制乙烯一般有哪些水處理

① 實驗室製取乙烯有哪些注意事項

（1）濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反應混合物受熱暴沸。（2）濃H2SO4與乙醇按3∶1的體積比混合，濃H2SO4過量的原因是促使反應向正反應方向進行。（3）溫度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃時生成副產物乙醚。此反應屬於取代反應而非消去反應。（4）制乙烯時反應溶液變黑的原因是乙醇與濃H2SO4發生了氧化還原反應：C2H5OH+2H2SO4（濃）→ 2C+2SO2↑+5H2O [反應條件：加熱]C+2H2SO4（濃）→ CO2↑+2SO2↑+2H2O [反應條件：加熱]所以，實驗室製取的乙烯中還可能混有CO2、SO2等雜質氣體。

② 合成乙烯的方法

1、乙醇與濃硫酸迅速加熱到170度。
2、溴乙烷與乙醇和KOH加熱。
3、1,2-二溴乙烷與乙醇和KOH加熱。

乙烯是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間以雙鍵連接。乙烯存在於植物的某些組織、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的條件下轉化而成的。

③ 工業制乙烯的主要方法

工業制乙烯的主要方法：

由石油分離生產：

乙烯是由石油化工裂解而成。在這個過程中，氣態或輕液態烴是加熱到750-950 ℃ ，誘使許多自由基反應，然後立即淬火凍結的反應。這個過程中，把大型碳氫化合物轉換到較小型的碳氫化合物，並反應出不飽和烴。

由煤合成方法：

煤合成烯烴（MTO）：煤基制烯烴技術，它是C1化工新工藝， 是指以煤氣化的合成氣合成的甲醇為原料，藉助類似催化裂化裝置的流化床反應形式，生產低碳烯烴的化工技術。

④ 工業上怎樣制乙烯

工業上的乙烯是石油裂解和精餾的一個產物,就是對原有進行提純的過程中,能夠得到很多的氣態產物,而其中,乙烯就是很i重要的一種物質.進場看到很多工廠都去精煉廠拉乙烯的.

⑤ 實驗室製取乙烯有哪些注意事項

乙烯（ethylene）最簡單的烯烴，分子式C₂H₄ 。少量存在於植物體內，是植物的一種代謝產物，能使植物生長減慢，促進葉落和果實成熟。無色易燃氣體。熔點－169℃，沸點－103.7℃。幾乎不溶於水，難溶於乙醇，易溶於乙醚和丙酮。

中文名稱:乙烯
英文名稱:Ethylene[1]
中文別名:高純乙烯
英文別名:Ethylene,high purity
CAS號:74-85-1
分子式:C2H4
分子量:28.05
乙烯的辨識折疊編輯本段
(1) 實驗：通入KMnO4(H+)
現象：溶液褪色
結論：乙烯可被KMnO₄氧化
(2) 實驗：通入溴的CCl₄溶液
現象：溶液褪色
結論：乙烯可與溴的CCl4溶液中的Br2反應
(3) 實驗：點燃
現象：火焰明亮，有黑煙
結論：乙烯中的C含量較高[2]
物性數據折疊編輯本段
1.性狀：無色氣體，略具烴類特有的臭味。[1]
2.熔點（℃）：-169.4[2]
3.沸點（℃）：-104[3]
4.相對密度（水=1）：0.61（0℃）[4]
5.相對蒸氣密度（空氣=1）：0.98[5]
6.飽和蒸氣壓（kPa）：4083.40（0℃）[6]
7.燃燒熱（kJ/mol）：-1323.8[7]
8.臨界溫度（℃）：9.6[8]
9.臨界壓力（MPa）：5.07[9]
10.辛醇/水分配系數：1.13[10]
11.閃點（℃）：-135[11]
12.引燃溫度（℃）：450[12]
13.爆炸上限（%）：36.0[13]
14.爆炸下限（%）：2.7[14]
15.溶解性：不溶於水，微溶於乙醇，溶於乙醚、丙酮、苯。[15]
16.臨界密度（g·cm-3）：0.214
17.臨界體積（cm3·mol-1）：131.1
18.臨界壓縮因子：0.2815
19.偏心因子：0.085
20.Lennard-Jones參數（A）：4.0021
21.Lennard-Jones參數（K）：261.20
22.溶度參數(J·cm-3)0.5：12.437
23.van der Waals面積（cm2·mol-1）：3.720×109
24.van der Waals體積（cm3·mol-1）：23.880
25.氣相標准燃燒熱(焓)(kJ·mol-1)：-1411.2
26.氣相標准聲稱熱(焓)( kJ·mol-1)：-52.5
27.氣相標准熵(J·mol-1·K-1) ：219.25
28.氣相標准生成自由能( kJ·mol-1)：68.5
29.氣相標准熱熔(J·mol-1·K-1)：42.90

⑥ 實驗室制乙烯

如果讓寫實驗室制乙烯的方程式，那麼基本上可以確定就是指乙醇消去。
如果是推斷題，應該也同時考慮後者。
畢竟，只要是高中化學學過的，都應該納入考慮范圍。
實際上到了大學，乙烯製取的方法非常非常多。

⑦ 工業製取乙烯的方法

乙烯是由石油化工裂解而成。在這個過程中，氣態或輕液態烴是加熱到750-950 ℃ ，誘使許多自由基反應，然後立即淬火凍結的反應。這個過程中，把大型碳氫化合物轉換到較小型的碳氫化合物，並反應出不飽和烴。

⑧ 制乙烯是什麼反應

工業上所用的乙烯，主要是從石油煉制工廠和石油化工廠所生產的氣體里分離出來的。
實驗室里是把酒精和濃硫酸混合加熱，使酒精分解製得。濃硫酸在反應過程里起催化劑和脫水劑的作用。
製取乙烯的反應屬於液——液加熱型
乙烯能使酸性KMnO4溶液和快褪色，這是乙烯被高錳酸鉀氧化的結果，而甲烷等烷烴卻沒有這種性質。
乙烯的化學性質——加成反應
把乙烯通入盛溴水的試管里，可以觀察到溴水的紅棕色很快消失。
乙烯能跟溴水裡的溴起反應，生成無色的1，2-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br）液體。
這個反應的實質是乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易於斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了二溴乙烷。這種 有機物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應叫做加成反應。
乙烯還能跟氫氣、氯氣、鹵化氫以及水等在適宜的反應條件下起加成反應。
乙烯的化學性質——氧化反應
點燃純凈的乙烯，它能在空氣里燃燒，有明亮的火焰，同時發出黑煙。
跟其它的烴一樣，乙烯在空氣里完全燃燒的時候，也生成二氧化碳和水。但是乙烯分子里含碳量比較大，由於這些碳沒有得到充分燃燒，所以有黑煙生成。
乙烯不但能被氧氣直接氧化，也能被其它氧化劑氧化。
把乙烯通入盛有高錳酸鉀溶液（加幾滴稀硫酸）的試管里。可以觀察到溶液的紫色很快褪去。
乙烯可被氧化劑高錳酸鉀（KMnO4）氧化，使高錳酸鉀溶液褪色。用這種方法可以區別甲烷和乙烯。
乙烯的化學性質——聚合反應
在適當溫度、壓強和有催化劑存在的情況下，乙烯雙鍵里的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相結合成為很長的鏈。
這個反應的化學方程式用右式來表示：nCH2=CH2------------(催化劑) -[-CH--CH2-]-n
CH3
反應的產物是聚乙烯，它是一種分子量很大（幾萬到幾十萬）的化合物，分子式可簡單寫為（C2H4）n。生成聚乙烯這樣的反應屬於聚合反應。在聚合反應里，分子量小的化合物（單體）分子互相結合成為分子量很大的化合物（高分子化合物）的分子。這種聚合反應也是加成反應，所以又屬於加成聚合反應，簡稱加聚反應。
聚乙烯是一種重要的塑料，由於它性質堅韌，低溫時仍能保持柔軟性，化學性質穩定，電絕緣性高，在工農業生產和日常生活中有廣泛應用。
乙烯分子中碳碳原子間以雙鍵相連， C═C雙鍵的鍵長比C—C單鍵的鍵長略短，C═C雙鍵的鍵能比兩倍C—C單鍵能略小，所以其中的一個鍵較易斷裂，這就決定了乙烯的化學性質比較活潑。
不飽和烴：分子里含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結合的氫原子數少於飽和鏈烴的氫原子數，這種烴叫做不飽和烴。乙烯就是一種最簡單的不飽和烴。
2.乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應
(5)注意事項：
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機會（在140時會生成乙醚）。
④在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將SO2除去，也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。
3.乙烯的物理性質
通常情況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度為1.25g/L，比空氣的密度略小，難溶於水，易溶於四氯化碳等有機溶劑。
4.乙烯的化學性質
(1)氧化反應：
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。
②易燃燒，並放出熱量，燃燒時火焰明亮，並產生黑煙。
CH2═CH2+3O2 2CO2+2H2O
(2)加成反應：
CH2═CH2+Br2 CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)
CH2═CH2+HCl CH3—CH2Cl(制氯乙烷)
CH2═CH2+HOH CH3CH2OH(制酒精)
加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
(3)聚合反應： nCH2═CH2 CH2—CH2 n (制聚乙烯)
在一定條件下，乙烯分子中不飽和的C═C雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相形成很長的鍵且相對分子質量很大(幾萬到幾十萬)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。
這種由相對分子質量較小的化合物(單體)相互結合成相對分子質量很大的化合物的反應，叫做聚合反應。這種聚合反應是由一種或多種不飽和化合物(單體)通過不飽和鍵相互加成而聚合成高分子化合物的反應，所以又屬於加成反應，簡稱加聚反應。
最簡單的烯烴。分子式CH2=CH2 。少量存在於植物體內，是植物的一種代謝產物，能使植物生長減慢，促進葉落和果實成熟。無色易燃氣體。熔點－169℃，沸點－103.7℃。幾乎不溶於水，難溶於乙醇，易溶於乙醚和丙酮。
乙烯分子里的 C=C雙鍵的鍵長是1.33×10 -10 米，乙烯分子里的 2個碳原子和4個氫原子都處在同一個平面上。它們彼此之間的鍵角約為120°。乙烯雙鍵的鍵能是615千焦/摩，實驗測得乙烷C—C單鍵的鍵長是1.54×10 -10 米，鍵能 348千焦/摩。這表明C=C雙鍵的鍵能並不是C—C單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，只需要較少的能量，就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。這是乙烯的性質活潑，容易發生加成反應等的原因。
在形成乙烯分子的過程中，每個碳原子以 1個2s軌道和2個2p軌道雜化形成3個等同的sp 2 雜化軌道而成鍵。這 3個sp 2 雜化軌道在同一平面里，互成 120°夾角。因此，在乙烯分子里形成5個σ鍵，其中4個是C—H鍵(sp 2 — s)1個是C—C鍵(sp 2 — sp 2 )；兩個碳原子剩下未參加雜化的2個平行的p軌道在側面發生重疊，形成另一種化學鍵：π鍵，並和σ鍵所在的平面垂直。如：乙烯分子里的C=C雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵形成的。這兩種鍵的軌道重疊程度是不同的。π鍵是由p軌道從側面重疊形成的，重疊程度比σ鍵從正面重疊要小，所以π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂，斷裂時需要的能量也較少。

⑨ 實驗室制乙烯的原理、裝置及注意事項有哪些

1．葯品：乙醇和濃硫酸（體積比：1∶3）
2．裝置：根據反應特點屬於液、液加熱制備氣體，所以選用反應容器圓底燒瓶。需要控制反應物溫度在反應物170℃左右，所以需要用溫度計且溫度計水銀球浸入液面以下，但又不能與燒瓶底部接觸。由於有氣體生成，所以需要在燒瓶中加入沸石（碎瓷片）防止暴沸。
3．反應原理：
濃H2SO4作用：既是催化劑又是脫水劑，在有機物製取時，經常要使用較大體積比的濃硫酸，通常都是起以上兩點作用。
4．收集：乙烯難溶於水，且由於乙烯的相對分子質量為28，僅比空氣的相對平均分子質量29略小，故不用排空氣取氣法而採用排水取氣法收集。
5．氣體凈化：由於在反應過程中有一定的濃硫酸在加熱條件下與有機物發生氧化－還原反應使生成的氣體中混有SO2、CO2，將導致收集到的氣體帶有強烈的刺激性氣味，因此收集前應用NaOH溶液吸收SO2、CO2。
6．注意事項：要嚴格控制溫度，應設法使溫度迅速上升到170℃。因為溫度過低，在140℃時分子間脫水而生成過多的副產物乙醚(CH3－CH2－O－CH2－CH3)。溫度過高，濃H2SO4使乙醇炭化，並與生成的炭發生氧化－還原反應生成CO2、SO2等氣體。

⑩ 實驗室如何制乙烯

實驗室用乙醇在濃硫酸的催化作用下，加熱至170℃時製取乙烯。
方程式：CH3CH2OH --(濃硫酸，170℃)--> CH2=CH2↑ + H2O
注意，必須是170℃。因為在140℃時生成的不是乙烯，而是乙醚。