實驗室凈水機100l

❶ 現欲配置0.1LNaCl溶液,其中溶質的物質的量為0.04mol。請你利用實驗室中的固體氯化鈉試劑，完成配置任務

先計算出需配製的氯化鈉溶液的物質的量濃度，0.04mol/0.1L=0.4mol/L。要配置較精確的濃度的溶液專，就要用到容量瓶。實屬驗室容量瓶規格正好有100mL的。那麼就需要氯化鈉0.04*58.5g=2.34g。如果要准確稱取，就要用到電子天平。還要用到燒杯、玻璃棒、濾紙、葯匙、量筒。步驟如下：
1、用電子天平稱取2.34g的氯化鈉固體。
2、將稱取的氯化鈉轉移到燒杯中。用量筒量取一定體積的水（60mL左右吧），加入到燒杯中。並用玻璃棒攪拌，然後放置冷卻一會。
3、將燒杯中的溶液轉移到100mL的容量瓶中，並且要把燒杯洗滌至少三次，並把洗滌液加入到容量瓶中。
4、把容量瓶放平，用膠頭滴管想容量瓶中滴加水，並不斷搖勻，直到液面的凹面出於刻度線齊平。
5、蓋上容量瓶塞子，上下顛倒搖勻。最後把容量瓶中得溶液轉移到試劑瓶中，並且寫上溶液名稱及濃度。

❷ 室溫時在實驗室里將1.12L H2S（g）通入1L某濃度的燒鹼溶液中，恰好完全反應，測得溶液的pH=10（體積變化

A、條件不是標准狀況，1.12L H₂S物質的量不是0.05mol，硫化氫的分子數目不是0.05N_A個，故A錯誤；
B、反應後溶內液顯鹼性容可能是氫氧化鈉過量，也可能是恰好反應生成硫化鈉水解顯鹼性，不能計算氫氧化鈉微粒數；
C、恰好完全反應，測得溶液的pH=10，c（H⁺）=10^-10mol/L，依據離子積常數c（H⁺）C（OH^-）=10^-14，c（OH^-）=10^-4，反應後溶液中約含OH^- 1×10^-4N_A個，故C正確；
D、條件不是標准狀況，1.12L H₂S物質的量不是0.05mol；不能計算硫離子數，故D錯誤；
故選C．

❸ 實驗室一次用水100l需要多大的純水器

用水量挺大，一天用多少次，主要用於什麼實驗，100L的話應該不是用到超純水吧？

❹ 某學校化學實驗室要用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配製1L30%的硫酸溶液（密度為1.22g/cm3）．配製1L30

①設需要濃硫酸的質量為x
x×98%=1L×1000×1.22g/cm³×30%
x=373.5g
則需要98%的濃硫酸的體積=373.5g÷1.84g/cm³=203mL
需加版水的體積=1L×1000×1.22g/cm³-373.5g≈權847g合847mL
③為防止濃硫酸溶解時放出大量的熱不能及時擴散而引起液體飛濺，在稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌；
故答案為：
（1）203；847；
（2）一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌．

❺ 實驗室欲配置1L6mol/L的硫酸溶液。現有三種不同的硫酸

總計需要硫酸抄6mol
1中硫酸1*0.24=0.24mol
2中硫酸150*1.18*0.25/98=0.45mol
所以還差6-0.24-0.45=5.31mol
體積5.31/18*1000=295mL
也就是說再取295mL濃硫酸和上面兩種混合再定容至1L就OK了

❻ 請問實驗室用的濃氨水的濃度是多少，怎樣配成1%的氨水，謝謝

市售的濃氨水的標示濃度為25%（實際濃度為25%~28%），密度為0.91，摩爾濃度13.38mol/L

1%指100g溶液回中有答1g溶質。若配置1L，則有10g NH3，計算的1L氨的濃度為：10/17=0.5882mol/L

則：0.5882mol/L=13.38mol/L×V，解V=43.96mL。既取濃氨水43.96mL，加水稀至1000mL，得1000mL1%的氨水，

(6)實驗室凈水機100l擴展閱讀：

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，使用中，很少使用濃氨水。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為－35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）。

❼ 需要一台大概100L左右，溫度200度的電熱恆溫鼓風乾燥箱，大家推薦個合適的型號吧，是實驗室里用的。

智能型乾燥箱DHG9123A，容積107L，溫度范圍：50～200度，功率：1500W，不銹鋼內膽，智能內PID儀表，1～9999min定時功能。容這款智能型乾燥箱DHG9123A，能滿足你的要求，實驗室用也很合適的。