❶ 用硫酸鎂溶液 怎麼能制備出來七水硫酸鎂要詳細
硫酸鎂常指七水硫酸鎂，因為它不容易潮解，比無水硫酸鎂更容易稱量，便版於在工業中進行的定量權控制。
在硫酸鎂飽和溶液中，可以結晶出分別帶有
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6、12個水的水合結晶物，精確控制溫度在-1.8～48.18℃飽和水溶液中，析出七水硫酸鎂。
在-3.9～1.8℃飽和水溶液中，析出十二水硫酸鎂，在-1.8～48.18℃飽和水溶液中，析出七水硫酸鎂，在48.1～67.5℃飽和水溶液中，析出六水硫酸鎂，高於67.5℃時析出一水硫酸鎂，六水硫酸鎂在87～92℃間發生異元熔化，並生成五水或四水硫酸鎂，四水硫酸鎂在106℃下轉化成三水硫酸鎂，三水硫酸鎂在122～124℃下轉化二水硫酸鎂，二水硫酸鎂在161～169℃下轉化成穩定的一水硫酸鎂
❷ 用硫酸鎂溶液 怎麼能制備出來七水硫酸鎂（要詳細，謝謝）
硫酸鎂常指七水硫酸鎂，因為它不容易潮解，比無水硫酸鎂更容易稱量，便於專在工業中進行的定量屬控制。 在硫酸鎂飽和溶液中,可以結晶出分別帶有1、2、3、4、5、6、12個水的水合結晶物,精確控制溫度在-1.8～48.18℃飽和水溶液中,析出七水硫酸鎂. 在-3.9～1.8℃飽和水溶液中,析出十二水硫酸鎂,在-1.8～48.18℃飽和水溶液中,析出七水硫酸鎂,在48.1～67.5℃飽和水溶液中,析出六水硫酸鎂,高於67.5℃時析出一水硫酸鎂,六水硫酸鎂在87～92℃間發生異元熔化,並生成五水或四水硫酸鎂,四水硫酸鎂在106℃下轉化成三水硫酸鎂,三水硫酸鎂在122～124℃下轉化二水硫酸鎂,二水硫酸鎂在161～169℃下轉化成穩定的一水硫酸鎂
❸ 工業級七水硫酸鎂生產後放在倉庫內，大約3，4天，硫酸鎂會出現板結，七水硫酸鎂板結問題是什麼原因造成的
水分是否超標?
❹ 計算一下七水硫酸鎂的產量
MgO + H2SO4 —— MgSO4 H2O 40 1191.6×襲0.25 1.19t七水硫酸鎂產率為70%，1.19×0.7=0.833t0.833×(126+119)/119=0.88t產出0.88T七水硫酸鎂
❺ 七水硫酸鎂生產過濾出來的廢料怎麼處理
操作來注意事項：密閉操作，局部排風源。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與氧化劑接觸。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房 。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與氧化劑分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
❻ 七水硫酸鎂（MgSO47H2O）在印染、造紙和醫葯等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣-一硼鎂
向廢渣M中加硫酸時SiO2不溶解，NaClO具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，PH=5～6時Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉澱，則沉澱B中除MnO2、SiO2外還含有Fe（OH）3、Al（OH）3，加熱煮沸的主要目的是促進Al3+、Fe3+水解，由於CaSO4的溶解度隨溫度的變化不大，而MgSO4在溫度較高時易溶於水，趁熱過濾利於分離硫酸鈣和硫酸鎂，並防止MgSO4在溫度低時結晶析出，所以過濾Ⅲ需趁熱過濾，過濾得到的沉澱C為CaSO4?2H2O或CaSO4，濾液中主要含硫酸鎂，然後蒸發濃度、冷卻結晶、過濾得到MgSO4?7H2O，
（1）由上述分析可知，沉澱C為CaSO4?2H2O或CaSO4，故答案為：CaSO4?2H2O或CaSO4；
（2）過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是以防MgSO4在溫度低時結晶析出，故答案為：以防MgSO4在溫度低時結晶析出；
（3）由上述分析可知，操作I、操作Ⅱ的名稱分別為蒸發濃縮、冷卻結晶，故答案為：蒸發濃縮；冷卻結晶；
（4）NaClO溶液在加熱條件下將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，鹽類的水解為吸熱反應，加熱有利於Al3+、Fe3+水解
以及Mn2+氧化成MnO2，而調節溶液的pH=5～6，可除去濾液Ⅰ中Al3+、Fe3+，故答案為：Al3+、Fe3+；Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；
（5）Mg2B2O5?H2O煅燒、粉碎後加水和純鹼，在加熱加壓下通入CO2可得硼砂，此反應為熵減小反應，則反應後不生成氣體，由原子守恆可知，生成硼砂和碳酸鎂，該反應為2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7?10H2O+4MgCO3，故答案為：2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7?10H2O+4MgCO3．
❼ 用硫酸鎂溶液 怎麼能制備出來七水硫酸鎂（要詳細
硫酸鎂常指七水硫酸鎂，因為它不容易潮解，比無水硫酸鎂更容易稱量，便於版在工業中進行的定權量控制。
在硫酸鎂飽和溶液中，可以結晶出分別帶有
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6、12個水的水合結晶物，精確控制溫度在-1.8～48.18℃飽和水溶液中，析出七水硫酸鎂。
在-3.9～1.8℃飽和水溶液中，析出十二水硫酸鎂，在-1.8～48.18℃飽和水溶液中，析出七水硫酸鎂，在48.1～67.5℃飽和水溶液中，析出六水硫酸鎂，高於67.5℃時析出一水硫酸鎂，六水硫酸鎂在87～92℃間發生異元熔化，並生成五水或四水硫酸鎂，四水硫酸鎂在106℃下轉化成三水硫酸鎂，三水硫酸鎂在122～124℃下轉化二水硫酸鎂，二水硫酸鎂在161～169℃下轉化成穩定的一水硫酸鎂
❽ 製作七水硫酸鎂要用到的實驗器材有哪些
燒杯，玻璃棒、天平、量筒、酒精燈、細線、棍子……
❾ 硫酸鎂生產工藝
以南風集抄團生產的工業七水硫酸鎂為原料,生產食品級硫酸鎂的方法,得出了工藝路線:工業七水硫酸鎂→溶解→冷卻結晶→離心分離→烘乾→產品。研究表明,工藝條件為:溶解溫度70℃～90℃,相對密度1.36g/cm┗3┛～1.41g/cm┗3┛,重結晶時間7h～8h,晶核形成初期降溫速度2℃/h,終點溫度20℃～30℃。
❿ 七水硫酸鎂有誰知道七水硫酸鎂的工藝過程及設備，能否分享
硫酸加氧化鎂或者是氫氧化鎂，加鎂也可以，但成本較高且不安全。內
用硫酸容（稀）和氧化鎂，需要硫酸0.817t和氧化鎂0.34t
硫酸（98%）：約400元/t，
氧化鎂：85粉(含量85%以上250目,活性65%以上)
約420元/噸