1. 哪有無機化學題目
2004年南京農業大學無機化學試題
一、選擇題 ( 單項選擇，每題 2 分，共 100 分 )
1. 濃度相同的 NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH 溶液中 , 若按沸點由高至低的順序排列的是（ ）。
(A) NaCl > Na2SO4 > C6H12O6 > CH3COOH
(B) Na2SO4 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6
(C) C6H12O6 > CH3COOH > NaCl > Na2SO4
(D) Na2SO4 > CH3COOH > NaCl > C6H12O6
2 ． 50ml 0.01 mol L-1 AgNO3 與 50 ml 0.015 mol L-1 KI 溶液混合後得到的 AgI 溶膠，其電位離子是（ ）。
(A) Ag+ (B) NO3- (C) K+ (D) I-
3. 下列化學反應中，其反應熱效應代表 CO2 (g) 的 Δ f Hm ø 的是（ ）。
(A) C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)
(B) 2 C(金剛石) + 2O2(g) = 2CO2(g)
(C) 2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g)
(D) C(石墨) + O2(g) = CO2(g)
4. 混合氣體某組份A的摩爾分數和其分壓與總壓力之比PA/P總關系是（ ）。
(A) 成正比（ B）相等 （C）即不相等，也不成正比 （D）成反比
5. 用半透膜隔開兩種不同濃度的蔗糖溶液，為了一開始就保持滲透平衡，必須在濃蔗糖溶液一側液面上施加一定的壓力，這個壓力值為（ ）。
(A) 濃蔗糖溶液的滲透壓
(B) 稀蔗糖溶液的滲透壓
(C) 兩種蔗糖溶液滲透壓之和
(D) 兩種蔗糖溶液滲透壓之差
6. H2(g)和O2(g)在絕熱的鋼瓶中燃燒生成液態水，則有（ ）。
(A) ΔH=0 (B) ΔU=0 (C) ΔS=0 (D) ΔG=0
7. 破壞臭氧的反應機理為：
NO + O3 = NO2 + O2
NO2 + O = NO + O2
其中NO是（ ）
(A) 反應物 （B）催化劑 （C）產物 （D）惰性物質
8. 若某一反應速率常數單位為mol L-1 S-1，則該反應的級數為（ ）。
(A) 一級 （ B ）二級 （ C ）三級 （ D ）零
9. 某溫度下，反應 A(g) + B(g) = D2(g), Δ r Hm ø < 0，達平衡時升高溫度平衡逆向移動的原因是（ ）。
(A) 正反應速率增大，逆反應速率減小
(B) 正反應速率常數減小，逆反應速率常數增大
(C) 正、逆反應速率常數等比例增加
(D) 正反應速率常數增加的程度小於逆反應速率常數增大的程度
10. 洗滌BaSO4 沉澱時，為了減少沉澱的損失，應用什麼溶液洗滌最好（ ）
(A) 稀HCl （B）稀Na2SO4 (C) H2SO4 （D）純水
11. 已知H3PO4的K ø a1 =7.6×10-3，K ø a2 =6.3×10-8，K ø a3 =4.4×10-13。欲配製pH=7.00的緩沖溶液，混合液組成應是（ ）。
（A）H3PO4-NaH2PO4 (B) NaH2PO4-Na2HPO4
（C）Na2HPO4-Na3PO4 (D) NaOH-Na2HPO4
12. 兩個半電池，電極相同，電解質溶液中物質也相同，但溶液的濃度不同。將這兩種半電池用鹽橋和導線聯接起來，該電池的電動勢符合（ ）。
（A）ε ø ≠ 0, ε≠0 （B）ε ø = 0, ε≠0
（C）ε ø =0, ε= 0 （D）ε ø ≠ 0, ε = 0
13.下列氧化劑中，哪一種氧化劑隨著溶液的氫離子濃度增加而氧化性增強（ ）？
(A) Cl2 (B) FeCl3 (C) AgNO3 (D) K2Cr2O7
14. 按原子核外電子排布原理，第七周期應有元素個數和原子核外出現第一個 g 電子的元素的原子序數是（ ）。
(A) 50, 151 (B) 32, 119 (C) 32, 121 (D) 50, 119
15. 決定多電子原子電子能量的量子數是（ ）。
(A) n, l, m (B) n, l (C) n (D) n, l, m, ms
16. 某中心離子在八面體弱場中 μ＝ 4.9μB，在八面體強場中μ＝0μB。該中心離子可能是（ ）。
(A) Mn3+ (B) Fe3+ (C) Co3+ (D) Cr3+
17. 已知E ø (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, E ø (FeF63-/FeF64-) = 0.40V,
E ø (Fe(phen)33+/Fe(phen)32+)=1.14V。下列幾組關於配合物穩定性的判斷中，完全正確的是（ ）。
(A) FeF63－ > FeF64- , Fe(phen)33+ < Fe(phen)32+
(B) FeF63－ > FeF64- , Fe(phen)33+ > Fe(phen)32+
(C) FeF63－ < FeF64- , Fe(phen)33+ < Fe(phen)32+
(D) FeF63－ < FeF64- , Fe(phen)33+ > Fe(phen)32+
18. 式 (17.25 + 10.25 – 27.30 )/ 1100.0, 計算結果的有效位數為（ ）。
(A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
19. 實驗過程中增加平行測定次數的目的是（ ）。
（ A ）減少系統誤差 （ B ）減少偶然誤差
（ C ）得到真實值 （ D ）三者都不是
20. 用 K2Cr2O7 溶液滴定 Fe2+ 溶液時，常用 H2SO4 和 H3PO4 介質，不是其目的是（ ）。
(A) 提高 K2Cr2O4 的氧化能力
(B) 增加突躍范圍，使滴定反應進行更加徹底
(C) 使 Fe3+ 與 H3PO4 形成配位離子，提高 Fe3+ 的副反應系數
(D) 讓 Fe3+ 形成 FePO4 沉澱
21. 溴化鉀法測定苯酚的反應式如下：
BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3 HBr
Br2 + 2I- = I2 + 2Br-
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
在此測定中， Na2S2O3 與苯酚的物質的量之比為（ ）。
(A) 3:1 (B) 6:1 (C) 2:1 (D) 4:1
22. 0.1mol L-1 的 HAc 溶液 100 ml, pH= 2.87 ，將其沖稀1倍，此時 pH 為多少？（ ）
(A) 2.87 (B) 0.5 × 2.87 (C) 2 × 2.87 (D) 3.02
23. 電解質溶液中離子強度 I 、活度系數 γ 和活度 a 之間的關系是（ ）。
(A) I越大， γ 越大， a也越大 (B) I越大， γ 越小， a也越小
(C) I越小， γ 越小， a也越小 (D) I越小， γ 越大， a越小
24. 假定Sb2S3的溶解度為x, 則Sb2S3的 K ø sp 為（ ）
(A) K ø sp = x5 (B) K ø sp = 6x2 (C) K ø sp = x2 (D) K ø sp = 108 x5
25. 甲醇和水分子之間存在的分子間作用力有（ ）。
(A) 取向力 （B）氫鍵 （C） 色散力和誘導力
(D) 以上幾種作用力都存在
26. 下列分子中，鍵角最小的是（ ）。
(A) CO2 (B) H2O (C) CH4 (D) NH3
27. 升高溫度反應速率加快的最主要原因是（ ）。
(A) 分子運動速率加快 （B）活化能增加
(C) 體系能量增加 （D）活化分子百分數增加
28. 反應 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) 的 Δ r Hm ø = -171.5kJ mol-1 。採用下列哪組方法可使平衡向右移動（ ）。
(A) 降低壓力，降低溫度 （B）降低壓力，增加溫度
(C) 增加壓力，增加溫度 （D）增加壓力，降低溫度
29. 使用分析天平稱量，在加減砝碼或取放物體時，應把天平梁托起，這是為什麼？（ ）
(A) 防止指針跳動 （B）防止天平盤擺動
(C) 稱量快速 （D）減少瑪瑙刀中磨損
30. 微量成分分析是指被測成分的含量為（ ）。
(A) >1% (B) <0.01% (C) 0.01% - 1% (D) 0.01% - 0.001%
31. 若將有關離子濃度增大5倍，E值保持不變的電極反應是（ ）。
(A) Zn2+ + 2e = Zn (B) MnO4 － + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O
(C) Cl2 + 2e = 2Cl- (D) Cr3+ + e = Cr2+
32. Co3+ 的八面體配合物 CoClm · nNH3, 若1 mol 該配合物與過量 AgNO3 作用只能生成 1mol AgCl 沉澱，則 m 和 n 的值是（ ）。
(A) m = 1, n = 5 (B) m = 3, n = 4 (C) m = 5, n = 1 (D) m = 4, n = 5
33. 反應 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 在 227 ℃ 時，下列哪個數值為經驗平衡常數 Kc 與 Kp 的比值（ ）。
(A) 8314 (B) 4157 (C) 2050 (D) 1
34. 300 ml 濃度為 0.2 mol L-1 HAc 溶液，稀釋到多大體積時，其電離度 a 增大一倍（ ）。
(A) 600 ml (B) 1200 ml (C) 1800 ml (D) 2400 ml
35. 實驗室中常用的乾燥劑硅膠失效後呈何種顏色（ ）。
(A) 蘭色 （B）黃色 （C）紅色 （D）綠色
36. 宏觀物體和微觀粒子運動相同之處是( )。
（A）都有波粒二象性 （B）都有明確物理意義的波
（C）都有可以預測的運動規律 （D）都有連續變化的能量
37. 解薛定諤方程不能得到（ ）。
（A）電子的運動狀態 （B）電子的能量狀態
（C）與電子運動有關的三個量子數 （D）電子出現的概率密度
38. 下列現象與氫鍵有關的是（ ）。
（A）HI的沸點高於HCl （B）水的蒸發熱大於其他液體
（C）乙醇在乙醚中溶解度小 （D）碳族氫化物沸點變化有規律
39. 雜化軌道成鍵能力大於未雜化軌道,是因為（ ）。
（A）軌道重疊部分增加 （B）軌道雜化後能量相同
（C）軌道雜化後形成的是σ鍵 （D）軌道雜化後方向改變了
40. Na3[Ag(S2O3)2]的正確名稱為（ ）。
（A）二(硫代硫酸根)合銀酸鈉 （B）二硫代硫酸銀合鈉
（C）二(硫代硫酸根)合銀(Ⅰ)酸鈉 （D）硫代硫酸銀三鈉
41. 下列哪一因素能使配位數增加（ ）。
（A）中心原子半徑減小 （B）中心原子電荷減小
（C）配位體半徑減小 （D）配位體半徑增加
42. 速率方程式中濃度的指數之和稱為反應級數,下列不合理的反應級數是（ ）。
（A）0 （B）2 （C）2.5 （D）4
43. 鹽析作用是指（ ）。
（A）膠體的聚沉 （B）溶質重結晶
（C）大分子物質脫水 （D）形成凝膠
44. 下列說法正確的是
(A) EDTA與金屬離子形成無色螯合物 (B) EDTA與金屬離子形成有色螯合物
(C) EDTA與金屬離子形成螯合物時產生氫離子
(D) EDTA與金屬離子形成螯合物不影響溶液pH值
45. 和NH4Ac溶液pH值相同的溶液是（ ）。
（A）KCl (B) NH4Cl (C) NaAc (D) MgCl2
46. 恆溫恆壓時, 電池反應做的最大電功相當於（ ）。
（A）ΔU （B）ΔH （C）-ΔU （D）-ΔG
47. 當電極反應式乘以任何常數時，數值不變的是（ ）。
(A) ΔrG (B) E (C) ΔrS (D) Q
48. 滴定分析中所用蒸餾水含有CO2產生的誤差是（ ）。
(A) 偶然誤差 (B) 過失誤差 (C) 系統誤差 (D) 操作誤差
49. 偶然誤差正態分布曲線和下列哪組內容相關（ ）。
(A) 偏差和相對偏差 (B) 標准偏差和t分布曲線
(C) 總體平均值和標准偏差 (D) 置信度和自由度
50. 濃度都是1.0mol L-1的HCl滴定NaOH, 溶液的突躍范圍(pH)是 , 當濃度改變為0.10mol L-1時突躍范圍將減小 pH單位( )。
(A) 3.3 - 10.7, 2 (B) 3.3 - 10.7, 4
(C) 4.3 - 10.7, 4 (D) 4.3 - 9.7, 2
二、計算題 （ 50 分）
1. 反應 N2O4 (g) = 2NO2(g) 在總壓力 100 kPa 和 325K 時達到平衡， N2O4 的轉化率是 50% ，求反應的平衡常數 Kp? （ 6 分）
2. 某反應在 600K ， 650K 時速率常數分別是 0.028mol L-1 s-1 和 0.220mol L-1 s-1 ，求此反應的活化能 Ea ？（ 6 分）
3. 在下列原電池中，
－） Zn|ZnCl2(0.01 mol L-1 )||Na2SO4(0.10 mol L-1)|PbSO4|Pb (+
已知 E ø (Zn2+/Zn) =-0.763V, E ø (PbSO4/Pb) =-0.355V, PbSO4的 K ø sp =1.1 × 10-8 。試回答：
（1） 各電極反應式；
（2） 電池反應式；
（3） 電勢電動勢；
（4） 電池反應的平衡常數。（ 10分）
4. 已知 CaCO3 沉澱在水中的主要解離平衡為：
CaCO3 (s) + H2O = Ca2+ + HCO3- + OH-
試計算 CaCO3 在水中的溶解度。
CaCO3 的 K ø sp =2.9 × 10-9 , H2CO3 的 K ø a1 =4.3 × 10-7, K ø a2 =5.6 × 10-11 ， K ø W =1.0 × 10-14 。（ 10 分）
5. 以 KIO3 標定 Na2S2O3 溶液時，稱取0 .3567g 溶於水， 配製成 100.0ml 溶液後分取 25.00ml ，加入 H2SO4 及 KI 溶液，用 Na2S2O3 溶液滴定至終點時，用去 24.98ml 。求 Na2S2O3 溶液的濃度（ KIO3 的相對摩爾質量為 214.0) 。（ 10 分）
6. 試計算AgCl 在0.10 mol L-1 氨水中的溶解度（K ø f, (Ag(NH3)2+) =1.1×107, K ø sp (AgCl) =1.8×10-10）。（8分）
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2. 將下列各組中的兩種溶液用半透膜隔開，指出水的滲透方向
1.蔗糖，2.葡萄糖3.蔗糖
3. 下列各對溶液中，中間用半透膜隔開，有較多水分子自左向右滲透的是
半透膜是一種只允許離子和小分子自由通過的膜結構，生物大分子不能自由通過半專透膜，屬其原因是因為半透膜的孔隙的大小比離子和小分子大但比生物大分子如蛋白質和澱粉小。蔗糖是大分子，所以選C，我覺得應該對，好多年不接觸化學了
4. 關於生物的半透膜實驗
1、第一組是實驗復組，第二、三組制是對照組。
2、這個實驗是為了證明滲透作用的三個條件：ⓐ有溶度差：水和蔗糖的溶度不同
ⓑ需要有半透膜
3、第一組是實驗組，具備兩個條件，因此會出現滲透現象。
第二組是對照組，有溶度差，但是沒有半透膜，沒有出現滲透現象
第三組是對照組，有半透膜，但是沒有溶度差，沒有出現滲透現象
5. 下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是
A
6. 化學題，幫忙做一下！！
數為27，因為從圖中可知加入硫酸前150g能全都反應，所以加一次後反應40-33.5=6.5，
所以a=33.5-6.5=27
銅鋅合金中只有鋅能與硫酸反應，從表中可看出反應掉40-20.5=19.5g的鋅，所以銅質量為20.5g,
所以質量分數為20.5/40=51.25%
當加入第一次後，反應硫酸50g，而鋅的質量為6.5g,有化學方程式可知6.5g的鋅需9.8g的硫酸
所以質量分數為9.8/50=19.6%