²，x²=10^—4.85，x=10^—2.425mol/L。

CaSO₄·2H₂O溶解度的摩爾質量為172g/mol，則其溶解度為647mg/L。

【例題3—5】

K_sp=[Ca²⁺][F^—]₂

設CaF₂的溶解度為x，則K_sp=x（2x）₂=4x³

4x³=10^—10.58，

，CaF₂的摩爾質量為78g/mol，則CaF₂的溶解度為15.2mg/L。

【例題3—6】

據反應式，1mol的CaCO₃溶解後，產生1mol的Ca²⁺和1mol

，設CaCO₃的溶解度為x，則飽和水溶液中的Ca²⁺和

的濃度亦應為x，方解石的K_sp=10^—8.4，所以，

水文地球化學基礎

x²=10^—8.4，x=10^—4.2（mol/L）

CaCO₃的摩爾質量為100g/mol，則CaCO₃的溶解度為6.3mg/L。

將上述計算結果與表3—5中的數據比較，按K_sp公式計算得到的溶解度比表3—5中所列的數據小得多。原因是例題3—4中的計算是在假定活度等於濃度的情況下，所以出現偏差。例3—5雖有F^—的水解但因HF的水解常數K_a很小，可忽略水解，所以情況與例3—4相同。但例3—6的情況明顯不同，因為

的水解常數K_b為10^—3.5，水解程度大，酸效應不可忽略。為了更好說明此問題，以石膏溶解度的計算為例進一步闡述離子強度的影響（鹽效應），在碳酸與碳酸鹽平衡計算中說明酸效應對碳酸鹽溶解度的影響。

表3—5 一些礦物的平衡常數及溶解度（100kPa，25℃，pH=7）

①CO₂分壓為1000 Pa，pK=—lgK（pK有改動）；②CO₂分壓為10⁴Pa。 （據Freeze，1979）

【例題3—7】當CaSO₄·2H₂O溶解反應在標准狀態下達到平衡時，如果考慮溶液中Ca²⁺和

的活度，那麼其溶解度是多少？

解：（1）查附錄Ⅲ，石膏的K_sp=10^—4.85，那麼

。將此數值代入式（3—12）：

。

（2）查表3—1和表3—2：A=0.5085，B=0.3281，a（Ca²⁺）=6，a（

）=4。代入式（3—11），算得

=0.630，

=0.610。

（3）按照質量作用定律，

，其中的Ca²⁺及

均為活度；所以

，代入上述算得的活度系數，則10^—4.85=（0.630×m_Ca2+）（

），由於

，故

水文地球化學基礎

（4）根據算出的

、

值，再次代入式（3—12），可更精確算得I、

、

：

水文地球化學基礎

（5）如此反復運算，達到所規定的前後兩次運算結果差值的數學精確度後（＜0.0001），運算終止。下述是反復運算七次、

前後兩次差值為10^—9mol/L的結果：I=2.778×10^—2，

=0.556，

=0.5274，

由於

，CaSO₄·2H₂O的摩爾質量為172g/mol，故考慮活度的石膏溶解度：

S_石膏=6.946×10^—3×172×1000=1195（mg/L）

此數值接近假定活度等於濃度的溶解度（647mg/L）的一倍。

上述計算說明，活度在化學運算中十分重要。然而，在溶解度的運算中，除應考慮活度外，離子的配合也是十分重要的因素。此外，CO₂分壓對難溶碳酸鹽礦物等的溶解度影響也很大，如方解石（CaCO₃），當25℃，CO₂分壓等於10^—8Pa和10^—1Pa時，其溶解度分別為100mg/L和500mg/L。

4.同離子效應

一種礦物溶解於水溶液中，如若水溶液中有與礦物溶解相同的離子，則這種礦物的溶解度就會降低，這種現象稱為同離子效應。

【例題3—8】將AgCl溶於兩種溶液：一種是不含Cl^—和Ag⁺的純水溶液，另一種是含有0.1mol NaCl的溶液。AgCl的K_sp=10^—9.8，如不考慮活度的影響，分別計算AgCl的溶解度。

（1）純水中AgCl的溶解度計算。根據K_sp=[Ag⁺][Cl^—]=10^—9.8，S=

=10^—4.9mol/L。

（2）0.1mol/L NaCl溶液中AgC1的溶解度計算。

設有x mo1/L AgCl溶解，原溶液中已有0.1mol/L的Cl^—，所以

K_sp=[Ag⁺][Cl^—]=[x][x+0.1]=10^—9.8

[0.1x]+[x²]=10^—9.8

由於[x]很小，所以[x²]更小，假設[x²]可忽略，則[x]=10^—8.8，AgCl的溶解度S=10^—8.8mol/L。

上述計算結果說明，純水溶液與0.1mol NaCl溶液相比，前者的AgCl溶解度遠大於後者，所以，同離子效應在某些情況下，對礦物的溶解度的影響比活度系數變化的影響更大。在地下水系統中，同離子效應也常常遇到。

5.飽和指數

飽和指數是確定水與礦物處於何種狀態的參數，以符號「SI」表示。研究下列反應：

aA+bB=cC+dD

按照質量作用定律，當反應達到平衡時，

水文地球化學基礎

上式左邊形式在平衡和不平衡時皆稱為活度積，以「AP」表示；如所有組分均為離子，則稱離子活度積，以「IAP」表示。當達到溶解平衡時，AP（或IAP）=K，即AP/K或IAP/K等於1，如AP/K或IAP/K＞1，反應向左進行；如AP/K或IAP/K＜1，反應向右進行。據上述原理，SI的數學表達式為

SI=IAP/K （3—15）

或

水文地球化學基礎

以CaCO₃與水的反應為例：

水文地球化學基礎

根據式（3—15），當SI=l時，或根據式（3—16），SI=0時，CaCO₃達到溶解平衡狀態。

根據式（3—15），當SI＜1，或根據式（3—16）SI＜0時，CaCO₃處於非飽和狀態，反應向右進行，CaCO₃繼續溶解。

根據式（3—15），當SI＞1，或根據式（3—16）SI＞0時，CaCO₃處於過飽和狀態，反應向左進行，產生CaCO₃沉澱。

有學者認為，以SI值判斷礦物的溶解比較可靠；而用SI值判斷礦物沉澱往往不可靠。他們認為，有些礦物，特別是方解石、白雲石和許多硅酸鹽礦物，盡管SI值為比較大的正值，處於過飽和狀態時，也可能不產生沉澱。例如，雖然海水中方解石和白雲石均處於過飽和狀態，但無沉澱趨勢，產生這種情況的化學機理比較復雜，一般來說，根據SI值判斷水與岩石、礦物的反應狀態，對於地下淡水來說很有用。

【例題3—9】一水樣分析結果如下，Na⁺含量為120mg/L，K⁺含量為15mg/L，Ca²⁺含量為38mg/L，Mg²⁺含量為22mg/L，Sr²⁺含量為0.8mg/L，

含量為300mg/L，Cl^—含量為15mg/L，

含量為150mg/L，SiO₂含量為21mg/L，pH值為7.4，t=15℃。求SrSO₄的SI值，判斷它與水處於過飽和狀態，還是非飽和狀態？

解：（1）把分析結果換算為物質的量的濃度單位（mol/L），求I值。

水文地球化學基礎

（2）據式（3—11）求

和

值。

查表3—1（15℃）和表3—2得：A=0.5000，B=0.3262，

=4，

=5，代入式（3—11），得

水文地球化學基礎

（3）求Sr²⁺和

的活度。

水文地球化學基礎

（4）求15℃時的

值。

查附錄Ⅱ，

（

）=—909.2 kJ/mol，

，

，

。

水文地球化學基礎

代入式（3—9），

，K₂=10^—6.339。

（5）求SI值。

據式（3—15），

SI＜1，所以SrSO₄和水處於非飽和狀態，SrSO₄將繼續被溶解。

Ⅳ 比較AgCl和AgBr在水中的溶解度大小,並說明理由.

常溫下
Ksp(AgBr) = 7.7×10-13,所以c(Ag+)=c(Br-)==8.8×10-7 mol·L-1；
Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,所以c(Ag+)=c(Cl-)==1.3×10-5 mol·L-1；
1L 水中,溶解度是100g水,要除以10
AgCl溶解度=1.3×10^-5×143.5/10= 1.86×10^-4g
AgBr溶解度=8.8×10^-7×188.5/10= 1.65×10^-5g
1.86×10^-4>1.65×10^-5
所以AgCl的溶解度大於AgBr的溶解度.

Ⅵ 如何計算溶解度. 已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10計算1.純水2.1mol/L的鹽酸中AgCl的溶解度。 謝謝了~

^1.純水
s=(Ksp)^0.5=1.34x10^-5mol/l
2.1mol/L鹽酸內
AgCl = Ag+ + Cl-
x x+1
Ksp=x(x+1)
近似處容理Ksp=x*1
s=x=Ksp=1.8x10^-10mol/L

Ⅶ 一道大學物理化學的應用題，求AgCl溶解度的問題，高手進！

德拜休克爾公式計算出粒子平均活度因子，然後從溶度積求出氯化銀的活度（帶著未知的溶解度c）。從活度因子和活度可以得到溶解度。

Ⅷ 已知KspAgCl=1.77X10-10 計算AgCl 在0.20 mol•L-1 NaCl 溶液中的溶解度

選a
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298k時
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以純水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假設溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍

Ⅸ 1. 已知AgCl的溶度積常數KSP=1.77×10-10，分別計算AgCl在純水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度

解析：

（1）在純水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此時Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此時 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此時AgCl在純水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L

（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此時 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似認為 0.2 mol/L
則此時 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此時AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L

兩者溶解度相差1萬倍。

Ⅹ 如何已知溶度積求溶解度.如AgCl的Ksp=1.8X10

首先溶解度是在純水中的溶解度，因此必然CAg+=CCl-，代入KSP可求

利用w=CM/1000p公式，w是質量分數，C是溶質濃度，M是摩爾質量，p是溶液密度
因為AgCl在水中溶解度極小，因此其溶液密度與水密度非常接近，可以直接使用1g/cm~3,代入可求質量分數

求出質量分數就很簡單了，比如質量分數是1%，就是1g溶質能溶解在99g水中，再換成100g水就是溶解度