nh4also42凈水機

Ⅰ 食用銨明礬為什麼可以凈化水

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因為其溶於水生成氫氧化鋁
可以吸附水中雜物使其沉澱所以凈化了水

Ⅱ 銨鹽是一類重要的化合物，應用廣泛，如NH4Al（SO4）2可用作凈水劑、食品添加劑等；NH4HSO4用於定量分析、

（1）NH₄Al（SO₄）₂與NH₄HSO₄中的NH₄⁺均發生水解，但是NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-電離出H⁺同樣抑制NH₄⁺水解，因為HSO₄^-電離生成的H⁺濃度比Al³⁺水解生成的H⁺濃度大，所以NH₄HSO₄中NH₄⁺水解程度比NH₄Al（SO₄）₂中的小，溶液中銨根離子濃度，b＞a；
故答案為：＜；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ，
故答案為：1；NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②25℃時，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中PH=3，c（OH-）=10^-11mol/L，根據電荷守恆，陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，c（H⁺）+c（NH₄⁺）+3c（Al³⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），可以求出2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1-10^-11mol/L=（10^-3-10^-11）mol?L^-1；
故答案為：（10^-3-10^-11）mol?L^-1；

Ⅲ NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用於焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫葯、電子工業中

（1）Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，離子方程式：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃，
故答案為：Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；
（2）NH₄Al（SO₄）₂與NH₄HSO₄中的NH₄⁺均發生水解，但是NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-電離出H⁺同樣抑制NH₄⁺水解，因為HSO₄^-電離生成的H⁺濃度比Al³⁺水解生成的H⁺濃度大，所以NH₄HSO₄中NH₄⁺水解程度比NH₄Al（SO₄）₂中的小，故答案為：小於；
（3）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為Ⅰ，
故答案為：1；NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②根據電荷守恆，可以求出2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3mol?L^-1[c（OH^-）太小，可忽略]，故答案為：10^-3mol?L^-1；
（4）a、b、c、d四個點，根據反應量的關系，a點恰好消耗完H⁺，溶液中只有（NH₄）₂SO₄與Na₂SO₄；b、c、d三點溶液均含有NH₃?H₂O，（NH₄）₂SO₄可以促進水的電離，而NH₃?H₂O抑制水的電離．b點溶液呈中性，即溶液含有（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄、NH₃?H₂O三種成分，a點時c（Na⁺）=c（SO₄^2-），b點時c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根據N元素與S元素的關系，可以得出c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案為：a；c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

Ⅳ 0.01摩爾每升nh4also42與0.02摩爾每升baoh2等體積混合的離子方程式

假設0.01mol/l NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/lBa(OH)2.各1L 0.04moL氫氧根離子不僅與0.01mol鋁離子反應，還與0.01mol銨根離子反應，這樣OH-就不多了！

Ⅳ nh4also42和baoh2化學方程式子

NH4Al(SO4)2+2BaOH==NH3（氣體）+Al(OH)3(沉澱)+2BaSO4(沉澱)+H2O

Ⅵ NH4AL(SO4)2可做凈水劑的理由是什麼

電離出Al3+
Al3+水解成氫氧化鋁
凈水主要利用氫氧化鋁表面積大，吸附水中的雜質凈水，這是物理變化

Ⅶ 過量nh4also42與baoh2離子方程式

假設0.01mol/l NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/lBa(OH)2.各1L
0.04moL氫氧根離子不僅與0.01mol鋁離子反應,還與0.01mol銨根離子反應,這樣OH-就不多了!

Ⅷ nh4also4和baso4反應

meishi

Ⅸ NH4AL(SO4)2可做凈水劑的理由是什麼

電離出Al3+
Al3+水解成氫氧化鋁
凈水主要利用氫氧化鋁表面積大,吸附水中的雜質凈水,這是物理變化

Ⅹ nh4also42與baoh2的方程式，三種情況

(NH₄)Al(SO₄)₂+2Ba(OH)₂=Al(OH)₃+NH₃+H₂O+3BaSO₄

2NH₄Al(SO₄)₂+3Ba(OH)₂=3BaSO₄+(NH₄)₂SO₄+2Al(OH)₃

2NH₄Al(SO₄)₂+5Ba(OH)₂=4BaSO₄+2NH₃+2H₂O+Ba(AlO₂)₂+4H₂O

(10)nh4also42凈水機擴展閱讀：

1、由硫酸鋁溶液與硫酸銨溶液反應，並經冷卻結晶、離心分離、洗滌和乾燥製得。

2、鋁礬土與硫酸反應生成硫酸鋁，用崩膠沉降後，上清液加入硫酸銨，於100度下與硫酸鋁生成硫酸鋁銨，再經濃縮、冷卻結晶、分離洗滌，即得成品。

3、氫氧化鋁法 氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁，再與硫酸銨反應，產物經濃縮、冷卻結晶、離心脫水、乾燥而得成品。

4、在400度高溫下，氧化鋁和硫銨反應可生成硫酸鋁。