❶ 將純水加熱至較高溫度時,pH為什麼會變小
水的電來離平衡：H2O
<-->
H+
+
OH-
因為水的源電離時吸熱的，將純水加熱至較高溫度時，促進了水的電離，所以水的電離平衡常數變大，即c(H+)*c(OH-)變大，所以c(H+)變大。
而pH=-lg[c(H+)]，所以pH減小。
❷ 將純水加熱至較高溫度，為什麼ph會變小
當溫度升高時，水電離反應向右進行，氫離子和氫氧根離子濃度都增大。PH是氫離子的負對數.
❸ 為什麼溫度升高，純水的ph
中性的定義是「溶液中H+與OH-濃度相等」pH只是-lg[H+]這個數值。pH=7隻用於判斷25℃時的「中內性」，此時水容的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
❹ 八十度時,純水的PH值為什麼小於7
常溫時水的ph=7為中性水。當水的溫度為80攝氏度是，由於水的電離程度增大，氫離子濃度增大，所以ph值變小，但溶液的氫氧根濃度還是等於氫離子濃度，溶液仍然為中性。
❺ 水的pH值與溫度有什麼關系
溫度升高 水的電離速率會隨之變大
也即是 即時 水中的H+ 和OH- 的濃度變大
舉例說 在溫度升高時 pH=6 則pOH=8
氫離子 和氫氧根離子 的濃度 是相同的 都變大了
相應的 ph=-log氫離子濃度 會變小
1.水的PH值隨溫度升高而降低，為什麼
答：溫度升高 水的電離速率會隨之變大 也即是 即時 水中的H+ 和OH- 的濃度變大 舉例說 在溫度升高時 pH=6 則pOH=8 氫離子 和氫氧根離子 的濃度 是相同的 都變大了 相應的 ph=-log氫離子濃度 會變小 望採納
2.水的pH值與溫度有什麼關系
答：1、如果是在空氣中的水，由於溶有二氧化碳，含碳酸，顯酸性，pH
3.水的ph值會隨著溫度的變化而發生變化嗎
答：會，水溫升高後,水的離子積變大了，因為水的電離程度加大，並且水中的氫氧根和氫離子也會電離，濃度也會變大，pH值也會出現變化，但酸鹼性是不變的
4.為什麼溫度升高，水的ph值降低
答：首先你這句話是錯的，應該是溫度升高，水的PH值減小，因為在不同溫度下，水的PH值並不能代表酸鹼性。溫度升高時，水的電離程度增大，電離出的氫離子和氫氧根離子數同時增大，此時水仍舊呈中性，但是由於水的PH值是按照氫離子濃度進行計算的
❻ 將純水加熱至較高溫度時水的離子積變大PH變小,呈中性.為什麼PH變小為什麼PH變小，水還呈中性呢
我們常用的pH都是針對常溫下溶液中氫離子的濃度的,在不同的溫度下顯中性的溶液pH是不一樣的.而判斷任意溫度下的溶液是否為中性的標准就是溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子濃度是否相等,由於水在任何溫度下二者的濃度都相等,所以水在任意溫度下顯中性
❼ 水的PH值隨溫度的變化而變化么
pH是氫離子濃度的負對數，離子濃度大，pH值就小，而電離是吸熱的，溫度高，電離出的離子就多，氫離子濃度大了，ph值就小了，25度純水ph值為7，90度純水ph值約為6
❽ 將純水加熱至較高溫度，PH變小那為什麼還呈中性，不是小於7了嗎
中性來的定義是「溶液中H+與自OH-濃度相等」
pH只是-lg[H+]這個數值。
pH=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數Kw=1.0*10^-14，水中[H+]=[OH-]=1.0*10^-7mol/L
當溫度升高，水的電離平衡常數Kw會增大，水中[H+]和[OH-]都會增大，pH減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
❾ 為什麼溫度升高，純水的ph<7
溫度升高，水的電離度變大，H+濃度變大，因此pH值變小 比如100度時，水的Kw常數為10的-12次方，故此時水的pH=6 但還是中性
❿ 溫度高水電離的氫離子和氫氧根離子都增大了,為什麼ph減小
不是的,KW是增大呀,但是取負對數的PH值是減函數,所以PH減小!