氣體擴散半透膜壓強

Ⅰ 可以穿過半透膜的分子對膜為什麼有壓力

首先糾正你一個錯誤，我想你所說的半透膜應該兩邊都有物質，，所以兩邊必然存在壓強，只是大小不同所以宏觀表現不同，其次，樓上說的也是其中一個原因，分子做的是不規則運動（布朗運動）所以存在相撞的可能，再者，既然分子穿過半透膜，那麼膜的兩邊就失去了原來的壓力狀態，導致壓力重新分布，所以體現出有壓力改變

Ⅱ 半透膜兩側同種氣體的壓強相等嗎

半透膜兩側同種的氣壓的強度是不相等的。一側的氣體加上滲透壓就等於另一側的氣體壓強。

Ⅲ 高中生物半透膜試驗

這個問題非常抄有水平啊襲！
1：水的勢能轉化為水的勢能。因為漏斗中的液面上升，那麼燒杯中的液面就會下降。
2：下凹。由水的壓強公式P=p(液體的密度)gh,因為蔗糖溶液的密度肯定比水大，而且漏斗內的液面比燒杯中的液面逐漸升高，因此蔗糖溶液對半透膜的壓強比水溶液對它的壓強大，而受力的是同一張半透膜，因此受力面積一樣大，所以蔗糖溶液對半透膜的壓力大（方向向下），水溶液對它的壓力較小（方向向上），所以半透膜應該下凹。
3：這個過程是自由擴散，所以應該是分子本身的運動造成的，而不是什麼外力使它運動的。

Ⅳ 滲透壓的物理本質是什麼

范特霍夫 (van』t Hoff) 是以滲透壓和化學動力學的研究成果而獲第一位諾貝爾化學獎的世界著名科學家，一百多年來，人們一直用寫在世界各國物理化學教科書中的范氏滲透壓公式 π = (n/v)*RT 來解釋滲透過程。根據范氏定律，滲透壓與溶液的濃度和溫度成正比，它的比例常數就是氣體狀態方程式中的常數 R，並據此導出了范氏滲透壓公式。不過，范氏滲透壓公式只能近似用於理想稀溶液，而隨著溶液濃度的漸漸增大，計算值就會越來越偏離實際值，這就導致用范氏滲透壓公式來解釋滲透過程，仍有很多難以自圓其說之處。之所以如此，是因為客觀上還存在一個能從本質上解釋滲透過程的科學概念尚未被我們抽象出來。

宏觀的化學熱力學認為：滲透現象是溶液中溶劑的化學勢與純溶劑的化學勢差造成的，並可以用經驗定律—拉烏爾定律導出滲透壓方程，但人們並不清楚這種化學勢差推動滲透現象的微觀過程。在 1980 年代末，由美國物理學評述委員會組織的等離子體和流體物理學專門小組曾這樣描述：「迄今還沒有一個可以接受的理論能解釋滲透的微觀結構」。因此，他們將滲透現象的微觀結構列為 1990 年代的物理學重要課題之一。但直到現在，仍沒有取得實質性的進展。

既然用范特霍夫滲透壓公式之所以不能很好地解釋滲透過程，其根本原因在於范氏的滲透壓這個概念，不是從能充分暴露滲透全部本質的動態過程中抽象出來的，相反地，它是從「為了阻止滲透過程進行」一靜態中測出來的 (其值就是 「為了阻止滲透過程進行」 保持象圖 1~3 那樣的狀態，需要在溶液面所施加的力P)，這決定了它不能勝任對滲透這動態過程的解釋。關於這一點，我們從范特霍夫定律或滲透壓公式 π = (n/v) RT 可以看出，除了摩爾氣體常數 (gas constant，gas-law constant，R) 和一定條件下不變的熱力學溫度 (absolute temperature，T) 外，滲透壓只與摩爾量 (quantity)濃度一一對應，作為一個要描述滲透過程的概念滲透壓，它沒有涵蓋到滲透過程的另一個必要的因素──壓強 (膜上的壓強)，而且是滲透過程進行中變化著的壓強，這樣一來，范特霍夫滲透壓公式不能勝任對滲透過程的解釋也就不足為怪了。而滲透力這個概念卻不同了，我們從滲透力公式 F = P(1-(Ci)k) 可清楚看出 (F 是滲透力；P 是膜上的壓強；Ci 是溶質的摩爾量濃度；k 是平衡系數 (equilibrium constant))，滲透力同時涵蓋了滲透過程進行兩個必要而充分的因素──濃度和壓強，所以以滲透力為核心概念的滲透定律能夠勝任對滲透過程的解釋。

所謂「膜上的壓強」，不僅指膜上的液壓，還應包括大氣壓。因膜兩側的大氣壓雖基本相同，但由於兩側的濃度不同，相同大氣壓對膜兩側所增加的滲透力是不同的 (即大氣壓對膜兩側的「同量異效」性，濃度差越大「異效」越大。這也是有些教科書對植物體內滲透壓之高 「讓人感到意外」 的原因)，所以膜兩側相同的大氣壓不能忽略或「對消」。而所謂「滲透有效膜面積」，速溶劑分子碰撞膜的面積。膜面積被溶劑和溶質分子共同碰撞觸及，而只有被溶劑分子碰撞觸及的面積才對滲透有效 (其他可稱作「滲透無效膜面積」)。有效、無效兩種膜面積的具體位置瞬息萬變，但其比例對同一濃度的溶液來說是不變的；這兩種膜面積的絕對值不易測定，但可以通過滲透平衡時膜兩側滲透力相等，而純溶劑側的滲透有效膜面積是 100% 而將溶液側有效、無效兩種膜面積都換算出來。

由於半透膜兩邊溶劑的濃度不相同，以致單位時間內由純溶劑擴散進入溶液的溶劑分子數目，要比從溶液擴散進入純溶劑的溶劑分子數多，從而導致了滲透現象的發生；並認為滲透壓不是溶質分子的壓力，而是溶劑擴散引起的。但是教科書上至今還不能用擴散理論定量地解釋滲透壓為什麼可以用理想氣體狀態方程來計算這個問題。另一個問題是如果按照教科書的理論，當熱水與冷水用半透膜隔開時，由於熱水中水分子的擴散速率快，故熱水應通過半透膜向冷水滲透。但迄今還沒有人觀察到這個現象，這說明教科書理論還值得懷疑，而滲透現象也可能是另外一種機制所致。
所以我們總結以上數據認為：滲透力同時涵蓋了滲透過程進行兩個必要而充分的因素──「濃度」和「壓強」，所以以滲透力為核心概念的「滲透定律」能夠勝任對滲透過程的解釋。

Ⅳ 滲透壓是真實存在於半透膜兩邊的壓強差嗎

滲透復壓是真實存在於半透膜兩制邊的壓強差
滲透的動力就是濃度差，如果兩者濃度相同則說明滲透動力為0.即滲透現象停止。
滲透所產生的壓強稱為滲透壓。若應用只能使溶液中的溶劑通過而不讓溶質通過的半透膜作為固定的壁壘，在壁壘兩側分別放置溶液和溶劑，則溶劑的一部分會進入溶液內直至達到平衡。此時兩側的溫度相等，但作用於半透膜兩側的壓強並不相等，其壓強差稱為該溶液的滲透壓。當濃度不大時溶液的滲透壓p與溶質濃度c（單位體積溶液中溶質的摩爾數）和溫度T成正比：
p=RTc
式中的R是氣體常數

Ⅵ 為什麼一旦有了半透膜,滲透壓就會產生並且為什麼不用壓強平衡來解釋

比如半透膜的左側是清水，右側是糖水，清水中單位體積里的水分子數量要多於專糖水中單位體積里屬的水分子數量，這個差別正是滲透的動力。因為水分子可以自由穿越半透膜，就單個水分子而言，它從清水進入糖水的平均速度等於從糖水進入清水的平均速度，但對眾多的水分子而言，由於清水中水分子更密集，所以總的來說，清水進入糖水中的水分子更多，此即滲透。
假設開始時左右兩側等高。因滲透，右側高度不斷增加，左側相反，但這不會一直進行下去，因為：1）右側液面高出左側的部分中的水會跑到左側清水中，相反的過程則完全沒有；2）兩側都有液體的部分，同一水平面上，糖水的壓強高於清水的，這一壓強差會加大單個水分子從右到左的平均速度，而減小單個水分子從左到右的平均速度……
總之，滲透壓的關鍵是分子數密度的不同而導致的眾多分子的總體速度的不同，而普通壓強的關鍵是重力所導致的壓強差而影響到的單個分子的平均運動速度。

Ⅶ 什麼是半透膜

半透膜是一種根據粒子的直徑大小進行選擇性的通過，只給某種分子或離子擴散進內出的薄膜，而大分子粒容子是不被允許通過的。

半透膜是一種只允許離子和小分子自由通過的膜結構，生物大分子不能自由通過半透膜，其原因是半透膜的孔隙的大小比離子和小分子大但比生物大分子如蛋白質和澱粉小。半透膜在化學中只允許溶液通過，膠體和濁液均不能通過。分散質粒子直徑濁液：大於100nm；膠體：1~100nm；溶液：小於1nm 。

(7)氣體擴散半透膜壓強擴展閱讀

在日常生活中，常見的半透膜有雞蛋膜、雞的嗉囊、魚鰾、蠶豆種皮、玻璃紙、青蛙皮、動物膀胱、腸衣、蛋白質膠膜，火棉膠膜以及其他一些可從生物體上剝離的薄膜類物質。 活細胞內的生物膜只允許水分子自由通過，它所選擇的離子、小分子物質可以通過，而其他的離子、小分子和大分子不能透過，是嚴格的半透膜。細胞喪失活力後生物膜的選擇透過能力喪失。