Ⅰ 七水硫酸鎂有誰知道七水硫酸鎂的工藝過程及設備，能否分享
向廢渣M中加硫酸時SiO2不溶解，NaClO具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，PH=5～6時Fe（OH）3、（OH）3生成沉澱，則沉澱B中除MnO2、SiO2外還含有Fe（OH）3、Al（OH）3，加熱煮沸的主要目的是促進Al3+、Fe3+水解，由於CaSO4的溶解度隨溫度的變化不大，而MgSO4在溫度較高時易溶於水，趁熱過濾利於分離硫酸鈣和硫酸鎂，並防止MgSO4在溫度低時結晶析出，所以過濾Ⅲ需趁熱過濾，過濾得到的沉澱C為CaSO4?2H2O或CaSO4，濾液中主要含硫酸鎂，然後蒸發濃度、冷卻結晶、過濾得到MgSO4?7H2O，（1）由上述分析可知，沉澱C為CaSO4?2H2O或CaSO4，故答案為：CaSO4?2H2O或CaSO4； （2）過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是以防MgSO4在溫度低時結晶析出，故答案為：以防MgSO4在溫度低時結晶析出；（3）由上述分析可知，操作I、操作Ⅱ的名稱分別為蒸發濃縮、冷卻結晶，故答案為：蒸發濃縮；冷卻結晶；（4）NaClO溶液在加熱條件下將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，鹽類的水解為吸熱反應，加熱有利於Al3+、Fe3+水解以及Mn2+氧化成MnO2，而調節溶液的pH=5～6，可除去濾液Ⅰ中Al3+、Fe3+，故答案為：Al3+、Fe3+；Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；（5）Mg2B2O5?H2O煅燒、粉碎後加水和純鹼，在加熱加壓下通入CO2可得硼砂，此反應為熵減小反應，則反應後不生成氣體，由原子守恆可知，生成硼砂和碳酸鎂，該反應為2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7?10H2O+4MgCO3，故答案為：2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7?10H2O+4MgCO3．
Ⅱ 七水硫酸鎂和什麼材料能加工成板材
（1）硫酸鎂可抑制中樞神經系統，鬆弛骨骼肌，具有鎮靜、抗痙攣以及減低顱內專壓等作用。常用於治療驚厥屬、子癇、尿毒症、破傷風及高血壓腦病等。多以10%硫酸鎂10毫升深部肌肉注射或用5%葡萄糖稀釋成2%～2．5%的溶液緩慢滴注。但應注意直接靜脈注射...
Ⅲ 一水硫酸鎂的國家執行標準是什麼
無水硫酸鎂質量標准
項 目 指 標
硫酸鎂： %≥98
氯化物： %≤0.014
鐵： %≤0.001
重金屬： %≤0.001
酸鹼版度： 中性權
砷： %≤0.0002
煅燒失重： —— 無水硫酸鎂
外觀： 白色顆粒或粉末
Ⅳ 七水硫酸鎂生產過濾出來的廢料怎麼處理
操作來注意事項：密閉操作，局部排風源。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與氧化劑接觸。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房 。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與氧化劑分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
Ⅳ 七水硫酸鎂是用什麼原料提取的
方法一
在天然碳酸鎂(菱鎂礦)中加入硫酸，除去二氧化碳後，重結晶而專得，將硫鎂釩(Kieserite，MgSO4·H2O)溶於熱屬水重結晶而得，由海水製取。
方法二（海水曬鹽苦鹵法）
海水曬鹽得苦鹵，用兌鹵法蒸發後，產出高溫鹽，其組成為MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2約為7%、KCl約為0.5%。苦鹵可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解較少，而MgSO4溶解較多。分離後，浸液冷卻至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O，經二次重結晶得成品。
方法三（硫酸法）
在中和罐中先將菱苦土慢慢加入水和母液中，然後用硫酸中和，顏色由土色變為紅色為止，控制pH=5，相對密度1.37～1.38(39～40°Bé)。在80℃下過濾中和液，然後用硫酸調節pH值至4，加入適量的晶種，並冷卻至30℃結晶。分離後在50~55℃下乾燥得成品，母液返回中和罐。也可用低濃度的硫酸與氧化鎂含量65%的苦土中和反應，經過濾、沉澱、濃縮、結晶、離心分離、乾燥，製得七水硫酸鎂。
反應化學方程式：MgO+H2SO4+6H2O→MgSO4·7H2O
Ⅵ 一水硫酸鎂怎麼生產的
1、海水曬鹽得苦鹵法。海水曬鹽得苦鹵，用兌鹵法蒸發後，產出高溫鹽，版其組成為MgSO4大於權30%、NaCL小於35%、MgCL2約為7%、KCL約為0.5%。枯鹵可用200g/L的MgCL2溶液在48℃浸溶，NaCL溶解較少，而MgSO4溶解較多。分離後，浸液冷卻至10℃便析出粗的MgSO4·7H20，經二次重結晶得成品。
2、硫酸法。在中和罐中先將菱苦土慢慢加入水和母液中，然後用硫酸中和，顏色由土白色變為紅色為止，控制PH=5，相對密度1.37-1.38)39-40Bé)。在80℃下過濾中和液，然後用硫酸調節PH至4，加入適量的晶種，並冷卻至30℃結晶。分離後在50-55℃下乾燥得成品，母液返回中和罐。
3、也可用低濃度的硫酸與氧化鎂含量65%的菱苦土中和反應，經過濾、沉澱、濃縮、結晶、離心分離、乾燥，製得硫酸鎂。
Ⅶ 一水硫酸鎂和七水硫酸鎂的區別及用處區別
一水硫酸鎂（簡稱一水鎂）與七水硫酸鎂（簡稱七水鎂）之間最顯而易見的區別就是外觀上的區別，一水鎂是白色粉末狀固體，而七水鎂是無色透明的晶體。
從化學結構上說，一水鎂是含有一個結晶水的水合硫酸鎂，相對分子質量是138，七水鎂的結晶水是七個，相對分子質量是246。因此同等質量的一水鎂與七水鎂，其中鎂元素所佔的百分比，一水鎂是七水鎂的1.78倍（因此在農業生產過程中，一水鎂比七水鎂的有效鎂成分更高）。
在大規模工業生產中，這兩者的原料均為硫酸和氧化鎂。但是同樣的工藝生產出來的產品卻也是良莠不齊，這是因為一些無良廠家選用廉價的工業廢酸為原料生產七水鎂，以起到降低生產成本的目的，但這一做法存在著很大的安全隱患，這就需要從工業廢酸的來源來分析。
工業廢酸的主要來源是冶金、電鍍領域。在金屬表面處理過程中會使用大量的酸。當酸液中的金屬例子和其它雜質達到一定濃度、處理效果達不到工藝要求時，酸液需要重新配製和更換。在這個過程中，會產生大量的廢酸液體。這些廢酸中有高濃度的酸，同時也含有鈷、鈦、鉻、砷等重金屬元素和多種無機雜質。一旦這樣的工業廢酸未經處理就進入下一生產環節，就會使其產物被污染，乃至被毒化。
而這樣的七水鎂產品一旦被用於農業生產中，就會對其所施撒的土壤產生惡劣影響，工業廢酸中的雜質酸所攜帶的酸根離子和有毒重金屬會在土壤和動植物體內富集，並最終被人體吸收。
相對七水鎂而言，一水鎂使用廢酸為原料的情況要樂觀一些。由於一水鎂自身的性狀，如果使用廢酸為原料，一水鎂產品將呈灰黑色，而不是正常的乳白色，顏色的差異直接決定了產品的品相，因此多數一水鎂廠商更偏好優質的工業硫酸（濃度94%--98%）而不是工業廢酸。
Ⅷ 七水硫酸鎂（MgSO 4 7H 2 O）在印染、造紙和醫葯等工業上都有廣泛的應用．可利用化工廠生產硼砂的廢渣M
| （1）根據表中數據可知 3+ 易水解生成Fe（OH） 3 沉澱，NaClO具有氧化性，能將Fe 2+ 氧化為Fe 3+ ，易於除雜， 反應的方程式為6Fe 2+ +3ClO - +3H 2 O=2Fe（OH） 3 ↓+4Fe 3+ +3Cl - 或2Fe 2+ +ClO - +2H + =2Fe 3+ +Cl - +H 2 O， 鹽的水解為吸熱過程，加熱有利於促進Al 3+ 、Fe 3+ 的水解生成Fe（OH） 3 、Al（OH） 3 等沉澱， 故答案為：將Fe 2+ 氧化為Fe 3+ ；6Fe 2+ +3ClO - +3H 2 O=2Fe（OH） 3 ↓+4Fe 3+ +3Cl - 或2Fe 2+ +ClO - +2H + =2Fe 3+ +Cl - +H 2 O；促進Al 3+ 、Fe 3+ 的水解； （2）過濾用到的儀器或用品有鐵架台（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗以及濾紙，其中玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒； （3）實驗室檢驗Fe 3+ 離子的方法是在溶液中加入KSCN，溶液變紅色，反應的離子方程式為Fe 3+ +3SCN - =Fe（SCN） 3 ， 故答案為：Fe 3+ +3SCN - =Fe（SCN） 3 ； （4）趁熱過濾時，硫酸鈣的溶解度較小，而硫酸鎂的溶解度較大，易於分離混合物， 此時過濾得到的沉澱為CaSO 4 ?2H 2 O或CaSO 4 ，如不趁熱過濾，冷卻後硫酸鎂的溶解度減小，會生成硫酸鎂晶體， 故答案為：CaSO 4 ?2H 2 O或CaSO 4 ；防止MgSO 4 在溫度降低時結晶析出． |
Ⅸ 七水硫酸鎂（MgSO 4 7H 2 O）在印染、造紙和醫葯等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣-硼
| （1）NaClO溶液在加熱條件下將溶液中的Mn 2+ 氧化成 2 ，反應的離子方程式為Mn 2+ +ClO - +H 2 O=MnO 2 ↓+2H + +Cl - ，鹽類的水解為吸熱反應，加熱有利於Al 3+ 、Fe 3+ 水解 以及Mn 2+ 氧化成MnO 2 ，故答案為：Mn 2+ +ClO - +H 2 O=MnO 2 ↓+2H + +Cl - ；促進Al 3+ 、Fe 3+ 水解及Mn 2+ 氧化成MnO 2 ； （2）根據表中數據可知，在調節溶液的PH在5～6時，Fe 3+ 、Al 3+ 水解生成Fe（OH） 3 、Al（OH） 3 沉澱，故答案為：Fe（OH） 3 、Al（OH） 3 ； （3）Fe 3+ 離子與KSCN溶液生成血紅色的Fe（SCN） 3 ，可利用該反應進行檢驗，故答案為：取過濾II後的濾液1～2ml於試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色， 證明濾液中無Fe 3+ ； （4）CaSO 4 的溶解度隨溫度的變化不大，而MgSO 4 在溫度較高時易溶於水，趁熱過濾利於分離硫酸鈣和硫酸鎂，並防止MgSO 4 在溫度低時結晶析出， 故答案為：CaSO 4 ?2H 2 O或CaSO 4 ；以防MgSO 4 在溫度低時結晶析出． |
Ⅹ 用硫酸鎂溶液 怎麼能制備出來七水硫酸鎂（要詳細
硫酸鎂常指七水硫酸鎂，因為它不容易潮解，比無水硫酸鎂更容易稱量，便於版在工業中進行的定權量控制。
在硫酸鎂飽和溶液中，可以結晶出分別帶有
1、
2、
3、
4、
5、
6、12個水的水合結晶物，精確控制溫度在-1.8～48.18℃飽和水溶液中，析出七水硫酸鎂。
在-3.9～1.8℃飽和水溶液中，析出十二水硫酸鎂，在-1.8～48.18℃飽和水溶液中，析出七水硫酸鎂，在48.1～67.5℃飽和水溶液中，析出六水硫酸鎂，高於67.5℃時析出一水硫酸鎂，六水硫酸鎂在87～92℃間發生異元熔化，並生成五水或四水硫酸鎂，四水硫酸鎂在106℃下轉化成三水硫酸鎂，三水硫酸鎂在122～124℃下轉化二水硫酸鎂，二水硫酸鎂在161～169℃下轉化成穩定的一水硫酸鎂