污水處理碳酸根離子的測定方法

A. 如何用滴定法測定水質中的氫氧根離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子

三個一起測還是分開測
如果是分開測分別滴定就完了，如果是一起測請參閱混合鹼的測定有關資料。
以HCl為標准溶液，首先使用酚酞作指示劑，變色時，消耗HCl溶液體積V1，再加入甲基橙指示劑, 繼續滴定至變色，又消耗 HCl 溶液體積V2,
V1>V2 : NaOH(V1-V2) ,Na2C03 (2V2)
V1<V2 : Na2C03 (2V1),NaHCO3 (V2-V1)
V1=V2 : 則鹼液只含Na2C03
V1=0 ，V2>0 : 則鹼液只含NaHCO3
V2=0 ，V1>0 : 則鹼液只含NaOH

B. 水中碳酸根，碳酸氫根，氫氧根離子的檢測標準是哪個

碳酸氫根，氫氧根離子的檢測標準是哪個碳酸根和氫氧根不發生反應，因為兩者均為陰離子，不具有氧化性、還原性，而且兩者均為鹼性離子，所以不發生化學反應。書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；(1)碳酸氫根離子和氫氧根離子不能大量共存！(2)碳酸根離子，碳酸氫根離子共存！(3)碳酸根離子和氫氧根離子共存！

C. 檢驗碳酸根離子的方法

檢驗碳酸根離子的方法：向其中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，將產生氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

D. 檢驗碳酸根離子的方法

中學化學方法、滴定法、電極法、其他方法等。

1、中學化學方法

因為碳酸根離子易與氫離子結合生成二氧化碳氣體，所以可用酸來檢驗。

實驗室一般用稀鹽酸與澄清石灰水來檢驗。取樣，加入鹽酸生成的氣體通入澄清的石灰水中。可以觀察到有無色無味的氣體生成，且該氣體通入澄清的石灰水中有白色沉澱生成的現象。則說明該物質中含有碳酸根離子或者碳酸氫根離子或亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子。

另取試樣，加入氯化鈣有沉澱生成，即可證明含有碳酸根離子。其實也可以直接加入氯化鈣產生白色沉澱，加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，通入澄清石灰水中出現白色沉澱，即可證明。

2、滴定法

此方法簡單快速、結果准確、精密度高，滴定終點極易確定，適合於水質檢驗、環境監測和工業生產監控。滴定法是比較傳統且非常成熟的一種測定方法，能夠簡單快捷地測得水樣中HCO3-的含量，但主要適合於實驗室臨時操作。

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滴定法的測量依據：

滴定分析是建立在滴定反應基礎上的定量分析法。若被測物A與滴定劑B的滴定反應式為：

aA + bB = dD + eE

它表示A和B是按照摩爾比 a ：b的關系進行定量反應的。這就是滴定反應的定量關系，它是滴定分析定量測定的依據。

依據滴定劑的滴定反應的定量關系，通過測量所消耗的已知濃度（mol/L）的滴定劑的體積（ml），求得被測物的含量。

例如計算被測定物質A的百分含量（A%）：A的摩爾質量為M， A的稱樣量為G（g），滴定劑B的標准溶液濃度為C(mol/L)，滴定的體積為V（ml），則 計算式為：

A% = [CV（a/b）M / 1000G]x100%。

反應條件：

適合滴定分析的化學反應，應該具備以下幾個條件：

（1）反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。

（2）反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。

（3）共存物質不幹擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。

（4）有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。

E. 污水硫酸根離子的檢測方法

你好
第一種方法：
加入硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，就可以版確定含有硫酸根權離子。
第二種方法：
硫酸根離子的檢驗
1．反應原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
2．所用試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液
3．滴加順序：先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加BaCl2溶液

第一種方法是排除碳酸根離子影響
第二種是排除銀離子影響

F. 碳酸根離子的檢驗方法是什麼

1. 加稀鹽酸，現象：有氣泡產生。

2. 將氣體通入澄清石灰水，有白色沉澱產生，證明含有碳酸根離子。

3. 不足：無法排除碳酸氫根離子（HCO3-）和亞硫酸根離子（SO32-）。