鋁土礦過濾設備

（27分）方程式各2分，（4）問共3分
（1）①Al ₂ O ₃ +2NaOH＝2NaAlO ₂ +H ₂ O②NaAlO ₂ +CO ₂ +2H ₂ O＝Al(OH) ₃ ↓+NaHCO ₃
③(OH) ₃ SiCl ₄
③SiCl ₄ +2H ₂ ===Si（高純硅）+4HCl
（4）合理答案都給分。沒有Fe，過原始人的生活，沒有Al，過封建社會生活，沒有Si，沒法過信息時代的生活。

『貳』 [化學--選修2：化學與技術]工業上通常採用鹼法從鋁土礦製取Al2O3，如圖為鹼法製取Al2O3的工藝流程．已知

（1）分離硅酸沉澱和可溶性的鹽應該採用過濾的方法，硅膠具有吸水性，能作乾燥劑，
故答案為：過濾；乾燥劑；
（2）氧化鋁熔點較高，如果通過單純電解氧化鋁而冶煉鋁，由於溫度高導致對設備要求高且浪費資源，加熱冰晶石後能降低氧化鋁熔融溫度，從而減少資源浪費，所以加入冰晶石的作用是助溶劑或降低氧化鋁的熔點；
電解時，陽極上生成氧氣，高溫條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳而消耗陽極材料，所以要不斷補充陽極材料，故答案為：助溶劑或降低氧化鋁的熔點；陽極產生的氧氣與陽極材料碳反應生成二氧化碳，消耗了陽極材料；
（3）氧化鋁能和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，所以氧化鋁具有兩性，用氫氧化鈉溶液溶解氧化鋁是利用了氧化鋁的兩性，故答案為：兩；
（4）二氧化硅屬於酸性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，離子反應方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（5）Al（OH）₄^-分解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，離子反應方程式為：Al（OH）₄^-=Al（OH）₃↓+OH^-，
故答案為：Al（OH）₄^-=Al（OH）₃↓+OH^-；
（6）Al₂O₃?H₂O中氫元素的質量分數=

1×2

27×2+16×3+18

×100%=1.67%，加熱後固體中氫元素的質量分數是1.0%，說明固體中含有Al₂O₃和Al₂O₃?H₂O，故答案為：Al₂O₃和Al₂O₃?H₂O．

『叄』 求實驗室提純鋁土礦中的氧化鋁的方程式

漫啊~我是你那無良前同桌~
鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3，寫出實驗室由鋁土礦製取純凈Al2O3時需加入的試劑和反應方程式：

加HCl溶液過量，過濾除去SiO2沉澱，方程式為Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

加NaOH溶液過量，過濾除去Fe(OH)3，方程式為4NaOH+AlCl3→NaAlO2+3NaCl+2H2O ，3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl

通入CO2過量，過濾得到Al(OH)3，方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3

煅燒Al(OH)3可以得到純凈的Al2O3，方程式為2Al(OH)3→Al2O3+3H2O↑

鋁土礦的主要化學成分為Al2O3，一般為40％～70%質量分數，另含SiO2、Fe2O3、TiO2及少量CAO、MgO及微量Ga、V、P、V、Cr等。以Al2O3在礦物存在形態分為：三水鋁石（Al2O3•3H2O），一水軟鋁石，一水硬鋁石（分子式均為Al2O3.H2O）。評定鋁土礦質量標準是鋁硅比，生產要求該值不低於3～3.5。
等

從鋁土礦製取Al2O3方法很多，目前工業上幾乎採用鹼法，又分為拜耳法、燒結法、聯合法等三種：
Al2O3•3H2O(或Al2O3•H2O)+NaOH→（浸出/分解）NaAl(OH)4+赤泥→（晶種分解/蒸發、苛化）Al2(OH)3→（煅燒）Al2O3。

（一） 拜耳法：是典型的一種濕法冶金的方法，在氧化鋁生產中占絕對優勢。
工藝流程（如圖）
原理如下：

實質是在不同條件下，控制反應向不同方向進行。其中關鍵工序是：
1 鋁土礦的浸出——浸出母液的主要成份是NaOH
主要反應：
1）氧化鋁 Al2O3•nH2O+2NaOH→2NaAlO2+nH2O
2）二氧化硅：SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O
2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O→Na2O•Al2O3•2SiO2•2H2O↓+4NaOH
3） 氧化鐵：溶出的Fe2O3不與NaOH反應，以固相直接進入殘渣，呈紅色。
4） 二氧化鈦：TiO2+2Ca(OH)2→2CaOTiO2•2H2O 直接進入赤泥中
5） 碳酸鹽：主要有CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2
MgCO3+2NaOH→Na2CO3+Mg(OH)2
由鋁土礦在NaOH溶液中高壓溶出的Al2O3水合物進入溶液，SiO2、Fe2O3、TiO2及反應物留在赤泥中（赤泥為鋁礦中其他成分與鹼液發生作用後的產物），再藉助機械方法使溶液與殘渣分開，以達到Al2O3與雜質分離。
鋁土礦浸出是利用由若干預熱器、壓煮器和自蒸發器依次串聯成的壓煮器組來連續作業完成的。（如圖）

2 鋁酸鈉溶液的晶種分解
製成的鋁酸鈉溶液，其中Al2O3濃度為（145±5）g/l，且在低於100℃溫度下不穩定。越接近30℃，過飽和度越大，若在30℃下加入Al(OH)3晶種，並不斷機械攪拌，此時過飽和鋁酸鈉溶液就可自發水解，產出Al(OH)3。
NaAl2O3+2H2O→Al(OH)3↓+NaOH
這種溶液的苛性比值較高。種分母液經蒸發濃縮後，作為循環母液返回，溶出過程溶出下批鋁土礦。
3 氫氧化鋁的煅燒及分解
Al2O3•3H2O（225℃）→AlO3•H2O+2H2O
Al2O3•H2O(500-550℃)→γ-Al2O3+H2O
γ-Al2O3(900℃開始/1200℃維持)→α-AL2O3
在帶冷卻機的回轉窯中進行，重油煤氣作燃料，產物Al2O3或於管狀機中冷卻或送入車間直接電解。
4 母液的蒸發與苛化
生產過程因各種原因進入大量水分，會引起縮環母液濃度降低，需適時蒸發水分，保持母液濃度。
浸出過程中，高濃度的苛性鈉與礦石中碳酸鹽反應或空氣中CO2反應，使 NaOH部分轉化為Na2CO3或形成Na2CO3•H2O。均不能溶解Al2O3水合物，需轉變為有用的NaOH，即利用石灰乳與其苛化反應生成NaOH溶液。
Na2CO3+Ca(OH)→2NaOH+CaCO3

（二）鹼石灰燒結法生產Al2O3。適於處理鋁硅比小於4的鋁土礦 （如圖）
1）實質：是鋁土礦與足量Na2CO3、石灰配成爐料，在1200℃下燒結，生成可溶於水的鋁酸鈉（Na2O•Al2O3）。其中SiO2與碳生成不溶於水的原硅酸鈣（2CaO•SiO2），用稀鹼溶液浸入Na2O•Al2O3，與2CaO•SiO2分離。溶液脫S後通入CO2氣體進行碳酸化分解，析出Al(OH)3及碳分母液，用過濾機將兩者分離。氫氧化鋁經洗滌後，最終送煅燒，分解成Al2O3。母液經蒸發濃縮，用於配料處理循環使用。
2）工藝為：生料燒結，熟料溶化，鋁酸鈉液脫硅，碳酸化分解。

8、工業制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質）中得到純凈的是Al2O3，然後電解是Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純是Al2O3的簡單示意圖。其中牽涉到的一個反應是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓

（1）寫出圖示中（1）的實驗操作是過濾；圖示中（2）加入的試劑Ca(OH)2。
（2）試推斷物質（寫化學式）B NaAlO2；C Fe2O3；H CaCO3；F Al2O3。
（3）寫出化學方程式：
①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋ 2NaOH
③2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O

『肆』 氫氧化鈉和硫酸鋁的離子方程式和化學方程式

氫氧化鈉不足或適量：

Al₂(SO₄)₃ + 3NaOH ==2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ （註：Al(OH)₃後面有沉澱符號 ）

AL³⁺ + 3OH⁻ =AL(OH)₃

氫氧化鈉過量：

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 2OH⁻ == AlO₂⁻ + 2H₂O

Al(OH)₃（氫氧化鋁）為一種常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒。

故於自來水中添加明礬（KAl(SO₄)₂·12H₂O）可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。

硫酸法：將鋁土礦粉碎至一定粒度.應釜與硫酸反應。由氫氧化鋁（或純的高嶺土或鋁礬土）與硫酸反應後，濾去不溶物再結晶而得。

『伍』 利用低品位礦石

我省的鋁土礦資源中,中低品位礦石(鋁硅比值,1.8~7)占很大比例,其中的低品位礦石(鋁硅比值,1.8~4)更是一直無法利用。為解決這一難題,國內的許多科技工作者都在進行不懈的努力。

由中南大學鍾掘教授領銜主持的「鋁資源高效利用與高性能鋁材制備的理論與技術」獲2007年度國家科技進步一等獎,突破了中低品位鋁礦資源采煉效率較低的技術障礙,大大提高了我國鋁土礦資源保障年限。這個項目主要針對我國鋁資源短缺、鋁業先進材料無法滿足國家重大戰略需求、金屬鋁發展存在高耗能高污染等三大難題進行研究,目前共獲得67項發明專利、7項成套技術和16種高性能鋁合金材料與構件。項目發明的選礦拜耳法,可經濟利用占我國鋁土礦儲量80%的中低品位鋁土礦,緩解了當前鋁資源無法滿足工業發展需求的矛盾。而抗氧化低電阻碳素陽極制備等技術,使冶煉過程節能減排達10%以上,年節電量超過100億kW·h。(中南大學,鍾掘,我國鋁業發展的重大技術創新,《中國鋁業》,2007年第07期,總第103期;中南大學新聞網,《中南大學科研成果破解國內鋁業三大難題》,2008年03月31日)

中國鋁業股份有限公司顧松青、尹中林、李新華、劉祥民、武國寶等發明了一種中低品位鋁土礦生產氧化鋁的方法,2007年7月12日已申請專利,專利號:200710118667。涉及一種採用拜耳法處理中低品位鋁土礦生產氧化鋁的方法。其特徵在於在採用的拜耳法工藝過程中,溶出過程是在中低品位鋁土礦加入脫鋁渣代替石灰作為添加劑,進行拜耳法溶出;溶出後赤泥經反向洗滌後與循環鹼液混合,添加石灰進行溶出反應後,漿液分離出赤泥外排,得到的溶液部分反向洗滌拜耳法溶出赤泥後送拜耳法系統補鹼,部分添加石灰反應後得到脫鋁渣和拜耳法赤泥濕法處理的循環鹼液,脫鋁渣水合鋁酸鈣替代石灰添加到拜耳法溶出。本發明的方法為全濕法處理、流程簡單、能耗低、鹼耗低、氧化鋁回收率高,適宜處理我國中低品位為主的鋁土礦,資源利用率高,外排的赤泥量小,赤泥易於綜合利用。

2004年中國有色金屬工業協會在鄭州組織召開了由中國鋁業股份有限公司鄭州研究院、山西分公司、中州分公司以及中南大學共同完成的「山西低品位鋁土礦階段磨礦——強化捕收浮選新技術」項目的鑒定會。與會專家聽取了課題組的報告,審查了項目組提供的鑒定資料。專家認為,項目以山西低品位鋁土礦為研究對象,系統地開展了實驗室及工業試驗研究,達到了預期目標,具有以下創新點:首次完成了山西低品位一水硬鋁石型鋁土礦的正浮選脫硅工業試驗,形成了「鋁土礦階段磨礦——強化捕收及粗粒快速精選新技術」。工業試驗運行穩定,在原礦鋁硅比值4.4~5.1時,獲得了精礦產率72.73%~77.78%、鋁硅比值9.70~10.53、氧化鋁回收率81.07%~85.42%的工藝指標。採用階段磨礦,提高選擇性碎解作用,使低品位鋁土礦更好地實現單體解離,並可改善磨礦產物的粒級分布特性,降低硅酸鹽礦物的泥化,有利於提高浮選指標和改善產品的沉降過濾性能;開發的混合型高效捕收劑對一水硬鋁石有較強的捕收作用,提高鋁硅礦物浮選分離的選擇性和目的礦物的回收率;粗粒快速精選工藝顯著優化了精礦粒度分布,提高了浮選指標,縮短了流程,降低了消耗;通過尾礦沉降和干法堆存技術研究,選擇合適的絮凝劑和脫水劑,為鋁土礦選礦生產和尾礦沉降、干法堆存提供了技術依據。該工藝解決了選礦回水利用的技術瓶頸,實現回水全部利用。專家認為,該項目為山西鋁硅比值4~5的低品位一水硬鋁石型鋁土礦採用拜耳法溶出生產氧化鋁提供了經濟可行的選礦技術,整體技術達到國際領先水平。項目成果為山西低品位鋁土礦的選礦生產奠定了基礎,具有廣泛的推廣應用價值。(中國建材網,《山西低品位鋁土礦階段磨礦——強化捕收浮選新技術項目通過鑒定》,2006-8-15;氧化鋁生產新工藝,《中國鋁業》,2007年第07期,總第103期)。

中國鋁業股份有限公司尹中林、范偉東、劉汝興2007年7月12日申請專利,專利申請號200710118680.7,《一種從低品位鋁土礦中提取氧化鋁的方法》,涉及一種從低品位鋁土礦中提取氧化鋁以及綜合利用提取氧化鋁後殘渣的工藝方法。其特徵在於其提取過程是將硫酸銨配入低品位鋁土礦進行燒結,所得燒成熟料經溶出後得到含硫酸鋁銨的溶液,該溶液通過結晶的方法得到固體的硫酸鋁銨,再將固體硫酸鋁銨與氨氣發生反應,得到氫氧化鋁和硫酸銨,通過洗滌過濾,得到固體的氫氧化鋁,經焙燒後可得到氧化鋁產品;進入液相的硫酸銨經蒸發後,繼續循環使用。本發明的方法,其過程使用的硫酸銨為弱酸性,對設備的腐蝕性小,且硫酸銨可以循環使用,整體工藝易於工業化應用,所得殘渣量小,有利於提取氧化鋁後殘渣的綜合利用。(中華人民共和國國家知識產權局,2007)。

河南省岩石礦物測試中心自1998年起與烏克蘭國家礦產資源研究院進行接觸,就河南省鋁土礦脫硅等問題進行了友好會談。1999年6月就使用烏方微生物技術脫除河南省中低品位鋁土礦中SiO₂試驗研究工作達成意向。2000年9月至12月,確定了雙方在河南省鋁土礦脫硅方面的合作關系,簽訂了《科學技術合作協議書》。河南省岩石礦物測試中心提取了具有代表性的鋁土礦——鄭州鋁廠小關鋁土礦的樣品,經破碎加工縮分後,分別作為實驗用樣和化學分析、礦物分析用樣。該樣品的物質組成研究表明:礦物的顏色呈現出灰色和黑灰色,緻密性,呈隱晶質砂屑岩。根據X-衍射和差熱分析結果,其主要礦物組成是一水硬鋁石、白雲母和葉蠟石。根據化學分析數據估算鋁土礦的礦物組成如下:一水硬鋁石質量分數為59%,白雲母-綠泥石、高嶺石(白雲母為主)質量分數為20.5%,葉蠟石質量分數為16.0%,方解石質量分數為1.8%,黃鐵礦質量分數為0.2%,鈦礦物(如銳鈦礦)質量分數為2.5%。礦鋁硅比(w(Al₂O₃)/w(SiO₂))為3.51。SiO₂有10%存在於葉蠟石中、7.8%存在白雲母中。中烏合作利用生物脫硅技術方法的重點,是對活性微生物的分離培養以及微生物對原礦的適應性。在鋁土礦生物脫硅的過程中,使用光合自養菌——硅酸鹽桿菌,該菌能夠破壞鋁硅酸鹽晶格,並將硅轉化為溶解態。利用從烏克蘭引進的以及自己培養的菌種,對5個人工培養和3個自然培養的硅酸鹽細菌菌株的脫硅能力進行了研究,開發了兩個在硬水鋁石鋁土礦中最有活性的細菌礦株培養物。在初始階段,硅酸鹽細菌的脫硅能力是相當低的。說明鋁土礦礦物組成的復雜性和難於分離性。在隨後的強化性流程中,採用了連續的逐步適應性措施,將細菌用於所研究的原礦中。通過兩年多的試驗,成功地將鋁土礦中最初質量分數為17.8%的SiO₂降低到占總量的8.8%;鋁土礦中Al₂O₃的質量分數由62.5%提高至74.1%。在生物反應物的作用下研究微生物浸硅的可能性方面,用獲得的已知生物反應物來浸析57.4%的SiO₂,鋁硅比值達8.1,說明微生物浸硅工藝是相當有效的,鋁硅比值也接近於標准指數。實驗表明,在忽略pH、電位、細菌濃度、營養物質的質量分數理化因素對微生物脫硅工藝的效率產生影響後,藉助於硅酸鹽細菌的作用,可將58.3%的SiO₂質量分數降至相應的百分率,鋁土礦中鋁硅比值從3.5可提高至8.4,利用微生物脫硅工藝是可行的。實驗研究得到了中國工程院王淀佐副院長的指導和鍾掘院士、劉業翔院士等幾位專家的較高評價,認為這是鋁土礦脫硅的一種新技術,開創了微生物技術在鋁土礦脫硅中的應用。(中國國際人才交流大會,《中烏合作推動微生物法脫除鋁土礦中二氧化硅項目新進展》,2008-07-09)

『陸』 如何選擇脈沖袋式除塵器的型號參數有哪些

合理的選擇脈沖式除塵器的型號，以及參數的設定，在除塵設備的設計工作中是十分重要的，不僅影響設備的使用效果，還影響設備的使用壽命，具有重要的意義，那麼脈沖式除塵器是怎樣選型參數設定的呢？選擇其中一種為案例。
脈沖袋式除塵器選型如下：
1.過濾速度的選擇。過濾速度是除塵器選型的關鍵因素，應根據煙塵或粉塵的性質、應用場合、粉塵粒度、粘度、氣體溫度、含水份量、含塵濃度及不同濾料等因素來確定。當粉塵粒度較細，溫、濕度較高，濃度大，粘性較大宜選低值。如≤1m/min；反之可選高值，一般不宜超過1.5m/min。對於粉塵粒度很大，常溫、乾燥、無粘性，且濃度極低，則可選1.5——2m/min。
2.過濾材料。應根據含塵氣體的溫度、含水份量、酸、鹼性質、粉塵的粘度、濃度和磨啄性等高低、大小來考慮。 一般在含水量較小，無酸性時根據含塵氣體溫度來選用，常溫或≤130°C時，常用500——550g/m2的滌綸針刺氈。<250°C時，選用芳綸諾梅克斯針刺氈或800g/m2玻纖針刺氈或800g/m2緯雙重玻纖織物或氟美斯[FMS]高溫濾料。
3.控制儀。脈沖袋式除塵器清灰控制採用PLC微電腦程式控制儀，分定壓（自動）、定時（自動），手動三種控制方式。定壓控制：按設定壓差進行控制，除塵器壓差超過設定值，各室自動依次清灰一遍。定時控制：按設定時間，每隔一個清灰周期，各室依次清灰一遍。 手動控制：在現場操作櫃上可手動控制依次各室自動清灰一遍，也可對每個室單獨清灰。由用戶選定控制方式，用戶無要求時，則按定時控制供貨。
近年來，在脈沖袋式除塵器設計中，過濾風速是非常重要的參數，但是，選型過程中應綜合考慮各項因素。

『柒』 該如何正確選用脈沖除塵器布袋

選擇脈沖布袋除塵器濾袋規格 A、脈沖布袋除塵器骨架豎筋的根數應根據濾料的材質來進行合理搭配，且光滑平整無毛疵，有足夠的強度，垂直度達行業標准，與濾袋配合良好。 B、脈沖布袋除塵器花板平整、花板孔內表面光滑，花板孔距箱體壁、花板孔之間有較大的安全距離，以防止花板誤差、骨架傾斜，導致濾袋之間相碰使濾袋磨損。 C、脈沖噴嘴應保證垂直，且應與花板孔同心，誤差小於2mm. D、脈沖噴嘴布置對袋式除塵器的脈沖清灰有重要影響，脈沖噴嘴離除塵布袋口有一最佳距離，過小時，誘導氣流量不足，且濾袋上部袋口處容易破損；過大時，脈沖氣流的壓力衰減過大，不利於氣流向袋內流動。具體的脈沖距離與脈沖噴口直徑、脈沖氣流參數、袋徑有關系，需保證脈沖氣流量和誘導風量大於濾袋的容積。 E、除塵器進氣煙人需設置氣流分布板，使各個箱體氣流分布相對均勻，氣流分布板的位置、數量對氣流分布有很大的影響。 F、脈沖布袋除塵器濾袋底與灰斗之間應有一定的安全距離，灰斗內應有高低位料位計，灰斗內積灰過多時，應及時卸灰。 G、安裝濾袋之前，現場應整潔，濾袋骨架噴吹管等設施擺放有序，除塵設備中的雜質清理干凈，安裝過程應井井有條，不能有影響濾安裝的交叉作業等。 H、為消除煙氣中可能出現的火花，最有效的防範措施，是在煙氣進入除塵器之前安裝火花捕集器，把火花從煙氣中除掉。 I、受地域氣候差異的影響，要求除塵器的密封性要好、箱體保溫，防止除塵設備局部降溫結露。 J、除塵布袋安裝完成，除塵設備開始運行前，應選用石灰粉、滑石粉對濾袋進行預噴塗。濾袋使用效果的好壞不但與濾袋本身的質量有關，更與除塵器的合理設計，以及濾袋的安裝、運行維護有關。

『捌』 氧化鋁方程式

氧化鋁製取的方程式

αK與RP值的關系 ：

aK是鋁酸鈉溶液中所含苛性鹼與氧化鋁的物質的量的比。
Rp是溶液中所含氧化鋁與苛性鹼的質量比。
兩者相乘等與1.645，即是氧化鋁分子量的大小除以苛性鹼分子量大小的值。

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實驗室提純鋁土礦中的氧化鋁的方程式

2009-05-11 16:22

求實驗室提純鋁土礦中的氧化鋁的方程式 ：

鋁土礦中常含有少量的SiO2和Fe2O3，寫出實驗室由鋁土礦製取純凈Al2O3時需加入的試劑和反應方程式：

加HCl溶液過量，過濾除去SiO2沉澱，方程式為Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O，Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

加NaOH溶液過量，過濾除去Fe(OH)3，方程式為4NaOH+AlCl3→NaAlO2+3NaCl+2H2O ，3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl

通入CO2過量，過濾得到Al(OH)3，方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+Na2CO3

煅燒Al(OH)3可以得到純凈的Al2O3，方程式為2Al(OH)3→Al2O3+3H2O↑

鋁土礦的主要化學成分為Al2O3，一般為40％～70%質量分數，另含SiO2、Fe2O3、TiO2及少量CAO、MgO及微量Ga、V、P、V、Cr等。以Al2O3在礦物存在形態分為：三水鋁石（Al2O3?3H2O），一水軟鋁石，一水硬鋁石（分子式均為Al2O3.H2O）。評定鋁土礦質量標準是鋁硅比，生產要求該值不低於3～3.5。
等

從鋁土礦製取Al2O3方法很多，目前工業上幾乎採用鹼法，又分為拜耳法、燒結法、聯合法等三種：
Al2O3?3H2O(或Al2O3?H2O)+NaOH→（浸出/分解）NaAl(OH)4+赤泥→（晶種分解/蒸發、苛化）Al2(OH)3→（煅燒）Al2O3。

（一） 拜耳法：是典型的一種濕法冶金的方法，在氧化鋁生產中占絕對優勢。
工藝流程（如圖）
原理如下：

實質是在不同條件下，控制反應向不同方向進行。其中關鍵工序是：
1 鋁土礦的浸出——浸出母液的主要成份是NaOH
主要反應：
1）氧化鋁 Al2O3?nH2O+2NaOH→2NaAlO2+nH2O
2）二氧化硅：SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O
2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O→Na2O?Al2O3?2SiO2?2H2O↓+4NaOH
3） 氧化鐵：溶出的Fe2O3不與NaOH反應，以固相直接進入殘渣，呈紅色。
4） 二氧化鈦：TiO2+2Ca(OH)2→2CaOTiO2?2H2O 直接進入赤泥中
5） 碳酸鹽：主要有CaCO3+2NaOH→Na2CO3+Ca(OH)2
MgCO3+2NaOH→Na2CO3+Mg(OH)2
由鋁土礦在NaOH溶液中高壓溶出的Al2O3水合物進入溶液，SiO2、Fe2O3、TiO2及反應物留在赤泥中（赤泥為鋁礦中其他成分與鹼液發生作用後的產物），再藉助機械方法使溶液與殘渣分開，以達到Al2O3與雜質分離。
鋁土礦浸出是利用由若干預熱器、壓煮器和自蒸發器依次串聯成的壓煮器組來連續作業完成的。（如圖）

2 鋁酸鈉溶液的晶種分解
製成的鋁酸鈉溶液，其中Al2O3濃度為（145±5）g/l，且在低於100℃溫度下不穩定。越接近30℃，過飽和度越大，若在30℃下加入Al(OH)3晶種，並不斷機械攪拌，此時過飽和鋁酸鈉溶液就可自發水解，產出Al(OH)3。
NaAl2O3+2H2O→Al(OH)3↓+NaOH
這種溶液的苛性比值較高。種分母液經蒸發濃縮後，作為循環母液返回，溶出過程溶出下批鋁土礦。
3 氫氧化鋁的煅燒及分解
Al2O3?3H2O（225℃）→AlO3?H2O+2H2O
Al2O3?H2O(500-550℃)→γ-Al2O3+H2O
γ-Al2O3(900℃開始/1200℃維持)→α-AL2O3
在帶冷卻機的回轉窯中進行，重油煤氣作燃料，產物Al2O3或於管狀機中冷卻或送入車間直接電解。
4 母液的蒸發與苛化
生產過程因各種原因進入大量水分，會引起縮環母液濃度降低，需適時蒸發水分，保持母液濃度。
浸出過程中，高濃度的苛性鈉與礦石中碳酸鹽反應或空氣中CO2反應，使 NaOH部分轉化為Na2CO3或形成Na2CO3?H2O。均不能溶解Al2O3水合物，需轉變為有用的NaOH，即利用石灰乳與其苛化反應生成NaOH溶液。
Na2CO3+Ca(OH)→2NaOH+CaCO3

（二）鹼石灰燒結法生產Al2O3。適於處理鋁硅比小於4的鋁土礦 （如圖）
1）實質：是鋁土礦與足量Na2CO3、石灰配成爐料，在1200℃下燒結，生成可溶於水的鋁酸鈉（Na2O?Al2O3）。其中SiO2與碳生成不溶於水的原硅酸鈣（2CaO?SiO2），用稀鹼溶液浸入Na2O?Al2O3，與2CaO?SiO2分離。溶液脫S後通入CO2氣體進行碳酸化分解，析出Al(OH)3及碳分母液，用過濾機將兩者分離。氫氧化鋁經洗滌後，最終送煅燒，分解成Al2O3。母液經蒸發濃縮，用於配料處理循環使用。
2）工藝為：生料燒結，熟料溶化，鋁酸鈉液脫硅，碳酸化分解。

8、工業制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質）中得到純凈的是Al2O3，然後電解是Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純是Al2O3的簡單示意圖。其中牽涉到的一個反應是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O＝Na2CO3＋2Al(OH)3↓

（1）寫出圖示中（1）的實驗操作是過濾；圖示中（2）加入的試劑Ca(OH)2。
（2）試推斷物質（寫化學式）B NaAlO2；C Fe2O3；H CaCO3；F Al2O3。
（3）寫出化學方程式：
①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋ 2NaOH
③2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O

類別：氧化鋁製取工 | 評論(0) | 瀏覽(213 )

電解鋁的生成公式

2009-05-11 16:19

題：用電解生氧化鋁的方法製取單質鋁的化學方程式為:2Al2O3==通電4Al+3O2↑,電解10t氧化鋁最多可產多少噸鋁?

設可生產xt鋁。
2Al2O3==通電4Al+3O2↑
204-------108
10--------x
204/10=108/x
x=5.294
即電解10t氧化鋁最多可生5.294噸鋁。

類別：氧化鋁製取工 | 評論(1) | 瀏覽(221 )

氧化鋁性質

2009-05-11 16:08

氧化鋁通常稱為「鋁氧」，是一種白色粉狀物，屬共價化合物，熔點為2050℃，沸點為3000℃，真密度為3.6g/cm3。

它的流動性好，不溶於水，能溶解在熔融的冰晶石中。它是鋁電解生產的中的主要原料。

名稱 氧化鋁;剛玉;白玉;紅寶石;藍寶石;剛玉粉;corunm

化學式 Al2O3

外觀 白色晶狀粉末或固體

物理屬性

式量 101.96 amu

熔點 2303 K

沸點 3250 K

密度 3.97 kg/m..

晶體結構 三方晶系 (hex)

熱化學屬性

ΔfH0liquid ?1620.57 kJ/mol

ΔfH0solid ?1675.69 kJ/mol

S0liquid, 1 bar 67.24 J/mol?K

S0solid 50.9 J/mol?K

氧化鋁表面積研究是非常重要的，氧化鋁表面積檢測數據只有採用BET方法檢測出來的結果才是真實可靠的，國內目前有很多儀器只能做直接對比法的檢測，現在國內也被淘汰了。目前國內外比表面積測試統一採用多點BET法，國內外製定出來的比表面積測定標准都是以BET測試方法為基礎的，請參看我國國家標准（GB/T 19587-2004）-氣體吸附BET原理測定固態物質比表面積的方法。比表面積檢測其實是比較耗費時間的工作，由於樣品吸附能力的不同，有些樣品的測試可能需要耗費一整天的時間，如果測試過程沒有實現完全自動化，那測試人員就時刻都不能離開，並且要高度集中，觀察儀表盤，操控旋鈕，稍不留神就會導致測試過程的失敗，這會浪費測試人員很多的寶貴時間。F-Sorb 2400比表面積分析儀是真正能夠實現BET法檢測功能的儀器（兼備直接對比法），更重要的F-Sorb 2400比表面積分析儀是迄今為止國內唯一完全自動化智能化的比表面積檢測設備，其測試結果與國際一致性很高，穩定性也很好，同時減少人為誤差，提高測試結果精確性。

安全性

食入 低危險

吸入 可能造成刺激或肺部傷害

皮膚 低危險

眼睛 低危險

在沒有特別註明的情況下，使用SI單位和標准氣溫和氣壓。

氧化鋁是鋁和氧的化合物，分子式為Al2O3。在礦業、制陶業和材料科學上又被稱為礬土。

應急處理

隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。

制備

強熱氫氧化鋁，可得無定形之白色氧化鋁粉末。 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O

用途

1. 紅寶石、藍寶石的主成份皆為氧化鋁，因為其它雜質而呈現不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍寶石則含有氧化鐵及氧化鈦而呈藍色。

2. 在鋁礦的主成份鐵鋁氧石中，氧化鋁的含量最高。工業上，鐵鋁氧石經由Bayer process純化為氧化鋁，再由Hall-Heroult process轉變為鋁金屬。

3. 氧化鋁是金屬鋁在空氣中不易被腐蝕的原因。純凈的金屬鋁極易與空氣中的氧氣反應，生成一層薄的氧化鋁薄膜覆蓋在暴露於空氣中鋁表面。這層氧化鋁薄膜能防止鋁被繼續氧化。這層氧化物薄膜的厚度和性質都能通過一種稱為陽極處理（陽極防腐）的處理過程得到加強。

4. 鋁為電和熱的良導體。鋁的晶體形態金剛砂因為硬度高，適合用作研磨材料及切割工具。

5. 氧化鋁粉末常用作色層分析的媒介物。

6. 2004年8月，在美國3M公司任職的科學家開發出以鋁及稀土元素化合成的合金製造出稱為transparent alumina的強化玻璃。

資料剛玉粉硬度大可用作磨料，拋光粉，高溫燒結的氧化鋁，稱人造剛玉或人造寶石，可制機械軸承或鍾表中的鑽石。氧化鋁也用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，氧化鋁也是煉鋁的原料。煅燒氫氧化鋁可製得γ-Al2O3。γ-Al2O3具有強吸附力和催化活性，可做吸附劑和催化劑。剛玉主要成分α-Al2O3。桶狀或錐狀的三方晶體。有玻璃光澤或金剛光澤。密度為3.9～4.1g/cm3，硬度9，熔點2000±15℃。不溶於水，也不溶於酸和鹼。耐高溫。無色透明者稱白玉，含微量三價鉻的顯紅色稱紅寶石；含二價鐵、三價鐵或四價鈦的顯藍色稱藍寶石；含少量四氧化三鐵的顯暗灰色、暗黑色稱剛玉粉。可用做精密儀器的軸承，鍾表的鑽石、砂輪、拋光劑、耐火材料和電的絕緣體。色彩艷麗的可做裝飾用寶石。人造紅寶石單晶可制激光器的材料。除天然礦產外，可用氫氧焰熔化氫氧化鋁製取。

氧化鋁化學式Al2O3，分子量101.96。礬土的主要成分。白色粉末。具有不同晶型，常見的是α-Al2O3和γ-Al2O3。自然界中的剛玉為α-Al2O3，六方緊密堆積晶體，α-Al2O3的熔點2015±15℃，密度3.965g/cm3，硬度8.8，不溶於水、酸或鹼。γ-Al2O3屬立方緊密堆積晶體，不溶於水，但能溶於酸和鹼，是典型的兩性氧化物。

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

氧化鋁制備及應用:

1、α型晶體結構為主體的氧化鋁被膜製造方法、α型晶體結構為主體的氧化鋁被膜和含該被膜

2、α型氧化鋁粉末的製造方法

3、α－氧化鋁粉末的製造方法及其由該方法得到的α－氧化鋁粉末

4、α－氧化鋁粉末及其生產方法

5、α－氧化鋁粉末及其製造方法

6、α－氧化鋁及其製造方法

7、α－氧化鋁粒料的制備方法

8、α－氧化鋁納米粉的制備方法

9、α－氧化鋁細粉及其製造方法

10、α一氧化鋁粉末的製造方法

11、β－氧化鋁的制備方法

12、γ－氧化鋁的制備方法

13、θ－氧化鋁就地塗覆的整體式催化劑載體

14、拜爾法聯合生產氧化鋁和鋁酸鈣水泥的方法

15、拜爾法生產氧化鋁過程中紅泥水懸浮液的流體化工藝

鋁在空氣中燃燒和氧結合生成氧化鋁，化學方程式可寫為 △

2Al+3O===Al2O3

CAS No.： 1344-28-1

EINECS 登錄號： 215-691-6

什麼是氧化鋁

純凈的氧化鋁是白色無定形粉末，俗稱礬土，密度3.9-4.0g/cm3，熔點2050℃、沸點2980℃，不溶於水，氧化鋁主要有α型和γ型兩種變體，工業上可從鋁土礦中提取．

鋁土礦（Al2O3·H2O和Al2O3·3H2O）是鋁在自然界存在的主要礦物，將其粉碎後用高溫氫氧化鈉溶液浸漬，獲得鋁酸鈉溶液；過濾去掉殘渣，將濾液降溫並加入氫氧化鋁晶體，經長時間攪拌，鋁酸鈉溶液會分解析出氫氧化鋁沉澱；將沉澱分離出來洗凈，再在950-1200℃的溫度下煅燒，就得到α型氧化鋁粉末，母液可循環利用．此法由奧地利科學家拜耳（K．J．Bayer）在1888年發明，時至今日仍是工業生產氧化鋁的主要方法，人稱「拜耳法」．

在α型氧化鋁的晶格中，氧離子為六方緊密堆積，Al3+對稱地分布在氧離子圍成的八面體配位中心，晶格能很大，故熔點、沸點很高．α型氧化鋁不溶於水和酸，工業上也稱鋁氧，是制金屬鋁的基本原料；也用於制各種耐火磚、耐火坩堝、耐火管、耐高溫實驗儀器；還可作研磨劑、阻燃劑、填充料等；高純的α型氧化鋁還是生產人造剛玉、人造紅寶石和藍寶石的原料；還用於生產現代大規模集成電路的板基．

γ型氧化鋁是氫氧化鋁在140-150℃的低溫環境下脫水製得，工業上也叫活性氧化鋁、鋁膠．其結構中氧離子近似為立方面心緊密堆積，Al3+不規則地分布在由氧離子圍成的八面體和四面體空隙之中．γ型氧化鋁不溶於水，能溶於強酸或強鹼溶液，將它加熱至1200℃就全部轉化為α型氧化鋁．γ型氧化鋁是一種多孔性物質，每克的內表面積高達數百平方米，活性高吸附能力強．工業品常為無色或微帶粉紅的圓柱型顆粒，耐壓性好．在石油煉制和石油化工中是常用的吸附劑、催化劑和催化劑載體；在工業上是變壓器油、透平油的脫酸劑，還用於色層分析；在實驗室是中性強乾燥劑，其乾燥能力不亞於五氧化二磷，使用後在175℃以下加熱6-8h還能再生重復使用．

目前世界上用拜耳法生產的氧化鋁要佔到總產量的90％以上，氧化鋁大部分用於制金屬鋁，用作其它用途的不到10％．

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『拾』 氧化鋁導電性

編輯詞條 氧化鋁 概要
氧化鋁通常稱為「鋁氧」，是一種白色粉狀物，屬離子化合物，熔點為2050℃，沸點為3000℃，真密度為3.6g/cm3。
它的流動性好，不溶於水，能溶解在熔融的冰晶石中。它是鋁電解生產的中的主要原料。
名稱 氧化鋁;剛玉;白玉;紅寶石;藍寶石;剛玉粉;corunm
化學式 Al₂O₃外觀 白色晶狀粉末或固體
物理屬性
式量 101.96 amu
熔點 2303 K
沸點 3250 K
密度 3.97 kg/m..
晶體結構 三方晶系 (hex)
熱化學屬性
ΔfH0liquid −1620.57 kJ/mol
ΔfH0solid −1675.69 kJ/mol
S0liquid, 1 bar 67.24 J/mol•K
S0solid 50.9 J/mol•K
氧化鋁表面積研究是非常重要的，氧化鋁表面積檢測數據只有採用BET方法檢測出來的結果才是真實可靠的，國內目前有很多儀器只能做直接對比法的檢測，現在國內也被淘汰了。目前國內外比表面積測試統一採用多點BET法，國內外製定出來的比表面積測定標准都是以BET測試方法為基礎的，請參看我國國家標准（GB/T 19587-2004）-氣體吸附BET原理測定固態物質比表面積的方法。比表面積檢測其實是比較耗費時間的工作，由於樣品吸附能力的不同，有些樣品的測試可能需要耗費一整天的時間，如果測試過程沒有實現完全自動化，那測試人員就時刻都不能離開，並且要高度集中，觀察儀表盤，操控旋鈕，稍不留神就會導致測試過程的失敗，這會浪費測試人員很多的寶貴時間。F-Sorb 2400比表面積分析儀是真正能夠實現BET法檢測功能的儀器（兼備直接對比法），更重要的F-Sorb 2400比表面積分析儀是迄今為止國內唯一完全自動化智能化的比表面積檢測設備，其測試結果與國際一致性很高，穩定性也很好，同時減少人為誤差，提高測試結果精確性。
安全性
食入 低危險
吸入 可能造成刺激或肺部傷害
皮膚 低危險
眼睛 低危險
在沒有特別註明的情況下，使用SI單位和標准氣溫和氣壓。
氧化鋁是鋁和氧的化合物，分子式為Al2O3。在礦業、制陶業和材料科學上又被稱為礬土。
應急處理
隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。避免揚塵，小心掃起，置於袋中轉移至安全場所。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆蓋。收集回收或運至廢物處理場所處置。
制備
強熱氫氧化鋁，可得無定形之白色氧化鋁粉末。 2Al(OH) 3 → Al 2 O 3 +3H 2 O
用途
1. 紅寶石、藍寶石的主成份皆為氧化鋁，因為其它雜質而呈現不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍寶石則含有氧化鐵及氧化鈦而呈藍色。
2. 在鋁礦的主成份鐵鋁氧石中，氧化鋁的含量最高。工業上，鐵鋁氧石經由Bayer process純化為氧化鋁，再由Hall-Heroult process轉變為鋁金屬。
3. 氧化鋁是金屬鋁在空氣中不易被腐蝕的原因。純凈的金屬鋁極易與空氣中的氧氣反應，生成一層薄的氧化鋁薄膜覆蓋在暴露於空氣中鋁表面。這層氧化鋁薄膜能防止鋁被繼續氧化。這層氧化物薄膜的厚度和性質都能通過一種稱為陽極處理（陽極防腐）的處理過程得到加強。
4. 鋁為電和熱的良導體。鋁的晶體形態金剛砂因為硬度高，適合用作研磨材料及切割工具。
5. 氧化鋁粉末常用作色層分析的媒介物。
6. 2004年8月，在美國3M公司任職的科學家開發出以鋁及稀土元素化合成的合金製造出稱為transparent alumina的強化玻璃。
資料剛玉粉硬度大可用作磨料，拋光粉，高溫燒結的氧化鋁，稱人造剛玉或人造寶石，可制機械軸承或鍾表中的鑽石。氧化鋁也用作高溫耐火材料，制耐火磚、坩堝、瓷器、人造寶石等，氧化鋁也是煉鋁的原料。煅燒氫氧化鋁可製得γ-Al2O3。γ-Al2O3具有強吸附力和催化活性，可做吸附劑和催化劑。剛玉主要成分α-Al2O3。桶狀或錐狀的三方晶體。有玻璃光澤或金剛光澤。密度為3.9～4.1g/cm3，硬度9，熔點2000±15℃。不溶於水，也不溶於酸和鹼。耐高溫。無色透明者稱白玉，含微量三價鉻的顯紅色稱紅寶石；含二價鐵、三價鐵或四價鈦的顯藍色稱藍寶石；含少量四氧化三鐵的顯暗灰色、暗黑色稱剛玉粉。可用做精密儀器的軸承，鍾表的鑽石、砂輪、拋光劑、耐火材料和電的絕緣體。色彩艷麗的可做裝飾用寶石。人造紅寶石單晶可制激光器的材料。除天然礦產外，可用氫氧焰熔化氫氧化鋁製取。
氧化鋁化學式Al2O3，分子量101.96。礬土的主要成分。白色粉末。具有不同晶型，常見的是α-Al2O3和γ-Al2O3。自然界中的剛玉為α-Al2O3，六方緊密堆積晶體，α-Al2O3的熔點2015±15℃，密度3.965g/cm3，硬度8.8，不溶於水、酸或鹼。γ-Al2O3屬立方緊密堆積晶體，不溶於水，但能溶於酸和鹼，是典型的兩性氧化物。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
氧化鋁制備及應用:
1、α型晶體結構為主體的氧化鋁被膜製造方法、α型晶體結構為主體的氧化鋁被膜和含該被膜
2、α型氧化鋁粉末的製造方法
3、α－氧化鋁粉末的製造方法及其由該方法得到的α－氧化鋁粉末
4、α－氧化鋁粉末及其生產方法
5、α－氧化鋁粉末及其製造方法
6、α－氧化鋁及其製造方法
7、α－氧化鋁粒料的制備方法
8、α－氧化鋁納米粉的制備方法
9、α－氧化鋁細粉及其製造方法
10、α一氧化鋁粉末的製造方法
11、β－氧化鋁的制備方法
12、γ－氧化鋁的制備方法
13、θ－氧化鋁就地塗覆的整體式催化劑載體
14、拜爾法聯合生產氧化鋁和鋁酸鈣水泥的方法
15、拜爾法生產氧化鋁過程中紅泥水懸浮液的流體化工藝
鋁在空氣中燃燒和氧結合生成氧化鋁，化學方程式可寫為 △
2Al+3O===Al2O3
CAS No.： 1344-28-1
EINECS 登錄號： 215-691-6
什麼是氧化鋁
純凈的氧化鋁是白色無定形粉末，俗稱礬土，密度3.9-4.0g/cm3，熔點2050℃、沸點2980℃，不溶於水，氧化鋁主要有α型和γ型兩種變體，工業上可從鋁土礦中提取．
鋁土礦（Al2O3·H2O和Al2O3·3H2O）是鋁在自然界存在的主要礦物，將其粉碎後用高溫氫氧化鈉溶液浸漬，獲得鋁酸鈉溶液；過濾去掉殘渣，將濾液降溫並加入氫氧化鋁晶體，經長時間攪拌，鋁酸鈉溶液會分解析出氫氧化鋁沉澱；將沉澱分離出來洗凈，再在950-1200℃的溫度下煅燒，就得到α型氧化鋁粉末，母液可循環利用．此法由奧地利科學家拜耳（K．J．Bayer）在1888年發明，時至今日仍是工業生產氧化鋁的主要方法，人稱「拜耳法」．
在α型氧化鋁的晶格中，氧離子為六方緊密堆積，Al3+對稱地分布在氧離子圍成的八面體配位中心，晶格能很大，故熔點、沸點很高．α型氧化鋁不溶於水和酸，工業上也稱鋁氧，是制金屬鋁的基本原料；也用於制各種耐火磚、耐火坩堝、耐火管、耐高溫實驗儀器；還可作研磨劑、阻燃劑、填充料等；高純的α型氧化鋁還是生產人造剛玉、人造紅寶石和藍寶石的原料；還用於生產現代大規模集成電路的板基．
γ型氧化鋁是氫氧化鋁在140-150℃的低溫環境下脫水製得，工業上也叫活性氧化鋁、鋁膠．其結構中氧離子近似為立方面心緊密堆積，Al3+不規則地分布在由氧離子圍成的八面體和四面體空隙之中．γ型氧化鋁不溶於水，能溶於強酸或強鹼溶液，將它加熱至1200℃就全部轉化為α型氧化鋁．γ型氧化鋁是一種多孔性物質，每克的內表面積高達數百平方米，活性高吸附能力強．工業品常為無色或微帶粉紅的圓柱型顆粒，耐壓性好．在石油煉制和石油化工中是常用的吸附劑、催化劑和催化劑載體；在工業上是變壓器油、透平油的脫酸劑，還用於色層分析；在實驗室是中性強乾燥劑，其乾燥能力不亞於五氧化二磷，使用後在175℃以下加熱6-8h還能再生重復使用．
目前世界上用拜耳法生產的氧化鋁要佔到總產量的90％以上，氧化鋁大部分用於制金屬鋁，用作其它用途的不到10％．
電解氧化鋁:
2Al2O3=通電=4Al+3O2↑