水吸收氨氣填料塔裝置設備圖

① SO2氣體填料吸收塔的設計

這是我以前設計的一個，由於在上班沒時間重新設計，所以你先看看這個，看能不能得到些許啟發。（希望採納）

一、設計題目：水吸收氨過程填料吸收塔設計

二、設計條件：

1、氣體混合物成分：空氣和氨；

2、氨的含量：5.65%、4.5％（體積）；

3、混合氣體流量：3000m3/h、4000m3/h；

4、操作溫度：293K；

5、混合氣體壓力：101.3KPa；

6、回收率：99.5%。

三、設計內容：

1、確定吸收流程；

2、物料衡算，確定塔頂、塔底的氣液流量和組成；

3、選擇填料、計算塔徑、填料層高度、填料的分層、塔高的確定。

4、流體力學特性的校核：液氣速度的求取，噴淋密度的校核，填料層壓降△P的計算。

5、附屬裝置的選擇與確定：液體噴淋裝置、液體再分布器、氣體進出口及液體進出口裝置、柵板。

四、設計要求：

1、設計說明書內容包括：

⑴、目錄和設計任務書；

⑵、流程圖及流程說明；

⑶、計算（根據計算需要，作出必要的草圖，計算中所採用的數據和經驗公式應註明其來源）；

⑷、設計計算結果表；

⑸、對設計成果的評價及討論；⑹、參考文獻。

2、設計圖紙：繪制一張填料塔裝置圖

② 誰有填料塔的CAD圖（間歇操作）呀，急用呀

我有一張填料吸收塔的，不知道能用不，要的話hi我。

③ 求水吸收氨的autoCAD圖，急用！

已發出，請查收。

④ 有沒有水吸收氨填料塔的裝置工藝流程圖、塔設備結構簡圖CAD圖紙

這樣的看以嗎

⑤ 氨氣回收填料塔工作原理

在化學工業中，經常需要將氣體混合物中的各個組分加以分離，其主要目的是回收氣體混合物中的有用物質，以製取產品，或除去工藝氣體中的有害成分，使氣體凈化，以便進一步加工處理，或除去工業放空尾氣中的有害成分，以免污染空氣。吸收操作是氣體混合物分離方法之一，它是根據混合物中各組分在某一種溶劑中溶解度不同而達到分離的目的。
氨是化工生產中極為重要的生產原料，但是其強烈的刺激性氣味對於人體健康和大氣環境都會造成破壞和污染，因此，為了避免化學工業產生的大量的含有氨氣的工業尾氣直接排入大氣而造成空氣污染，需要採用一定方法對於工業尾氣中的氨氣進行吸收，本次化工原理課程設計的目的是根據設計要求採用填料吸收塔吸收的方法來凈化含有氨氣的工業尾氣，使其達到排放標准。設計採用填料塔進行吸收操作是因為填料可以提供巨大的氣液傳質面積而且填料表面具有良好的湍流狀況，從而使吸收過程易於進行，而且，填料塔還具有結構簡單、壓降低、填料易用耐腐蝕材料製造等優點，從而可以使吸收操作過程節省大量人力和物力。
http://tj-haili.com.cn/_private/%BA%A3%C1%A2%BD%B2%D2%E5%A2%F1%A1%AA%CC%EE%C1%CF%CB%FE.doc
http://jpk.usth.e.cn/2003/hgyl/qita/shiyanshu/%CA%B5%D1%E96-1%20%20%CC%EE%C1%CF%CE%FC%CA%D5%CB%FE%CA%B5%D1%E9%CD%F8.doc
你看看這些 或許對你有幫助

⑥ 氨氣吸收裝置的一些問題

左圖正確，是考慮了氨氣溶於水形成氨水，不讓其直接暴露於空氣散發難聞氣味；氨氣溶於水，最高可達1：700（體積比，1體積水溶解700體積氨氣），所以極易倒吸；而氨氣在有機溶劑中的溶解能力小得多，故可以防止倒吸。

⑦ 高中化學 收集氨氣的尾氣裝置如圖④ 除了圖中的水之外還見過燒杯里放的是NaOH溶液的。請問二者的原

水能吸收氨氣，以此防止氨氣泄漏，加氫氧化鈉是防止是為了降低溶解度，防倒吸。

⑧ 高一化學實驗室製取氨氣各實驗裝置圖，有選項，求解釋，謝謝

①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入乾燥管的機會不多，故①錯誤；②氨氣極易溶於水按照裝置圖水會發生倒吸，故②錯誤；③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故③正確；④裝置中試管口處應塞一團棉花，氨氣易溶於水防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤；故選B．

⑨ 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞

實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：

2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑

實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。