『壹』 用少量氨水吸收尾氣中足量二氧化硫反應
用足量氨水吸收二氧化硫尾氣的離子方程式
2nh3·h2o
+
so2
===
2nh4+
+
so3^2-
+
h2o
『貳』 在實驗室吸收二氧化硫為什麼用NaOH溶液而不用氨水
主要是和吸收能力有關系
氨水本身是弱鹼，其濃度（氫氧根）不高
所以吸收效果不好
再一個是氨水本身就容易揮發造成污染
這么說你該明白了把
『叄』 請問，用氨水對二氧化硫廢氣進行處理，是有生成：亞硫酸氨、亞硫酸氫氨 2種情況嗎
亞硫酸銨與稀鹽酸反應,鹽酸過量:(NH4)2SO3 + 2HCl == 2NH4Cl + H2SO3亞硫酸銨與稀鹽酸反應,鹽酸不過量:(NH4)2SO3 + HCl == NH4Cl + NH4HSO3亞硫酸氫銨與稀鹽酸反應:NH4HSO3 + HCl == NH4Cl + H2SO3可以把亞硫酸銨和亞硫酸氫銨看成碳酸鈉和碳酸氫鈉。
『肆』 濃氨水和二氧化硫反應生成什麼
一樓的答案沒錯，還有應看看是否有空氣，因為生成的亞硫酸銨容易被氧氣氧化
『伍』 氨水吸收SO2尾氣的化學方程式
2NH3.H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O
過量SO2,(NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3
一般所得廢液再用硫酸處理
（NH4）2SO3+ H2SO4= (NH4)2SO4 + SO2+ H2O
2NH4HSO3 + H2SO4= (NH4)2SO4 + 2SO2 + 2H2O
製取(NH4)2SO4固體和SO2氣體
『陸』 二氧化硫和濃氨水反應的化學方程式。有分少量過量嗎
二氧化硫與少量濃氨水反應生成亞硫酸銨和水，反應的化學方程式為：
SO2+2NH3·H2O=（NH4)2SO3+H2O
二氧化硫與過量濃氨水反應生成亞硫酸氫銨，反應的化學方程式為：
SO2+NH3·H2O=NH4HSO3
希望我的回答能對你的學習有幫助！
『柒』 2009年北京化學高考題28題 （5）吸收塔排出的尾氣用氨水吸收，在用濃硫酸乾燥，得到較高濃度的SO2和銨鹽
題目的意思是用濃硫酸處理亞硫酸銨，可以得到較高濃度的二氧化硫和硫酸銨。
『捌』 處理尾氣二氧化硫的方法共有那些 實驗室產生二氧化硫後一般用那些方法處理呢 隨便寫下化學方程式.
治理二氧化硫污染的辦法是處理生成的二氧化硫.高濃度的SO2（如某些有色金屬治煉廠排放的二氧化硫等）可直接用來生產硫酸.低濃度的SO2多用鹼吸收法處理,已採用過的及還在採用的鹼性吸收劑有石灰漿液、石灰石漿液、氫氧化鎂漿液、氨水、氫氧化鈉等.例如用石灰漿液吸收SO2,生成難溶於水的亞硫酸鈣：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
還可進一步利用空氣中的氧氣將CaSO3氧化為石膏 （CaSO4·2H2O）應用,反應方程式為：2CaSO3+O2+4H2O=2[CaSO4·2H2O].但是,至今還漢有找到令人完全滿意的治理SO2污染大氣的辦法.
『玖』 處理尾氣二氧化硫的方法共有那些 實驗室產生二氧化硫後一般用那些方法處理呢隨便寫下化學方程式.
補充：實驗室處理產生二氧化硫一般用鹼溶液吸收:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
『拾』 實驗室制SO2尾氣怎麼處理
實驗室是用nahso3和hcl製取so2的，是沒有尾氣的。lz問的是尾氣中的so2怎麼除吧，通入naoh溶液中(理論上要防倒吸的，但很多題目的裝置圖里並沒有防倒吸的裝置)也可以用氣球收集。如果so2作為中間雜置氣體除去的話用酸性高錳酸鉀除去，並在後面接品紅溶液進行除凈的檢驗