氯化鋁凈水機濃度

『壹』 氯化鋁的凈水原理（離子方程式）

AlCL3+H2O=ALOH3+3HCL應該是這樣吧,氫氧化鋁是絮狀沉澱

『貳』 氯化鋁溶液具有凈水的作用,原因是

鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體
氫氧化鋁膠體有很強的吸附性,這就是它的凈水的作用
Al(3+)+3H2O==Al(OH)3+3H(+)

『叄』 氯化鋁可以凈水嗎

氯化鋁可以凈水
AlCl3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3HCl
生成的Al(OH)3(膠體)可以吸附水中的雜質

『肆』 AlCl3凈水原理是什麼

Al3++3H20=Al(OH)3+3H+
Al(OH)3是絮狀沉澱
可以吸附水中雜質

『伍』 氯化鋁如何凈水

AlCl3+3H2O<==>Al(OH)3+3HCL
投入到水中，發生水解反應
生成的Al（OH）3膠體，具有凈水的作用

『陸』 凈水廠怎樣計算凈水劑氯化鋁的投加量

我們常見的凈水劑有聚丙烯醯胺、聚合氯化鋁等產品。在使用中，我們如何計版算聚合氯化鋁凈水劑的投加量權呢？

一、小試溶解聚合氯化鋁

我們首先要根據原水不同的狀況，在上機運用前，取原水做小試，進而求得最佳的投加量。在實驗中，為方便計算，小試溶液的配置按重量比（W/W），一般以2-5%配置為好。

例如，配置3%的溶液，稱聚合氯化鋁固體3g，放入洗凈的200ml的容器中，加清水約為50ml，等其溶解後再加水稀釋至100ml，搖勻即可。

二、上機運營聚合氯化鋁比例

按聚合氯化鋁固體，清水=1:9到1:15的重量比，液體聚合氯化鋁採用1:2到1:5的重量比，混合溶解即可。

這里我們要注意的是，當氧化鋁含量低於1%的時候，溶液易水解，會降低運用效果；相反知，當濃度太高則不易投加平均。

三、計算最佳投加量

在上機加葯，按我們在小試時求得的最佳投加量，並在運轉中留意查看調整。若出現沉澱礬花少，余濁大，那麼就表示投加量過少；若出現沉澱池的礬花大並且上翻，余濁高，那就表示加葯量過大，應立即適當的減少。

其實如何正確投加聚合氯化鋁的投加量，以上的計算只是一個初步的計量，在實際運用中，還要 根據現場的實際情況來投加。

『柒』 氯化鋁能凈水嗎

可以（原理都是一樣的，水解程度不一樣），但水的酸度會上升
鋁離子並不是容易水解成專膠體。水屬解是由於鹽電離出的離子結合了水電離出的H+和OH-生成弱電解質分子的反應。要是物質溶於水後馬上反應成新物質。便不能說產物是反應物的水溶液。
再說了也不要轉牛角尖。很多反應不是完全反應，由於量的多少來判定。反應剩的多的就叫可逆反應，少到一定程度的就叫不可逆反應。
由於水解的占的少數，未到一定量（有一定的標准）。所以存在氯化鋁、明礬溶液。

『捌』 聚合氯化鋁凈水劑的使用方法：

聚合氯化鋁英文名詞PAC，中文簡稱是聚鋁，是一種水溶性無機高分子聚合物，外觀多種，有白色、淡黃色、金黃色、土黃色、褐色、紅色顆粒狀/片狀等。該產品具有較強的吸附性能，在水解過程中發生凝聚，吸附和沉澱等物理化學作用，鞏義瑞源凈水PAC在水處理或其他地方應用效果都非常好，價格不高功能強大，而且對管道無腐蝕性。
PAC能夠發揮更好效果，不僅僅是產品方面的原因，也需要使用方法的正確，按照合理的比例配製等，要想達到快速溶解PAC，PAC生產廠家，瑞源凈水技術顧問向大家詳細普及一下聚合氯化鋁的溶解細節：
一、根據原水不同情況，使用前可先做小試求得最佳葯量，聚合氯化鋁為無機高分子化合物，易溶於水,有一定的腐蝕性，應根據原水水質情況不同,使用前應先做小試，求得最佳用葯量。
二、為便於計算，小試溶液配置按重量體積比（W/V），一般以2～5%配為好。如配3%溶液：稱PAC3g，盛入洗凈的200ml量筒中，加清水約50ml，待溶解後再加水稀釋至100ml刻度，搖勻即可。

三、使用配製時按固體:清水=1:5(W/V)左右先混合溶解後，再加水稀釋至2～3%（W/V）的溶液即可。低於1%溶液易水解，會降低使用效果，濃度太高易造成浪費。

四、加葯按求得的最佳投加量投加；加的葯必須具有防腐性。

五、在運行中注意觀察調整，如見沉澱池礬花少，余濁大，則投加量過少，如見沉澱礬花大且上翻，余濁高，則加葯量過大，應適當調整。

六、使用時液體產品配成5-10%的水液，固體聚合氯化鋁產品配成3-5%的水液(按商品重量計算)；

七、運行中注意觀察調整,如見沉澱池礬花少、余濁大，則投加量過少；如見沉澱池礬花大且上翻、余濁高，則加葯量過大，應適當調整，達到最佳狀態。

八、低於1%溶液易水解,會降低聚合氯化鋁的使用效果，濃度太高易造成浪費，而且不容易控制加葯量。

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『玖』 氯化鋁做凈水劑的原因

凝聚，吸附作用

『拾』 聚合氯化鋁的凈水原理

壓縮雙電層
膠團雙電層的構造決定了在膠粒表面處反離子的濃度最大，隨著膠粒表面向外的距離越大則反離子濃度越低，最終與溶液中離子濃度相等。當向溶液中投加電解質，使溶液中離子濃度增高，則擴散層的厚度減小。
當兩個膠粒互相接近時，由於擴散層厚度減小，ξ電位降低，因此它們互相排斥的力就減小了，也就是溶液中離子濃度高的膠間斥力比離子濃度低的要小。膠粒間的吸力不受水相組成的影響，但由於擴散減薄，它們相撞時的距離就減小了，這樣相互間的吸力就大了。可見其排斥與吸引的合力由斥力為主變成以吸力為主(排斥勢能消失了)，膠粒得以迅速凝聚。這個機理能較好地解釋港灣處的沉積現象，因淡水進入海水時，鹽類增加，離子濃度增高，淡水挾帶膠粒的穩定性降低，所以在港灣處粘土和其它膠體顆粒易沉積。
根據這個機理，當溶液中外加電解質超過發生凝聚的臨界凝聚濃度很多時，也不會有更多超額的反離子進入擴散層，不可能出現膠粒改變符號而使膠粒重新穩定的情況。這樣的機理是藉單純靜電現象來說明電解質對膠粒脫穩的作用，但它沒有考慮脫穩過程中其它性質的作用(如吸附)，因此不能解釋復雜的其它一些脫穩現象，例如三價鋁鹽與鐵鹽作混凝劑投量過多，凝聚效果反而下降，甚至重新穩定；又如與膠粒帶同電號的聚合物或高分子有機物可能有好的凝聚效果：等電狀態應有最好的凝聚效果，但往往在生產實踐中ξ電位大於零時混凝效果卻最少等。
實際上在水溶液中投加混凝劑使膠粒脫穩現象涉及到膠粒與混凝劑，膠粒與水溶液，混凝劑與水溶液三個方面的相互作用，是一個綜合的現象。
吸附電中和
吸附電中和作用指粒表面對異號離子，異號膠粒或鏈狀離分子帶異號電荷的部位有強烈的吸附作用，由於這種吸附作用中和了它的部分電荷，減少了靜電斥力，因而容易與其它顆粒接近而互相吸附。此時靜電引力常是這些作用的主要方面，但在不少的情況下，其它的作用了超過靜電引力。
舉例來說，用Na+與十二烷基銨離子(C12H25NH3+)去除帶負電荷的碘化銀溶液造成的濁度，發現同是一價的有機胺離子脫穩的能力比Na+大得多，Na+過量投加不會造成膠粒再穩，而有機胺離子則不然，超過一定投置時能使膠粒發生再穩現象，說明膠粒吸附了過多的反離子，使原來帶的負電荷轉變成帶正電荷。鋁鹽、鐵鹽投加量高時也發生再穩現象以及帶來電荷變號。上面的現象用吸附電中和的機理解釋是很合適的。
吸附架橋作用
吸附架橋作用機理主要是指高分子物質與膠粒的吸附與橋連。還可以理解成兩個大的同號膠粒中間由於有一個異號膠粒而連接在一起。高分子絮凝劑具有線性結構，它們具有能與膠粒表面某些部位起作用的化學基團，當高聚合物與膠粒接觸時，基團能與膠粒表面產生特殊的反應而相互吸附，而高聚物分子的其餘部分則伸展在溶液中，可以與另一個表面有空位的膠粒吸附，這樣聚合物就起了架橋連接的作用。假如膠粒少，上述聚合物伸展部分粘連不著第二個膠粒，則這個伸展部分遲早還會被原先的膠粒吸附在其他部位上，這個聚合物就不能起架橋作用了，而膠粒又處於穩定狀態。高分子絮凝劑投加量過大時，會使膠粒表面飽和產生再穩現象。已經架橋絮凝的膠粒，如受到劇烈的長時間的攪拌，架橋聚合物可能從另一膠粒表面脫開，重又卷回原所在膠粒表面，造成再穩定狀態。
聚合物在膠粒表面的吸附來源於各種物理化學作用，如范德華引力、靜電引力、氫鍵、配位鍵等，取決於聚合物同膠粒表面二者化學結構的特點。這個機理可解釋非離子型或帶同電號的離子型高分子絮凝劑能得到好的絮凝效果的現象。
沉澱物網捕機理
當金屬鹽(如硫酸鋁或氯化鐵)或金屬氧化物和氫氧化物(如石灰)作凝聚劑時，當投加量大得足以迅速沉澱金屬氫氧化物(如Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2或金屬碳酸鹽(如CaCO3)時，水中的膠粒可被這些沉澱物在形成時所網捕。當沉澱物是帶正電荷(Al(OH)3及Fe(OH)3在中性和酸性pH范圍內)時，沉澱速度可因溶液中存在陰離子而加快，例如硫酸銀離子。此外水中膠粒本身可作為這些金屬氧氧化物沉澱物形成的核心，所以凝聚劑最佳投加量與被除去物質的濃度成反比，即膠粒越多，金屬凝聚劑投加量越少。